ページ3:

(6) แบบจําลองอะตอมของกลุ่มหมอก
แสดงถึงความหนาแน่นของอิเล็กตรอนรอบนิวเคลียส
โดย
1. หมอกหนา : พบ 8 มาก
2). หมอกบาง : พบ 8 นอย
สัญลักษณ์นิวเคลียร์ (nuclear symbol)
A
X
2X
- ตัวอย่าง
23
13 Al
p+
ท
=
ป
X = สัญลักษณ์ของธาตุ
A =
2 =
เลขมวล เลขข้างบน] pn
เลขอะตอมเลขข้างล่าง] * = e
11 0
ทรคการ ประจุ๏ให้นำมา ©
ท 8 ทีม
ประจุ ประจุ ให้นำมา @
13
P+
24 Mg₁₁
2+
13
= 27-13=14
12
= 12
e = 12-2 = 10
n = 24-12 = 12
p+ = 2
= 2
= 4-2=2
He
n
90
35
Br
-4
P+
e-
n
=
=
35
35 + 4 = 39
=
= 80-35 = 45

ページ4:

ไอโซโทป ไอโซโทน ไอโซบาร์
.ไอโซโทป [Isotope)
ธาตุชนิดเดียวกัน
เลขอะตอม (โปรตอน เท่ากัน
นิวตรอนต่างกัน - เลขมวล ทาง
ไอโซโทน [Isotone J
,
- จำนวนนิวตรอนเท่ากัน
ไอโซอิเล็กทรอนิก (Isoelectronic
- จำนวน อิเล็กตรอนเท่ากัน
0
การงดเรียงอเล็กตรอน
• ระดับพลังงานหลัก (1) ใช้สูตร
ระดับพลังงาน ก
n = 1
จำนวนe ที่บรรจุได้
2
"
.ไอโซบาร์ (Isobar]
เลขมวล (A) เท่ากัน
คนละธาตุ โปรตอนต่างกัน
ลายป.ปล
=
ไอโซโทป : โปรตรอนเท่ากัน
การท้ายน.หนู
ไอโซโทน - นิวตรอนเท่ากัน
ไอโซบาร์ = เลขมวล ข้างบน) เท่ากัน
5 มีตัว บ. หมอนกัน
“ ทริคในการจำ ♥♥
20
บอกหมู่ บอกลายได้
ii
- ตัวอย่าง
2,89
n=1
n = 2
8
n = 3
18
11 Na
=
n = 4
32
n = 5
32
n = b
18
· No. อยู่หมู่
n = 7
8
n=2
ปอกคาบ
สเวเด่น 8=1
n=3
1 คาบ 3
บอกหม

ページ5:

•ระดับพลังงานย่อย
2 6 10 14 = จำนวนพลังงาน
ระดับพลังงานย่อยมี 4 ระดับ คือ 5 2 4 4
เค็ม start
n = 1
IS
n = 2
25
2p
n = 3
3S
3P
3d
n = 4
45
4p
4d
4f
n 5
55
sp
5d
5f
4
n = b
tp
เd
n = 7
7p
15
ระดับ ลงงาน
ระดับพล
งานหลัก
909
จำนวน er
ในออร์บิทัล
ยกตัวอย่าง
12.X
20 X
5
=
12X
=
2
2
15 25 2P 35 คาบ 3 หมู่ 2 = Ma
2
ศษ
15² 25² 2p6 35² 3pb 482
คาบ 4 หมู่ 2 =
²
da
2
นำมาบวกกัน เพราะ
15 25 20 25 30 มีตัวเลขซ้ำกัน
2pb 35
คาบ 3 หมู่ 3 :
Cl

ページ6:

อารางธาตุ
หมู่ 14
2A
Adam
Mg
841
ตารางธาตุ
8A
3A
4A
SA MA
7A
198
AL
Ts
แบ่งธาตุในแนวตั้ง 18 6600
“หมู่ group” และแบ่งธาตุ
"
แนวนอน คาบ period
S
กลุ่มของธาตุ
ในตารางธาตุแบ่งกลุ่มตามสมบัติความเป็นโลหะ แบ่งได้ (3) กลุ่ม
@ ธาตุโลหะ metal เป็นธาตุที่นำไฟฟ้าและนำความร้อนได้ดี
(2) ธาตุอโลหะ nonmetal ไม่นำไฟฟ้า
@ ธาตุกึ่งโลหะ metalloid นำไฟฟ้าได้ไม่ดีในอุณหภูมิห้อง แต่!! นำไฟฟ้าได้ดีเมื่อ
อุณหภูมิสูงขึ้น
P
d
Transition
f
ด้าแบ่งกลุ่มธาตุโดยพิจารณาการจัดเรียง : ใน
de o
ออบทัล 5 P 4 และf ที่มีพลังงานสูงสุดมี 6 บรรจุอยู่
(ธาตุกลุ่ม 5 : ธาตุหมู่ 1 และ 2
p
@ ธาตุกลุ่ม 2 : ธาตุหมู่ 3 - 8 ยกเว้น He
(3) ธาตุกลุ่ม 4 : ในหมู่ ธาตุ Transition
4) ธาตุกลุ่ม f : ธาตุ 2 แถวด้านล่าง

ページ7:

**
•
ราคาบางหมู่ มีการกำหนดชื่อที่เป็นสากล
หมู่ 14
=
หล
โลหะแอลคาไล [alkali metal]
หมู่ 24 - โลหะแอลคาไลน์เอิร์ท Talkaline earth metal]
2A
หมู่ ?A
=
หมู่ 84
ธาตุแฮโลเจน Chalogen]
แก๊สมีสกุล [noble gas) หรือ แก๊สเฉื่อย ยกเว้น
พลังงานไอออไนเซชั่น LIE]
-
Og
- พลังงานที่ใช้ในการดัง อิเล็กตรอน ออกจากอะตอมในสถานะแก๊ส
จำ!! ยิ่งดัง อิเล็กตรอนยาก” - IE สูง
ยิ่ง "ดัง อิเล็กตรอนง่าย” - IE ต่ำ
» แนวโน้มในตารางธาตุ IE
น้อย เพม
มาก
แนวนอน (ซ้าย - ขวา)
มา
เหม
นอง
สัมพรรค อิเล็กตรอน CEAJ
05
- เพิ่มบน เพราะ นอเคลียสอง 2 แรงจน
•แนว ง เบน - ง)
ลดลง เพราะ 6 อยู่ไกลนิวเคลียสมาก
- พลังงานที่ “ปล่อยออกมา” เมื่ออะตอมรับอิเล็กตรอนเพิ่ม
ในสถานะแก๊ส
จำ !! ถ้า อะตอม รับ 8" มาก - ปล่อยพลังงานมาก - EA สูง (คาดขาก
ถ้าไม่รับ e - EA L อาจเป็นค่าบอกได้ว

ページ8:

- แนวโน้มในตารางธาตุ
น้อย เพม
มาก
ลด
นลง
ลูกโทรเนกาติว
มาก •แนวนอน โชาย → ขา
• อเล็กโทรเนกา อ EN
-
- เพิ่มขึ้น เพราะธาตุด้านขวารับ 2 มากขึ้น
• แนวตั้ง C บน-ล่าง
- ลดลง เพราะ 2” อยู่ไกลนิวเคลียส
ตรอนในพันธะเคมีเข้าหาตัวเอง
- ความสามารถของอะตอมในการ “ด้วยเล็กตรอนในพันธะ
8
จ้า !! ENสูง → ถึง 2 เก่ง
ENต่ำ → อง 8
on ไม่เก่ง
» แนวโน้มในตารางธาตุ
น้อย
เพม
มาก
มาก
ลด
Oy
นาง
-
•แนวนอน [ ชาย-ขวา)
ญ
- เพิ่มขึ้น เพราะ นิวเคลียสทั้ง 2 แรงขึ้น
แนวตั้ง บน-ล่าง
ลดลง เพราะ ออมใหญ่ขึ้น จงทำให
จะยอมใหญ่ขึ้น จึงทำให้
4
ด้ง 2 ได้ยากขึ้น
e

ページ9:

สแกนคิวอาร์โคด
สามารถสนับสนุนค่ากำลังใจ
ไดนะคะ อิอิ
พร้อมเพย์
PromptPay
สแกน QR เพื่อโอนเข้าบัญชี
ชื่อ: น.ส. ปาริชาต คำมา
บัญชี: xxx-x-x2419-x
เลขที่อ้างอิง: 004999133065051
ขอบคุณ
ที่อุดหนุนค่ะ