看了詳解還是不懂第二小題

答 範例 3 氮原子與氧原子能形成數種化合物,其中一氧化二氮(俗稱笑氣,化學式N,O)為早期 牙醫常用的麻醉氣體,經測定其為2.62g的氮原子與1.50g的氧原子結合而成。另外一 種氮氧化合物,經測定知其為0.655g的氮原子與1.50g的氧原子結合而成。 由以上數據回答下列問題: (1)將此兩氣體中的氧元素質量固定時,兩者所含氮元素的質量比為多少? (2)若第二種氣體的化學式為NOx,x值為多少?2 4-1 N₂O 2.62 1.50 0.655 1.50 類題3 y 2.62:0.655 =

請問要怎麼用倍比定律求出D選項？

A.D. 15. 金屬 M 與氧形成的氧化物有多種形式的化合物存在。科學家在不同反應中取得甲、乙、丙、 丁四個金屬 M 與氧所形成的氧化物樣本,並分析該化合物中金屬 M 的質量,紀錄如表1。 表1 樣本 氧化物質量(g) M 的質量(g) 甲 1.00 0.89 0.11 乙 1.00 0.80 0.2 丙 1.43 1.27 0-16 丁 1.75 1.27 0-48 已知乙樣本的化學式為 MO,則下列敘述,哪些正確?(應選2項) (A在乙樣本中,氧的質量百分比為20% (B)樣本甲、乙、丙、丁均為分子化合物 C袒個樣本皆為不同的化合物至少有3个 倍比 (DT樣本可能的化學式為 M2O3 (E)甲樣本與丙樣本為同分異構物

想請問這一題感謝

B (A) 1 (B) 2 (C)3 (D)4 (E)5 (107學測,答對率49%〕 下列哪一數值是NO 的係數?用 |在適當條件下,某一化學反應的分子示意圖如(00 (2.28 8 (8) 2.0 (A 88 附,其中• 和 ○ 代表不同元素的原子。下列關 8 於此反應的敘述,何者錯誤? (A)是分解反應 YX(日)(B)是吸熱反應 ) - 28a 滋味 壓狀出 Y (8) AM合(C)遵守質量守恆定律(D)有一個物質的標準莫耳生成熱為0 (E)有兩個物質的化學組成符合倍比定律 110 學測,答對率45%] 135×2× 239=

求這三題的解

丙 7 4 8 48 8 解: C (D)(1)則表中X、Y的值分別為多少? (A) 16、28 (B)8、32 (C) 14、 48 (D) 16、7 (E)32、28。 (2)承第(1)題,若將上述四種化合物中 氧的質量固定,則氮的質量比為何? (A)1:2:2:1 (B)6:3:12:4 (C)3:2:45 (D)3:2:2:3 2. 在化合 為3:4 XY2· 解: (E)4:6:3 : 8 ° 5. 某金屬M有甲、乙兩種氧化物,兩者含氧的 重量百分率甲為23.5%,乙為31.6%。已知 3.附 0 = 16) 甲的化學式為 MO,回答下列問題:(原子量: 223.5 由 ( )(1)金屬元素M 的原子量為多少? (A)27.0 (B) 52.1 (C)55.8 (D)65.4 (E) 72.0。 ( )(2)金屬氧化物乙的化學式可能為下列 哪些? (A)M2O (B)MO2 哪些?(A)M2O (C) M203 (D) M302 (E) MO3 。 三、計算題 (每格2分,共20分)

求解～🙋‍♀️ 能懂一題是一題，拜託了☺

發現或理論,下列哪個選項是錯誤的組合? 一連串的實驗慢慢推論演變而成,有關科學家與其重大科學 選項 科學家 重大發現或理論 (A) 波耳 以量子化建立氫原子模型 (B) 湯姆森 (C) 拉塞福 (D) 道耳頓 (E) 亞佛加厥 BC: ) 5. 某一核反應,其反應式為232 U+òn 2 86 (A) 135 Br 87 35 Br 236 89 147 51 Br Ge 89 35 35 Br on → 146, 發現電子 提出行星模型 原子說 提出以原子量為排列的週期表(分子說 #37 La+X+3ón,推測X為下列何者? 292 89 64 (E) Zn 3-1

求解第一題

(C) 4 D 4. 下列哪些組的物質,可用來說明倍比定律?H2O (A)氧與臭氧(B)一氧化碳與一氧化氮 (C)水與過氧化氫 (D)一氧化氮與二氧化氮 (B)氧化鈣與氫氧化鈣。 NO 三、混合題或非選擇題 NO₂ a • 配合課本題 02 32 1.、2.題為題組 I brant 若1克Oza個原子構成,回答下列問題: CH4 2 n lb X => n = 24 25 2克CH含有多少個分子(以a表示)? 2/承第1題,在同溫､同壓下,氣體的體積比 O:CH 為何? 图 12+4=16 32 6.02×1023 : Z 16 1 32468 3. 利用亞佛加厥定律,可以求氣體的分子量。某生在25℃、1大氣壓下,取體積均為 10升的氣體甲及氣體乙稱重,兩者的重量分別為0.60、0.64克。已知甲僅由氧和氮兩 八子量為32,寫出甲氣體的分子量及分子式。 O.N 16 14

請問這題要怎麼算？

A 某元素Q之二種氧化物甲與乙,含氧重量百分率分別為50%及75%,Q在甲、乙氧化物中 的原子價比為: (A)1:3(B)2:3(C)2:5(D)3:5。 ※解答 (A)

誰能告訴我6、7、8題怎麼解🥹還有！！！倍比定律出題方式也太靈活了吧！誰可以告訴我拿到題目第一步要先做什麼事＼⁠(⁠◎⁠o⁠◎⁠)⁠／

應後 則產生之應有若干克? (C) 7 (D) 6 (E) 5 ※6.~8.題為題組 A+2B→3C+D *logA+6g)B→B+7C 有四種氮的氧化物,其分子式與組成質量比如下表,試依表所提供的數據,回答 下列第6.~8.題: 化合物分子式 氮原子質量(g) 氧原子質量(g) 甲 NO 4 乙 ? 28 丙 NO2 14*2 丁 N2O5 y 16x1816 161 20 6. 依倍比定律,若將甲、丙、丁三個化合物中的質量固定,則氮的質量比 為何? (A) 1:1:1 (B)1:1:2(C)2:4:5(D)5:2:1 (E)10:5:4 14:28::x? ) 7. 表中的(x+y)值為何? (A) 40 (B)39 (C)38 (D)37 (E)36 ) 8. 表中,乙化合物的分子式可能為何? (A) N2O4 (B) N2O3 (C) N2O (D) NO3 (E) N3O2

請問這樣算是不對的嗎？！？但是不是要先固定一種元素量嗎？！？（急！！！

ariet 24 高中 EZ 講義 化學(全) 範例4 以倍比定律求未知物化學式 已知化合物I和II含A、B兩元素,其組成如右表,若I 之化學式為AB,則II之化學式為何? 化合物 I II A 14克 7克 B 8克 16克 答: 414,87-56 21148 174 A=I:I:56:28 B: I: Ⅱ:56:112 A:B(I元素): #15684 解題思路 倍比定律解題關鍵步驟: 1.選擇一種元素,並使元素質 量相同。(意義:元素質量 相同,等同原子個數相等) 2. 設定未知物化學式。 3.另一元素之質量比等於原子 個數比。 類題 4有四種氮的氧化物,其分子式與組成質量比如下表。若將此四個化合物中氮的質量 固定,則氧的質量比為何? 化合物 分子式 氮原子質量(g) 氧原子質量(g) 8

求解 知道不是A但為什麼是B

答 範例1 小明為了製備氧化銅(CuO),採取兩種實驗方式。首先,以銅1g在空氣中加熱,可得 氧化銅1.25g。另取銅1g溶於硝酸中,加入氫氧化鈉生成氫氧化銅,再將氫氧化銅加熱 生成氧化銅,若誤差不計其重量亦為1.25g。此實驗可證明下列何種定律? (A) 質量守恆定律(B)定比定律(C)倍比定律(D)亞佛加厥定律 敬