ページ3:

ระบบ สอง คับ ก.เปลี่ยนแปลง
ระบบ (system) สิ่งต่าง ๆ ที่เรากำลังสนใจศึกษา
สิ่งแวดล้อม (Environment) สิ่งที่อยู่นอกเหนือ
จำแนกเป็น 3 ระบบ
คือขอบเขต EX ภาชนะ อุปกรณ์ อากาศ ค.ดัน
ประเภทของระบบ
(6) ระบบเปิด (Pen System)
มาถ่ายโอน พลังงาน และ มวล ในระบบ
ทำให้ มวลก่อน + 120 หลัง
หาก
าก มี Gas เกิด Gas 930
ออกได้
พลังงานก่อน + ลงงานหลัง
Ex. ก.ระเบิดลูกเมื
2 ระบบปิด closed System) ไม่มีก ถ่ายโอน มวล แต่ฝึกถ่ายโอน พลังงาน ทำให้ มาลก่อน - มวล หลัง
4. อุณหภูมิเปลี่ยน 2
แต่พลังงานไม่เท่า
(ช. ก.ละลายน้ำตาล
(3) ระบบโดดเดี่ย
1 เดียว ( isolated System) ไม่มีก ถ่ายโอน มวล และ พลังงาน
ทำให้ มาลก่อน - มวล หลัง
Ex 6วเก็บอุณภูมิ
กฎทรงมวลของสา
ออกด ลง ลาเวซ เย
ผลรวมของมวลสารทั้งหมด ในระบบปิด มีค่าคงตัว
คือ มวลสารจะไม่สูญหายไป หรือเกิดใหม่
มี ก จัดเรียงอะตอมใช้ได้ ผลิตภัณฑ์ ที่มีคุณสมบัติต่าง
มวลก่อน - มวล ล้อ
ฟ 9 กอท = ฟลังงานหลัง
อย่าลืม
P
L
L
A
A
N
ท

ページ4:

พลังงานกับ ก.เกิดปฏิกริยาเคม
NaOH + HCI
สารตั้งต้น
ขั้นตอนก เกิดปฏิกิริยา
0 6UUBA endothermic Change)
(2) แบบลาย ( exothermic
change)
HOW TO ก.เปลี่ยนแปลงคงร้อน
ALLABA
0 ก.เปลี่ยนแปลงแบบดูดคร้อพ
Nacl +H₂O
สารผลิตภัณฑ์
เพื่อสลายพันธะเดิม
เพื่อสร้างพันธะใหม่
ฝ
d
4
READ
NOTE NOTE
ดุด สลาย
คายสร้าง
Energy kj
4
A+B
Ea
2
ระยะเวลา
ลาย
C+D
ฟลังคาท
พลังงาน
10
+
88
รู้สึกเย็น
ได้สมการ
A+B+ Energy
หาผลต่างพลังงาน
C+D
A : สายผลิตภัณฑ์ - สารตัวกัน กอดได้ค่าบวก
Ac 1
P
L
L
+
A
A
N
ท
Y
พลังงาน
ฟลอลา

ページ5:

พลังงานกับ ก.เกิดปฏิกริยาเคม
ปัจจัยที่มีผลต่อ ก. เกิดปฏิกิริยาเคม
1) ค. เข็มขัน ของสาธ
1
- เพิ่มค. เข็มขัด ทำให้เกิด ก. หมาก อัตรา เกิดสูง
(2)
พ
dl do d
10
ปฏิกิริยา
ก. เพิ่มพื้นที่ผิวทำให้เกิดเรื่องน
3 อุณภูมิ
- ก.เพิ่มอุณหภูมิทำให้อนุภาคเคลื่อนที่เร็วขึ้น
อนุภาคชนทัพ เกิดเชื้อยีน
G 3 ตัว ช่วยปฏิกิริยา
4 49 เกิดช้า, ยาก
Lee ต่ำ เกิดเร็ว ง่าย
3) ธรรมชาติของสารตั้งตัว
สารแต่ละ พัดมีสมบัติต่างกัน
(6) ความด้า
d
า
L ปริมาตร ลด
# 466 โมเลกุล Gas เท่าเดิม
ความเดิม เพิ่ม -
low
>
..
H₂O
• Na
High
7
COA
Na
02
P
L
L
A
A
N
ท

ページ6:

ปฏิกิริยาในอัตประจำวัน
6. ค. เกิดสนิม ของโลหะ : ก.ยกร่อนของโลหะ
โลหะ + อากาศ (0) + (10)
9
สนิมเหล็ก
าก.เกิด ฝนกรด (acid rain formation)
ฯ ปฏิกิริยาคนเก่
NO+O₂ NO₂
กรดไนตริก
NO₂+H20
HNO+NO
SO
+
0,
1
ฝนกรด
ออกสอบ
ฝนกรด
เกิดบริเวณ
โรงงาน อุตสาห
ี กรรม
1 ปฏิกิริยากสงเคราะแสง
bbot
น้ำตาลกลูโคร
H20 + C0., 66, CH, 0, +0.
เก็บ CH,O, ในรูปเ。de
SC, + H,0
503
กรดซัลฟิวริก
H,604
ฝนกรด
P
L
A
L
A
N
ท

ページ7:

ปฏิกิริยาในชีวิตประจำวัน
1. ปฏิกิริยาเผาไม่
เผาไหม้สมบูรณ์
ไฮโตรค ก อ —— คลับไก + น้ำ
สปก : HC + O,
2.
เอาไหม้ไม่สมบูรณ์ เกิดจาก มี 4 ไม่เพียงพอ
ไฮโดรคาร์ทออก → คลับ มอนอก + + เขม่า
° c0 +H0 +60มา
CO, * H,O
สปก : HC +0
ปฏิกิริยา โage + กรด : ปฏิกิริยาก. คร่อม
ตั๋วอย่าง
โละ + กรด
2n 2HCI
3. ปฏิกิริยา โล + เบส
โลนุt + เส
เกิดอันตราย
เกลือโลหะ + ไฮโดรเจน
1
CTE
1
zncl
+ H,
โลนะ + กร
1
เกลือโลหะ+ไฮโดรเจน
1
โลมะ + เส
1
เกลือโลหะ + ไฮโดรเจน
I
เ
ตีวอย่าง
zn
+ NaOH
→ Nazno
4. ปฏิกิริยาในปูน (คาร์บอเนต + กรด)
CO,H,O — H,CO,
H_C0 + CaCO
น
Ca(HCO3)
ตกสู่พื้น
Ca(Hc0),
หินงอก
CaCO + HO+CC_
6. ปฏิกิริยาก สะพาน (กรด +เบส)
หุฟยอย บน ดา
NOTE
กรด
+ bajar
เกลือ นํ้า
กรดแก
+ เบสอ่อน = กรดอ่อน
+
ตัวอย่าง
HCI + NaOH
Nacl +H₂O
เบสแก่ + กรดอ่อน
- เบสอ่อน
IP
P
L
L
A
A
N
ท