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U6物質基本結構
REPLACEABLE
6-1元素與化合物
· 純物質:1.元素:只由一種原子組成,無法用化學方法分解。
根
(組yond性質固定) 2.化合物:由二種以上元素以固定比例組成。化合物の性質與組成元素
完全不同。
·混合物:由兩種或兩種以上純物質依,任意比例混合而成的。組成物質的
比例不固定,且性質也不固定。仍保有組成物質的特性
6-2 生活中常見的元素
16-3
原
.常見の金屬元素:
全(Au):性質安定,不易與其他物質反應,且金是延展性最佳的金属。
STEES
銀(Ag):為導電性及導熱性最佳の金屬,廣泛應用電子業の導電元件。
鐵(Fe):易生鏽,不易保存;但用途廣泛。是地殼中含量第2多的金属元素(第1名銘)
銅((a):有良好的延展性,金屬導電性僅次於銀,常用於製造電線。
汞(Hg):俗稱水銀,可導電;是唯一夜能の金屬,故有熔點最低的金属。有毒
銘(1):地殼含量0.10金屬,容易和氧結合,其生成の氧化物緻密,以保護內層金屬
不會繼續氧化,可作為鋁門窗的材料。
鈦(Tⅰ):密度小、硬度高,有很好の延展性、耐熱抗腐蝕,導電差。運用於火箭.人工
關節、球桿。
C
常見の非金屬元素:
矽(Si):在地殼中元素含量僅次於氣。在自然界是以化合物的形式存在,應用於半導體
工業。
30049
碳(C):由碳所構成的化合物種類最多。參考自3
硫(S):又稱硫磺,呈淡黃色,常見於溫泉區和火山噴氣口。
晶酒品
大面素
庭:地殼中含量最多前四名:0> si>Au

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6-3 原子結構
· 原子結構的發展:原子(道耳頓)→電子(湯姆森)→原子核(拉塞福)→質子(查兌克)
道耳頓:物質皆由不可分割的原子組成
湯姆森:原子會有帶負電的電子,且電子均匀分布在原子中
拉塞福:原子是由帶正電的原子核和帶負電的電子組成。
查克:原子由帶正電的原子核和帶負電的電子組成,其中原子核是由带正
電的質子和不帶電的中子組成且質子數=電子數
-電子⇒
道耳頓 湯姆森
帶正電的
原子核
「電子
電
拉塞福
查克
[質量數=質子數+中子數
原子序與質量數
原子序:質子數
原子序=質子數=電子數
電子數
Li
質量數=質子+中子
.元素符号
質量大小:原子核>中子>質子)電子
6-4週期表
.
· 週期表:
(成為最早の週期表
門得列夫:依質量由小→大排列,將化學性質相似的元素排在同一縱行
莫斯利:改以原子序決定週期表元素的排列順序,而修正成目前的週期表。
●週期表的組成:每一橫列稱為週期(共七個),性質由左而右呈規律性の變化。
每一縱行稱為族(共10日),同族通常具相似化學性質。
·各族元素 性質
第1族:第1族的金屬元素又稱鹼金屬,包含锂、鈉、鉀等,性質活發(活性大)
·質地柔軟、熔點低,易與水反應形成氫氣和鹼性物質,同時放出大量の熱,使
氫氣起火燃燒,必須儲存在礦物油中。