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電池
電子由負極經檢流計
到正極,檢流計指
一、伏打電池 向正極。
A
Cu
1. 以食鹽水的抹布夾在Cu和Zn的圓板之間,
Zn.
製造出最早的電池,和鋅鋼電池通稱為
伏打電池。
•食鹽水
2.進而推論:電池構造需含有2種不同金屬、電解質水溶液
二、鋅銅電池
ZnO
KN03
Cu
ZnO
KN03
NOT
Cu
抹布
e-
"Zn²+
Zn504
(aq)
負極zn棒
Cu
Cus04
(aq)
e-
e-
1. 活性大,易失去(放出)電子,當電池的負極
2.半反應:Zn→ Zn2++ ze-
3.鋅棒逐漸溶解,負極質量變輕
4. 水溶液中鋅離子濃度變大,溶液顏色不變(∵鋅離子無色)
5.屬廣義的氧化反應(∵失去電子)
正極⊕ Cu棒
1. 活性小,易得到(接收)電子,當電池的正極
2. 半反應:Cu²++ ze-→ Cu
3. 水溶液中銅離子逐漸析出(銅金屬),正極質量變重
4. 水溶液中銅離子濃度變小,溶液顏色變淡
5. 屬廣義的還原反應(∵得到電子)
鹽橋
1. 溝通電路,正負離子移動使鹽橋可導電,並維持電中性
2. 填充不與兩金屬反應的易解離鹽類溶液
e-
Double A

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①當負極溶液正離子(Zn2+)變多,便吸引鹽橋中的負離子(NO3)
往負極(Zn)移動。
②當正極溶液正離子(Cu²+)變少,便吸引鹽橋中的正離子(K)
往正極(Cu棒)移動。
全反應:Zn+cuz+
→Cu+Zn2+
總質量減少(∵鋅原子量÷65.4,銅原子量÷63.6)
三、一次電池(原電池)
1. 只可放電,充電會產生氣體,有爆裂的危險
種類
碳鋅電池(乾電池)
碳棒(為⊕導出電流,不反應)
鋅殼
鹼性電池(鹼錳電池)
碳棒(為⊕導出電流)
鋅殼
電解液
MnOz(④反應物)、NH4Cl(電解質)
澱粉和水混成之糊狀物
規格 1.5V,1號(D)、2號(C)、3號(AA) 4號(ANA)
大
特性 攜帶方便、較便宜
四、二次電池(蓄電池、充電電池)
1. 鉛蓄電池
①放電(化學能→電能)
> 小
Pb+PbOz+H2S04 2PbS04+2H₂O
-
(1)二極皆變PbS04,重量變大
氫氧化鉀
1.6V
電壓穩、壽命長
H2404
(98)
④PbO2二氧化鉛板(
絕緣隔板
(2)硫酸濃度&密度皆減少
②充電(電能→化學能)
2PbS04+2H20 Pb+ PbO2 + H2S04
Pb鉛板
(1)使用直流電,電池正極接外電源正極,電池負極接外電源負極
(2)二極重量變小,硫酸濃度&密度變大
③電壓2V,注意H2504(aq)高度不夠,添加,蒸餾水
2. 鎳氫電池
①重量輕、體積小、電壓穩、壽命長②具記憶效應
3. 鋰電池
重量輕、電壓較高(約3.6V)、無記憶效應
板
(
(
Double A

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電流的化學效應 ☆電池放電非電流的化學效應
一、水的電解
1.非自發性氧化還原反應(吸熱化學變化)
C 2.反應式: ZH2O→ZH2+ Oz
C 3.純水難解離,加入NaOH或H2SO4 幫助導電
4. 使用直流電,
負極曰:產生氫氣,為還原反應(得電子)
e-
正極④:產生氧氣,為氧化反應(失電子)
5.產生H2和Oz體積比2:1,質量比1: 8
二、以碳棒電解硫酸銅
Oz
⑤ Hz
昕
e-
F負極
F1. 電池負極放出電子,吸引金銅離子,產生
銅原子析出(Cu²++ze->cn)
2、負極質量變大,水溶液顏色變淡
正極⊕
-5042-
Cuzt
1.硫变根離子移動到正極,但不參與反應,轉而電解水,正極產生
氧氣,氫離子濃度增加(ZH2O →4H++O2+4e-)
①2.正極質量不變,水溶液PH值下降(H+)
C1 三、以銅棒電解石硫酸銅
負極 日
1. 電池負極放出電子,吸引金銅離子,產生
銅原子析出(Cu2++ze->cn)
C.2.負極質量變大
CG 正極
④
5042-
21.硫酸根離子移動到正極,但不參與反應,金銅發生溶解反應
42、正極質量變輕
(Cu→Cu2+ + ze-)
☆全反應:Cu④→Cue(析出銅質量=溶解銅質量)
電解液銅離子濃度不變、PH值不變
Double A

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四、電鍍
負極曰被鍍物,重量增加
Cuz+ + Ze->cul
正極欲鍍物,重量減少
Cu Cu²+
+2e-
1. 電鍍液含欲鍍物金屬離子
2、正極減少重量=負極增加重量
3、顏色、濃度不變
4. 注意事項:
→Cu
e-
Cu→
S04-
①電鍍前,用細砂紙除鏽斑→稀NaOHcag)去汙→蒸餾水沖洗
② 電鍍時,直流電電壓不可太高,在常溫下進行,電流必須維持不變.
電鍍後,先以蒸餾水沖洗,再以丙銅洗淨,靜置一天後用軟布擦亮
Double A