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國二下 B4 L3-電解質一
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①溶於水 or 熔融②can 導電③有化學變化④化合物→電解質
☆糖、酒精 can't 導電
1.酸類口酸
水溶液→酸性
可解離成氫離子(HTT
2. 鹵鹼類 無氧化口
水溶液+鹼性
可解離成氫氧根(OH)
☆溶於水, can 導電就算電解質
正、負離子數日不一定相等,but正負離子电量一定相等
☆氯化鈉con 導電!!
中性
☆口酸口、氯化口、溴化口、碘化口
水溶液→中、酸、鹵鹼性
「can 導電:口酸、氫氧化口、口酸口,氯化口.溴化口,硬化口、礦泉水、果汁、汽水、肥皂水
cant 導電:蔗糖、酒精
離子→帶電的粒子
流星
☆氫H+
「鎂Mg2+鋁AI氯(1
鉀K+
2+
鈣 Ca²
鐵Fe3+1湨Br
鈉Na+
1 1
鋇 Ba²+
2+
碘工
銀 Apt
鋅Zn²
2+
氫氧根 OHT
銨根NMH4+鉛Pb
2+
氧0-
15 St
: (碳酸根 COS
亞硫酸根 S03
2-
硝酸根 NO.
硫酸根 SO22
13A Cu++ 1
2+
醋酸根 CH3COO
1
亞鐵 Fe
2+
+價
2+價
3+價
1一價
Chryvculture

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酸&鹼
口實驗
1. 大理岩+酸性水溶液→C02.
2.鎂帶+酸性水溶液→H2
鹼性 → X
3
中性 > x
中 →X
酸的通性
1. 溶於水解離出氫離子H+
ex:
2.+活性大金屬(xhg.En)→產生H2
3. + 碳酸鈣→產生CO2
4.+水稀釋放熱
硫酸 H2SO4 + 化学工業之母
H2SO4
2H++S04-
1. 硫酸+水→放熱
2.具脫水性⇒碳水化合物+硫酸→碳C
*稀硫酸×脫水性
「強酸:100%解離
硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)
鹽酸(HCl)
-弱酸,部分解離(can eat)
碳酸(H2COG).醋酸(CH)COOH)
鹽酸 HCl →氣態氯化氫(HCl)溶於水の水溶液
HCl H++Cr
1. open 瓶蓋→有酸霧
硝酸HNO34 國防工業之母
HNO3 → H+ + NO
→
1. 照光 NO2C二氧化氮.有毒)>以深色玻璃瓶裝
2. can 與Cu反應
3.「稀硝酸+Ca→NO2(红棕)
-濃... + Cu→NO(無色)
4.+ 蛋白質 → 黃色
醋酸CH3COOH →乙酸
→
CH3COOH CH3COO-+H+
1.16.7℃↓→ 固体(冰醋酸)
Chryy culture
比
H2SO4
碳
方糖
·硫酸
水
☆ 硫酸倒入水
* 酸雨: pt≤5