🆘第8那個莫耳數計算的3個 跟第9 反應式係數比=分子個數比=分子莫耳數比 能給我例子嗎 謝謝🙇(幫幫燴烤牲

Z X:元素符號 (電子數) A:質量數=質子數十中子數 Z:原子序質子數=電子數 SA-Z: 原子核內中子數 5.原子結構:原子核外有帶負電的電子;原子核內有帶正電的質子及不帶電的中子。 6.原子量:原子質量相互比較之數值,無單位,目前以碳-12的原子量為12當標準。 7. 分子量:分子質量相互比較之數值,無單位,由分子中各原子的原子量相加得到。 8.莫耳數的計算:1莫耳=6×103個 ° 分子個數 6x1023 分子質量 (1)分子莫耳數= 分子量 原子質量 原子個數 (2)原子莫耳數= - 原子量 6X1023 (3)原子莫耳數=n×分子莫耳數,原子個數=nx分子個數。n:分子式中原子的個數。 9.化學計量: (1)反應式的係數比=分子個數比=分子莫耳數比。 (2)質量比=(係數×分子量)之比。 优照百子大小,由左而右、由上而下排列。

請問這3題的答案為什麼是D C A

1-3 反應式與化學計量 15 重點即時測2 D(B)11莫耳水(H,O)分子的質量為多少公克?(原子量:H=1,O=16) (A) 3 × 10 22 (B) 6 × 10²3 (C) 9 (D) 18 C(B)21莫耳氫氣(H)和1莫耳氧氣(O),哪一個分子數較多? (A)氫氣 (B)氧氣 (C)一樣多 (D)不同的氣體,無法比較 A(D)3.22 公克的二氧化碳氣體中,含有多少莫耳的二氧化碳分子?(原子量:C = 12O = 16) (A) 0.5 (B) 1 (C) 2 (D) 6 × 10²3 重點精華 3 化學反應式

請問這題為什麼答案是C

(A) 3 (B) O ) (18) 已知某化學反應分子模型表示如右圖 2 : 6 → 2 子),則下列各反應式,何者可能是該反應? C (A) 2H2 + O2 → 2H2O (B) 2Mg + O2 → 2MgO FOLLO (C) 4Na + O, → 2NaO3Hz + N → 2NH3 : 3 為不同的原 88-8-8888 +8-

看不太懂這一題...哪位大大能解釋一下

16 康版國中自然2下 會考模擬百分百 基礎學力題 ( )1 有一反應式為:2甲+乙→2丙,如果乙的分子量 32,丙的分子量是 80,則甲的分 子量是多少? (A) 24 (B) 48 (C) 64 (D) 128 ( ) 2. 已知 X、Y 和 Z 是三種不同的純物質,其分子量分別為 28、2 和 17。 生成 。若 X 和 Y 反應

想知道為何還會剩下0.5莫耳的氧

110 理化(全)複習講義 天 解題培訓專區<化學計量> 範例提示 常見的現象 氫氣和氧氣混合後點火燃燒生成水蒸氣,其反 應式為: H2+O2 → H,O(未平衡) 將容器抽成真空後,導入氫氣和氧氣各 1.0 莫 耳,點火使其完全反應,請問:「 (1)反應後容器內反應物剩餘何種物質多少莫 耳? (2)反應後容器內生成水蒸氣多少莫耳? 解:量反應 2-12 +0 ->2H20 类 日 5 Tax

請問一下第二題要怎麼算？謝謝！🫶🏻✨

回合 單選題:第 1. ~ 10. 題每題6分,11.~15. 題每題8分,共 100 分 1.~4.題為題組 氮氣可由氨氣和氧化銅在高溫下反應而得,其化學反應式如下: 3CuO+2NH3 →3CuHN2+H2O(未平衡) (原子量:Cu=64,N=14,C 若以 20.4 克氨氣和 120 克氧化銅反應,試回答第 1.~4.題: (A)1.若反應完全進行,則下列何者會耗盡? ✓ (A)CuO (B)NH3 (C)Cu DN2(E) H2O 64+16=80 (4+3=17 20.4 17 3-1 化學計量 2 120 80 = 1.5 ( ) 2.氮氣的理論產量為若干克? 15=12=574 10 3=2=5 = 3 (A)7 (B) 14 (C) 16.8 (D)21 (E) 33.6 Do

請問第1題怎麼解，解不出來，有人可以幫忙嗎？

必練「精熟題 Co: C03:0 合品牌Oℓ)、香天椒 焦點1 化學計量設CO.CO2分子數為x.y NOOR ( )1 亞佛加厥假說提到:在同溫同壓下,同體積的任何氣體都含有相同的分子數。依此假說在 易錯 25°C,1 大氣壓下,CO 與 CO, 兩氣體的原子數比為3:2,下列何者正確? (A) CO 與 CO, 的莫耳數比為3:2 (B) CO與CO, 的體積比為2:3 (C) CO 與 CO2 的分子數比為1:1 (D) CO 與 CO, 所含氧原子數比為9:8 CASUA

請問有人能教我這題嗎？國二理化-化學反應與化學計量 （可以的話麻煩請詳細解說(＞人＜;)

E=mc² Cent 文字應用題 已知 H、O、S 的原子量分別為1、16、32。取 20 公克的金屬 X 氧化物(XO),在適當條件下與 足量的硫酸完全反應,理論上會產生60公克的 XSO, 和 m 公克的H,O,反應式為:XO+H2SO4 > XSO+H2O。此反應式的係數已平衡,則: (1)X 的原子量為多少? 《103 會考-45. 修》 (2)m 值應為多少? 解: AS BA ERH (C) S > *計算 E [!!] 右 化 取 公 應 (1 ( 作

答案給C，但我怎麼算都是B 想求個過程🙏謝謝

1. 世界各國為了有效控制並減緩溫室效應的持續惡化,減少二氧化碳的排放量,擬開徵碳排放稅 44 今有一液化瓦斯鋼桶,內裝有13.2kg 的液化丙烷C3Hg,已知丙烷完全燃燒的反應式: C3H8(g)+5O2(g)→3CO2g)+4H2O(若在27°C、latm 下,排放每1000L的CO2課稅1元, 則在購買此桶瓦斯時,將需附帶繳交多少元的碳稅(不滿1元,則四捨五入)? (分子量:CHg=44;27°C、latm 下,1mol 氣體體積 24.6L) (A)7 (B)13 (C)22 12:29 56. (D)25。 699

如果Na是1+ 那不是要乘二 才能跟2-抵銷嗎 為什麼不是2 Na+ = SO4 2- 完全搞不懂這個😭😭

2- (aq) + SO4²- (aq) 等式 X: Na₂SO4(aq) →2Na+ (aq) + SO4² 化學計量 [Nat] = 2 [S0₂²²]