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化學反應
A. 變化
1. 變色
O
醋
1.碘
/馬鈴薯
2.氣體
3.沉澱
澱粉遇碘→黑紫色
-CO2
碳酸鈣+酸→二氧化碳
CaCO2 + H*> CO2
蛋
一篇叹氣(CO2)
071770 澄清石灰水
質量守恆
A原子說
1.一切物質由原子組成,原子不可分割
2.相同的原子,質量、大小相同,不同的則不同
3. 化合物由不同原子依固定比例組成
4. 化學反應前後,原子的種類,數目、質量不變,
只有排列方式改變
B. 質量守恆定律.
*反應前後的總質量不變
1.碳酸鈉+氯化钙
碳酸钙+氯化鈉
NaCO3+CaCl2 CaCO3↓+NaCl.
(白色沉澱)
-氯化鈣
-碳酸鈉
·碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+水+二氧化碳
CaCO3+ HCl
CaCl+H2O+CO2↑
WA
A
鹽酸
① 密閉:質量不變
碳酸鈣
氫氧化鈣十二氧化碳→ 碳酸鈣
>.
Ca(OH)2 + CO2 → CaO3↓
4.燃燒(放熱)
B. 吸熱.放熱
1. 硫酸銅晶體(藍)
加 吸加
(溫度↑)水 熱熱
白色粉末
2.檢驗水(氯化亞鈷試紙)
吸熱
② 瓶蓋打開:變輕,失去CD2
*遵守質量守恆
3.鐵+氧 氧化鐵
Fe+O2→ Fe2O3
Fe
Fe203
128
*遵守
4. 棉花
*遵守
水
放熱 無水
補充
1.吸收光能,電能(吸熱)
2. 光合作用,(吸熱)
3.電解水(吸熱)
4.暖暖包(放熱)
棉花
C.H.0(有機物)
化學反應式
1. 從實驗得來
2.係數比:莫耳數=分子數比
* 從出現次數最少的開始
氧元素通常最後平衡
1.21Mg+10.→2
g+ 10+ MgO >.>₂+10 >> 0
My >
H
4
0
2
○
2
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3.2NaHCO3(小蘇打)→(Na2CO3+H2O+CO2个
Na 2
H
C
2
2
燃燒 and 氧化
與氧結合(氧化物)
A氧化
·劇烈:燃燒
0
b
4.1 Na2CO3+/CaCl2→1CaCO3↓+2NaCl
1
緩和:生鏽
Na2
C
0
3.
Ca
Cl
3.
2
>
5.1CaCO3+2HCl ICaCl2+IH2O+/CO2↑
Cal
C
0
3
C
化學計量
V
A原子量
1.比較質量.
2.碳12(C-12)
(1莫耳碳原子有12克)
3.莫耳.
1莫耳有6x100個原子
2. Mode=質量/分子量.
I
B.分子量(H.1.0.16.C:12.532.Ca:40)
1. 02:16x2 =32
2. CO2:12+16×2=44
3.C6H12O6:12x6+1x12+16×6=180
4. H₂D: 1x2+16=18
B. 活性-
依燃燒難易.
*鉀、鈉、鈣、鎂、鋁、碳、鋅、鉻
K. Na. Ca. My - Al. C. Zn. Gr
鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑.金.
Fe Sn. Pb H.Cu. Ha. Aq - Pt. Au.
1. 鉀K鈉Na
①皆需放置在礦物油或惰性氣體內
②遇水皆燃燒產生氫(H)
③氧化鈉加水後,液體為鹵驗性.
4Na + O2 → 2 Na20
Na2O + H2O → NaOH(鹼性)
④火焰:黄色.
2.鎂Mg
①氧化鎂為白色粉末
②氧化鎂加水後,液體為鹼性.
Myo+H2O →Mg(OH)(鹼性)
③ 火焰:白光.
3.鋁 Al
*活性大、易氧化、氧化物緻密
EX.鋁門窗.
4.碳C
①
唯一能導電的非金屬.
②
還原劑.
☆5.369H20分子,
2
4
莫耳2x6x100個H20分子
莫耳4x6x10” 個H原子
2
C.化學計量
.莫耳2x6x10”個原子
2H2+102→2H20
係數比 2 黄 1
2
莫耳比 2
:
2
分子數比 88
:
8
88
重量比 4g
'
3+8=
8
;
368
5.鋅Zn.
①氧化鋅加水後,呈微溶解、弱鹼.
ZnO 20
ZnO+H2O→微溶(弱鹼)
②火焰:黃綠色,
6.鐵 Fe.
生鏽、電鍍、塗油漆.
7.銅Cu
0 > Cut O₂ * * > > CuD
②不溶於水,液體為中性
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