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重點二:離子鍵-雜子晶体
【離子晶体能量】:
Vatns + Clig
品
鐘
+HB
NaCl (g)+Cl (9)
(Na+ce-) (g)
AHC
△HD
濰子对
離子正方
(参考)
NaCl (s)
固体晶格
[〖離子晶体mp判断[]:
IE >|EA.
介
小
H₁ = Na z 1 + z②A
△HB
a Ho
放熱
大
| PHD =
格子能
比較 庫侖力
Qxσ
相同,
R++ R⇒鍵能⇒ mp
↓
MX型
大⇒非金属
介
x
比較離子性
IA+鹵素
EA
⇒離子性↑→mp↑
IA+ OS
10 > Ald 03 > Na 20
重奌三:金屈鍵—金屈晶体
大
不
=>
同族 ⇒ 堆積方式同 > 規律性
3A
B) → P型
.1
【价帶,傳導帶】:
Sit
5A (P) ⇒ n F
金屈:Eg=0
半導体: Eg小
絕緣體: Eg大
傳
业
溫度
⇒導中性↑
Eg

ページ2:

重奌一 :化学鍵的基本理論
第四章化學鍵
氣態原子靠近
昊金空or半滿之价軌域,
心交流
形成條件
物系能量下降夠低
至二:離子鍵
<
重奌三:金屈鍵
强化学鍵
化 建
重奌回: 共价鍵→有方向性
[重奌五:氫鍵→部分方向性-弱化学键
降温
陰陽離子库侖吸引力⇒e²得失
日
離+建⇒離子晶体(金+非)
↓鍵型
元素之
价e<价軌域
金屈鍵⇒金屈晶体
△EA大
价e¯ > 价軌域,共价鍵⇒分子晶体
B
x
鑽石、石墨
(C). Si Ge
|价e=价軌域。共价鍵⇒網狀晶体
B
BN
(SiO2)
Si C

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重奌三:共价鍵
不符合八隅体
· íîì e ⇒ ³× 11]
IA、IA、A之化合物
"SF₁₂"
↑
电子奌
- d軌域參加鍵結之化合物
X + E = 5 or 6
(sp³d³)
表示
「解離前之含氧酸
电子式之判断
解離之H接在0上
保留100不接H
ㄓㄨˋ C ㄨˇ 0:
•①中心 半滿多 者
鍵結原理
②先滿足口以外之原子
*Co
周圍僅1原子⇒0接配位鍵 Eco-
价鍵
預言粒子活性鍵結量
未滿
⇒活潑 ※ HFzc0g)安定:H鍵
[超过
※三中心鍵
H
H
(形成條件
H
軌域
全滿⇒共拆鍵鈍氣
(中心=7)
分子形状、軌域判断
H.鹵素
= 1
中心价e+周圍ie
x+E =
※周圍
(單中心)
2
0.S= 0
L
周圍
中心原子
19. ¿ lp #x
if P + ep te² →
N = -1
X + E
軌域
形狀
2 + 0
sp
直線
> 价e≥4⇒有2元
3 + 0
平面△
∴Be例外
2 + 1
spa
弯曲
>
2 +0.5
含曲
∴B例外
4 +0
四面体
3 + 1
Sp3
角框(P3) ※P4 (黃磷)→正四面体(角推):
2 + 2
弯曲(P3) ※→意曲+弱極性
→4对

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註:常用結論
鍵結=
半滿价权和
2
-鏈狀0=原子总权-1
多nx环
+n
C原子叔
·石墨烯、Co.、芳香c ⇒ 匹 =
2
"
攤平
=
60
CL. TU =
= 30
2
1元接20⇒60℃有30
“非”極性分子速判:
AXAXAXAXAX
糖
AXE AX4 E 2.
周圍
↓
⇐必為相同原子
烷
x
""11"
“反”式
鍵⇒P軌域重疊而成⇒
石墨vs金剛石:
軌域 鍵長鍵肉配位权
形狀
比重
質地
金刚石
墨
石墨
大
1.54%
剛
spa
小
4
2.5
硬
(1)
(三維)
小
sp²
大
3
2.3 軟
(13)
(二維)
鍵級13 共振
=
※指考重奌

ページ5:

分子形状、軌域判断中心原子所接之原子表判断
(多中心、有机化合物)
斥力是
2個⇒SP
3 個⇒ sp2
「斥力气
Sp
H-CC-H
H
4個 ⇒
sp³
tf
H
OH
1 '
·H3PO4 HO-P-
OH
Ex Co
4+0+2
⇒ x+E=
= 3 +0.∴sp㎡
2
是否有「天振』」
Sp or sp²
匹鍵(双鍵)可在不同位置
"180" "120"" "109.5""
3位置:共振
鍵角
混成軌域
sp> sp² > sp
ept = 01
同
中心即权
同
· lp = 0 ⇒ 0 13 ]
中心电贞度个
中心负度 [
同周圍半徑
}
⇒0↑
鍵偶極
02" F2
·鍵結原女
✓
異
非極性分子偶極
鍵偶極. 抵消
極性
“正負端”
※乙酰v
E
鍵長:兩原子共价半径和R+R2=1Â
鍵能、鍵長
相反
鍵能:鍵↑→鍵長↓→鍵能↑
引斥
⇐
鍵能
[平衡常 K↑(易解離)⇒鍵能↑
引力 = 斥力
鍵長
(穩定)
※鍵能⇒ Cez > Brz > Fz > I2
(No.3)
819

ページ6:

[ 重走五:氫鍵
,cooH
CHO
順位
OH
介
OH
^
分子”内”(少)
苯环鄰位 国抑酸、抑醛
長鏈分子 Exprotein、
DNA
H
H
| 环内原子权≥5
回 1,3丙二酸⇒ Ho
。
'll
種類
OHO
45
F.ON上之H权
|分子間(3)
F·•o•Nep Fe
決定→以少為主
H-N
H
H
H × 3
1個H鍵
ep x 1
影响分子晶体
H鍵
mp. bp之引力
分散力(倫敦氏力)→所有分子
凡得瓦力
偶極偶極力 ⇒極性分子
分子量 形狀大小
(c)
※
有机化合物
醛 酸
醯胺>酸> 醇>胺>
酮 > 酯
>醚>烴
bp
平面> 立体
H鍵权⇒分子量⇒分子形狀
(極性)
折环>鏈
业
分子晶体之mp.bp
mp
(对稱)
※戊烷:正>
·黑>新
※戊烷:新>正>異
介
H鍵取⇒分子量⇒對稱性
bp.mp異常
黏滞性、水溶性↑
H鍵
介
⇒離子鍵
影响
Park<Pok
[F
↓熔化
存在
HF₂
{
酸性ag
中
KH F2 (s)
-(HF)x(g)之鬆懈环
A or
CH, COOH
有机溶剂,二聚体
˙共价键
.酒精⇒蛋白質變性
破坏
蛋白質⇒a-螺途;DNA双螺旋

ページ7:

註:常考之化合物mp.bp比較
二氯苯
(CoH4Cl2)
b.鄰>對
ce
对稱
me對>鄰
極性
二氯乙烯
bp
順>
C = C
C = C
(C₂ H₂ Cl₂)
mp.
反>順
分子內
介
·丁烯二酸
bp
順>反
C
C = 0
((41404)
mp
返>順
=
Ho
H-
順式
0 =
0
H
反式
(共2氫鍵)
(共2氫鍵)
順>反:酸性(Kal)、溶解度.moex燃燒热、与Mg作用之活性
5
∵分子内急键
反之順:密度、Káé
分子間氫鍵
反=順:NaOH 中和所需 Naoy之mol.
明
晶体比較:網状 >
分子
雄
直H鍵>無H鍵