ノートテキスト
ページ1:
No. Date Chapter 2 物質的構造 的直徑:10tom 原子核的直徑:10-15m 电子: ①最早發現②質量為質子、中子的1840倍,質量最輕③荷質比最大為1840單位裝 貨子①其次發現質量次之③荷質比次之為1單位电荷/4mm 中子: ① 最晚發現 ② 質量最重② 荷比為只有無中子 电子排列殼層:K LMN 电子數 2818 32 *肉鹼金屬(A)能與水反應產生氫氣(H)與鹼性化合物 67 Ca. *** 2A的G.Sr. Ba能與水反應產生氫氣(H2) 活性 匪 園 皮險 鞭 非金屬①少數有光澤,石墨碘②大部分氧化物溶於水為酸性 類金屬有BS(GAS().So(銻、TCL)通常有光澤 ·女子、金屬、共網熔化要破壞鍵,但分子物質不用 Gull 不符合八隅体:N(7個)、Be(4個)、B(6個)、第三週期後的5.67A可超越八隅体。 例:M-Be B、 *碳的同素異形體:Co(分子物質)、秦米碳管(網) 共價網狀:Si(另外接4個5)、石英水晶SiO2(接4個口,O接25.)、SiC、BN *離子化合物陰陽離子問是「庫輪靜电力」。 Chry culture
ページ2:
No. Date *安全吸球 高顺序升排氣吸溶液 (air) (suck) ③按E將液釋出 (empty) *兩性元素ex:Cr.Ga AlznSn.Be、Pb與強酸鹼反應產生H2 *指示劑本身是弱酸鹼,可和酸鹼反應。 *氧化數 ①F=-1②A.Ag=+1、CA. Zu=+2、AKSC=+3@H:=+10=-2 ☆光合作用,呼吸作用、电解、燃燒均是氧化還原 ☆☆☆氧化劑:KMandy、O、H2O.NoClO.Cl2 [還原劑:H2、維生素C、E、C、SO2 Chapter 5 麥芽糖、ZCGH2O。 蔗糖、CCH2O+果糖 乳糖:CGH2O+半乳糖 *西醣糖:C、H、O(幾丁質含N) Porteín: 胺基+羧基CH.ON.S 油脂:C.HO(有些有N.Do飽和C-C;未飽和C=C 核苷酸:C、H、O、NP *肥皂、CH3CCH2) Coo Nat 清潔劑: CH3CCH)2005 Nat * Cach MgCl2. Cas04. My sout. 硬水(暫時):Ca(HCO3)2、MY(HCO3)20 1.全球暖化:CO2 H2O.CH4NKO.O3.氣氣碳化物氫氣石碳化物 2. 臭氧破洞:氟氯碳化物、NO 3.酸雨:SO、Nox 4. 光化学煙霧:NOx.3、過氧化物、烴 Cheyrculture
ページ3:
T 化學物質的組成 Chapter 1 廢棄藥品回收重金屬(CrMo、PbHy)應回收. 有機溶劑也需回收 No. Date 濃酸鹼用稀酸 鹼中和再倒排水管 物變:狀態可能改變,能量必定變。如:电燈發光、導电、活性碳吸附 化要:組成本質改變,分子種類、能量必變。如:放电、电解、光合作用... 定比:兩化合物組成元素質量比為定值。如:NO2、N2O4 倍比:兩種元素固定其中一個元素,另一種元素會呈整數比是比相同原子 如:123.H20 道耳頓原子說:中唯一正確化學反應時,原子間重新組合,但種類數目不變。 *同元素原子有相同性質、質量 錯誤:有同位素如HH,化性同但物性不同。 i 原子量:1amu=1個℃質量的1/2,lamu=1.67x1024y,g=6×133amu C=12g/mod=12amy個☆amu是“質量單位” ·同位素、質子數同,但好數不同,化性同但物性不同。例:H.H (質量、密度) C2H5OH. CH3OCH3 ,同分異構物:分子式同,但原子排列不同,物化性皆不同。例乙醇甲醚 1.同素異形體:相同元素組成不同單質形態,物化性皆不同。例C→金鋼石、石墨、 or 02.03 Chry culture
ページ4:
Chapter 3 No. Date 乾燥 鹼管 JU O2 Mg(Clay NaOH. ·剩餘 02 Cxyz 樣品 CuO 氧化劑 (幫助完全燃燒 => H = Hhox* = 吸 H2O 吸CO2 22 化學計量,係數比=ml數變化比=体積變化比=C,變化量比 限量試劑:反應物ml數/係數之比值者 放熱:燃燒、氣体溶於水,酸鹼中和 吸熱:电解、多數固体溶於水 *壓力上升⇒熔沸點也上升 Chapter 4 真溶液膠体 懸浮液 10m 布朗運輸 • 粒子大小 →延得耳效應 1.真溶液ex:糖水、CuSo4 2.膠体液ex:咖啡、milk、寶石、油漆、煙霧 3.懸浮液ex:胃乳、PM2.5(2.5um) *1ppm= = Togg = m (密度等於1) (密度等於1) Cheye culture
其他搜尋結果
推薦筆記
與本筆記相關的問題
News
留言
尚未有留言