化学基礎です。 この問題の答えは ①水酸化ナトリウム⇒0.015mol 炭酸ナトリウム⇒0.005mol ②水酸化ナトリウム⇒0.010mol 炭酸ナトリウム⇒0.005mol の①と②のどちらでしょうか🙏🏻🙏🏻 明日の5時までにお願いします🙇‍♀️

濃度未知の水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの混合水溶液を20mLと PH り 1.0mol/Lの塩酸を滴下したところ, 右図の中和滴定曲線が得られた。 7 この混合水溶液20mL中に含まれていた水酸化ナトリウムおよび炭酸ナト リウムは,それぞれ何molか。 第1中和点 第2 中和点 15.0 20.0 (mL)

この問題が全て分かりません 教えてください

1. 次の (ア)~(オ)から正しいものを選べ。 (ア) 原子の中心には、 陽子を含む原子核があるので、原子は正に帯電している。 (イ) 原子の大きさは、原子核の大きさにほぼ等しい。 (ウ) 原子の質量は、原子に含まれる陽子と電子の質量の和にほぼ等しい。 (エ) 最も外側の電子殻がL殻である原子どうしでは、 化学的性質が似ている。 (オ)原子番号が同じで、質量数が異なる原子どうしを、互いに同位体という。 2. 次の問に答えよ。 (1)銅 Cuは銅(II)イオン Cu2+になり、そのCu2+の電子数は 27 個である。 銅の原子番号はいくつか。 (2) ア. NeとAr のうち、 原子半径が大きいのはどちらか。 イ. AB3 + と O2 のうち、イオン半径が大きいのはどちらか。 3.表は周期表の一部を表したものである。これら16種類の元素について、 次の問に答えよ。 (1) (ア)~(ク)に当てはまる元素記号を記せ。 I Li Be B (ア)(イ)(ウ) F (エ) オ (オ) Mg(カ) Si P (キ)(ク) Ar ア イ ウ キ ク (2) Liの電子配置は右の①、②のように表すことができる。 Pの電子配置を右の①、②にならって表せ。 (2) (1) (3+) ② K(2) L (1) (3) Mg が安定なイオンになったときの電子配置を、 右の②にならって表せ。 (4) 陽性が最も強い元素を元素記号で記せ。 (5) イオン化エネルギーが最も大きな元素を元素記号で記せ。 (6) 1価の陰イオンになりやすい元素を2つ選び、 元素記号で記せ。 4.図は周期表の概略を示したものである。 次の(1)~(4)に当てはまる領域を図のア~クからすべて選べ。 (ア) (1) アルカリ金属 (2) 遷移元素 (3) 非金属元素 (4) ハロゲン元素 (カ) (イ)(ウ) (キ)() (エ) (オ)

中2理科です 1番下の問題が本当に分からないです助けてください

チャレンジ問題 (富山) 酸化銅から銅をとり出す実験を行った。 あとの問いに答えなさい。 〈実験 > ア 酸化銅6.00gと炭素粉末 0.15gをはかりとり, よく混ぜた後, 試験管Aに入れて図1のように加熱したところ, 気体が出てきた。 気体が出なくなった後, ガラス管を試験管Bからとり出し, ガ スバーナーの火を消してからピンチコックでゴム管をとめ、試験 管Aを冷ました。 試験管Aの中の物質の質量を測定した。 I 酸化銅の質量は6.00gのまま, 炭素粉末の質量を変えて同様の 実験を行い、結果を図2のグラフにまとめた。 図 1 図2条 6.00 混合物 試験管A ピンチコック 5.80 5.60 ゴム管 ガラス管 試験管B 水一 の試験管Aの中の物質の質量[g] 5.40 55.20 5.00 4.80 4.60 0 20.15 0.30 0.45 0.60 0.75 0.90 加えた炭素粉末の質量 〔g〕 1) において, 下線部の操作を行うのはなぜか。 「銅」という言葉 を使って簡単に書きなさい。 かがくはんのうしき 2) 試験管Aで起こった化学変化を化学反応式で書きなさい。 B) 酸化銅は,銅と酸素が一定の質量比で結びついている。 この質量 比を最も簡単な整数比で書きなさい。 - エにおいて,炭素粉末の質量が0.75gのとき, 反応後に試験管A の中に残っている物質は何か すべて書きなさい。 また,それらの 質量も求め、 例にならって答えなさい。 例 ○○が××g, が△△g 4,0 0.412x

化学基礎です。 答え合わせ、よろしくお願いします。

原子 原子番号 K 例 K 19 2 8 (問) 例にならって変化を記せ。 イオンにならないものは×をつけよ。 イオンになるときの変化 + e- L M N 8 K- → K+ ア He 2 2 X イウ エオカ キクケ Li 3 2 Li Lit + F 9 2 77 Ne 10 2 Na 2 2 Mg 12 846 2 Fe X Na Na++e- MgMg+2e- E- S 16 2 8 6 Cl 17 2 8 7 Ar 18 2 8 8 cl+e→ cl X コ Ca 2 8 8 2 Ca Ca² +2e- 20

問3〜6教えていただきたいです

B 式 (1) の反応速度vは,単位時間当たりのH2O2濃度の減少量で定義できる。 4 [H2O2] ･････(4) 01 At ただし, 式 (1) の反応における濃度変化量 [H2O2] を実験で測定するのは容易ではない。 そこで, 式 (2) の反応速度v2v に比べてきわめて大きいことに着目し,以下のような手順で実験を行うことが多い。 -5-

(2)の化学反応式はわかるのですが、イオン反応式のやり方がわからないので教えて頂きたいです

106 〈酸化剤と還元剤の反応と量的関係〉 硫酸酸性の過マンガン酸カリウ ム水溶液にヨウ化カリウム水溶液を反応させるとき, 次式のようにはたら く。下の(1)~(3)の問いに答えよ。 MnO4^+ 8H+ + 5e- → Mn²++4H2O 2I¯ → I + 2e_ (1) 酸化剤は過マンガン酸カリウムとヨウ化カリウムのどちらか。 (2)この反応をイオン反応式と化学反応式で示せ。 イオン反応式( 化学反応式 (

高校化学溶解度積です。教えてください🙇

3) 硫酸バリウム BaSO4 は水にわずかに溶け Ba2+ と SO42に電離する。 25℃におけ る硫酸バリウムの溶解度積を1.00×10-10 mol/L2とすると, 100gの水に溶ける硫 酸バリウムの質量 [g] は最大でいくらか。 ただし, 25℃における純水の密度は 100g/cmであり, 硫酸バリウムが溶けることによる体積変化は無視できるものと する。 また, 硫酸バリウムの式量を233とせよ。 3 g ④ 4.6×10-8 ① 2.3×10-9 ② 4.6×10-9 ③③ 2.3×10-8 ⑤ 2.3×10-4 ⑥ 4.6×10-4 ⑦ 2.3×10-3 ⑧ 4.6×10-3

答えと化学反応式を教えて欲しいです🙇‍♀️

2 次の記述において下線の物質の物質量abc を大きい順に並べよ。 ① メタン 1.0mol が燃焼するときに反応する酸素 a mol ② 二酸化硫黄 1.0mol が溶解している水溶液に十分な量の硫化水素を通じたときに 生成する硫黄 b mol ③ 亜鉛 1.0mol が十分な塩酸と反応したときに発生する水素 cmol H2znch.

化学の、水和物の溶解度についての質問です。 大問5の(1)、(2)ともに解き方を解説してほしいです。 正直なにも理解できていないので、できるだけ初歩的なこと、基本的なことから説明して頂けると助かります…

5 Cusot only 水だけ100gに40 硫酸銅(II) CuSO」の水に対する溶解度は,20℃で20,60℃で40g/100g 水である。最大とける。 [4.0]g (1) 60℃の水 50g に, CuSO4 ・ 5H2Oの結晶は何g 溶けるか。 ng 溶けるとする CusO4-5110 4.03 2.43 200 186 14 25.5=125 16 160 xx 550 40g = ようえき) (50+x)g (100+40)9 H₂OC4504 16x 25(504x) 245 7745 16x 125+25x 〃 HF 16x=1/2x(125+25才) 112x=280+50x 62x-250 x=4.03. x=4.0 (2) 60℃の飽和溶液100gを20℃に冷却すると,何gの CuSO4・5H2O が析出する CuSO45HOが析出するとする。 か。 60°c SH₂O: (18)-1005 |Cason: [ g

構造を2つ思い浮かべることができません。教えてください

方で書け. △ 139 オキサロ酢酸 (oxaloacetic acid) は, 食物代謝で重要 な中間体の一つであるが, C4H4O5 の化学式とC=0 結合三っ と O-H 結合二つをもっている。 可能な二つの構造を書け. な形 1.4 関連 炭