ทำไงค้า พอดีน้องชอบมาถามแต่เราไม่รู้อะไรเลย พอจะบอกสูตรและทริคได้มั้ย

สารละลาย NaOH เข้มข้น 20% (w/v) จงคำนวณ หาความเข้มข้นในหน่วย molar กำหนด molar mass ของ NaOH = 40.00 g/mol 6 5 4 3

ช่วยหาคำตอบหน่อยคะ😢

5. สารละลาย กรด HCI เข้มข้น 2 โมล/ลิตร จะมีความเข้มข้นเป็นร้อยละเท่าไร โดย มวลต่อปริมาตร 6. สารละลาย NaC1 เข้มข้น 35 % โดยมวลต่อปริมาตร มีความเข้มข้นกี่ M 7. ถ้าต้องการเตรียมสารละลาย MgSO, เข้มข้น 0.25 โมล/ลิตร ปริมาตร 100 mL จะต้องชั่ง MgSO, มากี่กรัม 8. สารลายชนิดหนึ่ง มีน้ำเป็นตัวทำละลาย ประกอบด้วย MgSO, 20.0 % โดย น้ำหนัก จงคำนวณหา ก. โมแลลุลิตีของสารละลายนี้ ข. เศษส่วนโมลของ MgSO, ใน น้ำ

ช่วยหน่อยค่ะ

1) กาตองาร ารเตรียมสารละลาย เอทานขล 160 Cm บ บ เข้มขึ้น 30 / v/v ปริมาตร จะต้อง นำ เอทนอลมาปริมาตร เท่าใด | (6 (0

มีใครทำได้มั้ยคะ ช่วยหน่อยนะคะ ขอบคุณล่วงหน้าค่า

AIS TRUE-H .l ..l จณe 8 N 63% เ15:18 อุณหภูมิ 25 oC แก๊ส A ซึ่งมีมวลโมเลกุล เท่ากับ 81 มีอัตราเร็วในการแพร่เท่ากับ 80 cm/s แก๊ส B มีมวลโมเลกุลเท่ากับ 64 จะมีอัตราในการแพร่เป็นกี่ cm/s 95.5 90.0 85.5 71.1 ภาชนะ 2 ลิตร บรรจุแก๊ส CO2 ซึ่งมีความ ดัน 20.5 บรรยากาศ ที่อุณหภูมิ -23 องศาเซลเซียส ได้จำนวนกี่โมล (R=0.0821 L.atm.mol^-1.K^-1) 4.0 โมล 3.0 โมล 2.0 โมล O 1.0 โมล

ช่วยดุลสมการเลขออกซิเดชันให้ทีค่ะ เรียนไม่เข้าใจเลย

2. SnCl) H,SO4 SnClA + H,S + + HCI 3 ตัวรีดิวซ์ คือ มีการเปลี่ยนแปลงเลขออกซิเตชันจาก เป็น ตัวออกซิไดซ์ คือ มีการเปลี่ยนแปลงเลขออกซิเดชันจาก เป็น H3ASO4 MทSOA H,O 3. HMทO4 AsH) H,SO4 > + + + + ตัวรีดิวซ์ คือ มีการเปลี่ยนแปลงเลขออกซิเดชันจาก เป็น ตัวออกซิไดซ์ คือ มีการเปลี่ยนแปลงเลขออกซิเดชันจาก เป็น Ex.3 จงดุลสมการที่กำหนดให้โดยใช้เลขออกซิเดชัน 1. Fe,O3 C - Fe CO) + + Fey 03 t 3C0 - 0 fe + 3C0 , NO2 2. HNO3 12 - HIOว + + + 3 H3ASO4 NO + H20 3. As4 HNOง - + + HNO) Fe(SO,)3 NO H20 + + 4. FeSO, H2SO, + + KIO3 + KI + 5. 2 KOH - NaH PO4 P2H4 + NaOH H20 6. P + +

ช่วยทำทีค่ะ เราลองทำเองแล้วไม่มั่นใจเลย🙏🏻😥

2. จากการทดลองนักเรียนหาจุดยุติของปฏิกิริยาระหว่าง NaOH และ HCI ได้อย่างไร เพื่อใช้ศ เปลี่ยน เป็นสมม มี 0 าๆ ดป n ข09 ดาร0 กาย 3. นำสารละลาย NaOH เข้มข้น 0.5 mo/dm ปริมาตร 50 cm ทำปฏิกิริยาพอดีกับ HCL ปริมาตร 40 cm จงคำนวณหาความเข้มข้นของสารละลาย HCL Sel"

ไทเทรตม.5 ค่ะ

Ex 4. ในการไทเทรต HNO, กับสารละลาย NaOH เข้มข้น 40% โดยมวล/ปริมาตร ต้องใช้ NaOH 30 cm ในการไทเทรดหาจุดยุติโดยการนำไฟฟ้าได้ผลดังนี้ จงหาความเข้มข้นของ HNO0, 50 ปริมาตรกรด HNO 40 ที่เดิมลงไป (cm) 30 20 10 การนำไฟฟ้า 10) 20 30 40 50 ก. 7.5 ข. 6,3 1. 4.6 ง. 2.7

เป็นเรื่องไทเทรตของม.5 🙏🏻🙏🏻🙏🏻 บอกวิธีทำด้วยค่ะ

Ex 4. ในการไทเทรต HNO, กับสารละลาย NAOH เข้มข้น 40% โดยมวล/ปริมาตร ต้องใช้ NAOH 30 c ในการไทเทรตหาจุดยุติโดยการนำไฟฟ้าได้ผลดังนี้ จงหาความเข้มข้นของ HNO, 50 ปริมาตรกรด HNO, 40 ที่เดิมลงไป (cm) 30 20 10 การนำไฟฟ้า 10 20 30 40 50 ก. 7.5 ข. 6.3 ค. 4.6 ง. 2.7

ทำถูกมั้ยคะ​ ช่วยคิดหน่อยยย🙏👉👈

แบบทดสอบรายจุดประสงค์ เรื่อง สารละลาย 4. จะต้องใช้ CAH120, กี่กรัม เพื่อเตรียมสารละลาย C,H,2O, เข้มข้นร้อยละ 5 โดยมวลต่อ ปริมาตร ปริมาตร 254 ลูกบาสก์เซนติเมตร ต้องการเตรียมสารละลาย NaCl เข้มข้นร้อยละ 20 โดยมวล จะต้องใช้ NaCl กี่กรัม ละลายในน้ำ 100 กรัม 2" 9 0 มีสาร NAC009 12.5 100.20. ตังนั้นสูจะตษ้นนี้ 80 9 ดเตองใ ในน้ำ 400 ซึ่งสารุae น1 P3 3าร NAC) 8 25 8 ละลาย (2 8. 5. สารละลาย NaOH เข้มข้นร้อยละ 20 โดยมวล และมีความหนาแน่น 2 g/cm จะมีความ เข้มข้นกีโมลาร์ (กำหนดมวลอะตอม H = 1 0 = 16 Na =23) ใs NACt 258 ละสายในน 00 8 An าย 2. จากสารละลายกรดไนตริก (HNOs) เข้มข้นร้อยละ 40 โดยมวล มีศNO, อยู่ 10.0 กรัม จงคำนวณหาจำนวนกรัมของสารละลายกรดไนตริกนี้ 25 - hน NADH 8- กามมใน .*.100 โมสาร์ 40. มOลลารลเคาย่ *๑๑ มวลล้ารลคาย 25 1+ +b+2) 6. จงคำนวณความเข็มข้นเป็นโมแลลของสารละลายที่มีน้ำตาลจูเครส (C12H22011) จำนวน สาร์สอ กรด ในก 3. ในสารละลาย 500 ลูกบาศก์เซนติเมตร์ มี K,SO, ละลายอยู่ 43.5 กรัม จงคำนวณหา ความเข้มข้นในหน่วยร้อยละโดยมวลต่อปริมาตร 34.2 กรัม ละลายในน้ำ 250.0 กรัม (กำหนดมวลอะตอม H 51 C = 12 0 = 16) โมแลล 10 ยล x 100 (250 4 1000 A8,5 506 x 160 0.4. - ตาวม 1มยr) สงรส: ลาย K,90, มีomม มเัน ซื่อยค. 6.ฯ โดยมวลงาอods / ดกามเพิ่มข้เป็นไมาดท่อ 6 | 6 0|

ช่วยหาคำตอบหน่อยค้าบ ไม่รู้จะพึ่งที่ไหนแล้ว ;-; 🥺

เลวทำเครื่องหมายกากบาท (X) ลงใน คะแนน ) กำหนดให้ มวลอะตอมของธาตุ ดังต่อไปนี้ ธาตุ H C N 0 F Na Mg P S CL K Ca | Mn Fe Sn Pb บ มวลอะตอม 1 12 14 16 19 23 24 31 32 35.5 39 40 55 56 119 | 207 238 1. พิจารณาข้อความต่อไปนี้ 5. น้ำ 18.06 x 103 โมเลกุล จะมีมวลเท่าใด 1 ก. ธาตุ A 1 อะตอม มีมวลเป็น 20 เท่าของ ก. 54 ข. 36 ของมวล 12 C-12 1 อะตอม แสดงว่าธาตุ A มีมวลอะตอม 40 ข. ธาตุ B มีมวลอะตอม 30 ธาตุ B 1 อะตอม ค. 18 ง. 72 6. ถ้ามีแก๊ส CO2 112 dm ที่ STP ข้อใดกล่าวถูกต้อง ก. มี CO, 5 โมลโมเลกุล ข. มี CO2 440 g ดังนั้น มีมวล 30 amน ค. 200Hg 100 อะตอมหนัก = 20,000 x 1.66 x 10-24 กรัม ง. ถ้าธาตุ X มีสูตรโมเลกุล Xg มีมวลโมเลกุล 256 , X จะมีมวลอะตอม = 16 ค. มี CO2 3.01 x 10 อะตอม ง. มี CO, 3.01 x 10% โมเลกุล 7. Na2SO, จำนวน 426 g ประกอบด้วยไอออนทั้งหมด เท่าใด - ข้อใดกล่าวถูกต้องที่สุด ก. ก และ ข ข. ข และ ค ก. 3.01 x 1023 ข. 5.42 x 1024 ค. ค และ ง ง. ก และ ง 2. ธาตุ A ประกอบด้วยไอโซโทป 2 ชนิดที่มีมวลอะตอม 14.00 และ 15.00 ตามลำดับ ถ้ามวลอะตอมของธาตุ A เท่ากับ 14.10 ธาตุ A ที่มีมวลอะตอม 15.00 จะมีปริมาณใน ธรรมชาติก่เปอร์เซ็นต์ ค. 6.02 x 1023 ง. 12.64 x 1024 7. จงพิจารณาข้อมูลต่อไปนี้ ก. ฟอสฟอรัส 0.602 x 10 อะตอม ส่ง ข. เลด(I)ในเตรต 82.50 g ค. แก๊ส HCL 4.48 dm* ที่ STP ง. โพแทสเซียมไอออน 1.8 x 103 ไอออน ก. 5 ข. 10 ค. 15 ง. 20 3. แก๊ส X2 1 โมเลกุล หนักเป็น 5 เท่า ของ 12c 1 อะตอม การเรียงลำดับจำนวนโมลของสารเป็นไปตามข้อใด ธาตุ X มีมวลอะตอมเท่าใด ก. ค > ง> ข > ก ข. ง > ข > ค> ก ก. 24 ข. 30 ค. ข > ง> ค> ก ง. ข > ง> ก > ค 8. ธาตุคาร์บอน 6 g มีจำนวนอะตอมเท่ากับ A อะตอม ธาตุโพแทสเซียมกี่ 9 จึงจะมีจำนวนอะตอมเท่ากับธาตุ คาร์บอน 6 g ค. 36 ง. 60 4. สารในข้อใดมีมวลโมเลกุลมากที่สุด ก. Pb(NOs)2 ข. NayCO3,10H2O ค. Cas(PO4)2 ง. (NHa)HPO4 ก. 19.50 ข. 22.65 ค. 25.54 ง. 36.14