化学 高校生 2年以上前 化学の平衡の問題です。 解き方が分かりません。炭酸と重炭酸イオンの平衡を考えるだけじゃ無理なんですか?教えてください🙇🏽♂️ 水中に炭酸(CO2= H2CO3)と重炭酸イオン(HCO3)のみが存在し、両者の濃度が等しい状態 で平衡条件に達していた。この平衡定数の対数pKを6.3、 水のイオン積を1.0×10-14とする時、こ の水中に存在する水酸化物イオン(OH) 濃度はいくらか。 なお、100.7-5.0を利用して計算する こと。 回答募集中 回答数: 0
化学 大学生・専門学校生・社会人 2年以上前 化学の平衡問題です。解き方が分かりません。炭酸と重炭酸イオンの平衡を考えるだけじゃ無理なんですか?教えてください🙇🏽♂️ 水中に炭酸(CO2= H2CO3)と重炭酸イオン(HCO3)のみが存在し、両者の濃度が等しい状態 で平衡条件に達していた。この平衡定数の対数pKを6.3、 水のイオン積を1.0×10-14とする時、こ の水中に存在する水酸化物イオン(OH) 濃度はいくらか。 なお、100.7-5.0を利用して計算する こと。 回答募集中 回答数: 0
化学 大学生・専門学校生・社会人 2年以上前 科学の問題です。こたえがわからないので教えて頂きたいです。 水中に炭酸(CO2 = H2CO3)と重炭酸イオン(HCO3)のみが存在し、両者の濃度が等しい状態 で平衡条件に達していた。この平衡定数の対数PKを6.3、水のイオン積を1.0×10-14とする時、こ の水中に存在する水酸化物イオン(OH)濃度はいくらか。なお、100.7-5.0を利用して計算する こと。 回答募集中 回答数: 0