［ア］でなぜ、v1=v2が成り立たないのでしょうか。 平衡状態においては、正反応と逆反応の速度が一致していると思っていましたが、実際にはどのようなのか教えていただきたいです。

問1 次の文章を読んで、 設問 (1)~(3) に答えよ。 気体のヨウ素 I2と水素 H2 を一定温度, 一定体積の容器に封入したところ、次 のような反応が進みヨウ化水素 HI が生成した。 なお,この反応は可逆反応であ る。 I2+ H22HI 右向きの反応の進行による単位時間あたりのI2濃度の変化、すなわち12の消 費速度vは,反応速度定数を ki, Iz と H2 の濃度をそれぞれ[Iz],[Hz]とする と、以下の式で表せる。 4 [I2] (反応a) = ki[Iz][Hz] (式1) V1 = - At (⊿t は十分小さい反応時間間隔,⊿[I]は[I2] の変化量を表す。 [I2] が減少する場合, 01 は正の値をとる。) HI の濃度が増加すると,左向きの反応が無視できなくなる。 左向きの反応に よる単位時間あたりのHI濃度の変化,すなわち HI の分解速度 v2 は、反応速度 定数をk2, HI 濃度を[HI] とすると,以下の式で表せる。 4 [HI] V2 = k2[HI] 2 (式2) 4t (4[HI]は[HI]の変化量を表す。 [HI]が減少する場合, v2 は正の値を とる) V₁ = しばらくすると反応は化学平衡に達した。 化学平衡の状態では,一つの成分に注目すると、その生成速度と分解速度は等 しい。したがって,I2 の消費速度と HI の分解速度 2 の間に. ア (式3)

質量作用の法則がわかりません 問題の解き方を教えてください

3. ヨウ素1.00 molと水素1.00 molからヨウ化水 素が2.00 mol生成する。この反応を化学反 応式で表すと、以下のように表すことがで きる。以下の問に答えなさい。 I2 + H2 2HI (1)質量作用の法則を用いて,ヨウ化水素の生成反 応に対する濃度平衡定数KCを表す式を書きなさい。 (2) 1.0Lの容器中にヨウ素と水素を2.00 molずつ入れ 反応させたところ、ヨウ素と水素がそれぞれ0.500 molになったところで平衡に達した。この時のKcを 求めなさい。 (3) ヨウ素を4.00 mol, 水素を7.00 mol加えた時には 何molのヨウ化水素が生成するか求めなさい。

2番質量作用が入ると思ったら化学平衡と答えに書いてあったのですが質量作用の法則と化学平衡の法則の違いを教えてください

【化学 平衡】 容積一定の容器にH2 1.00molとI2 1.00molを入れて加熱し、一定温度に保ったところ、反応が平衡状態に達してHIが1.6mol生成した。H2＋I2⇋2HI (2)同じ容器にH2 1.5molとI2 1.5molを入れて同じ温度に保った時、平衡状... 続きを読む

化学です。　事実上一定であるので、式に含めめない、というのが分かりません。どういうことなのでしょうか？　お願いしますm(__)m

、 物質と物質Bが反応して 参質 キー ・ 物質C うに表すことができます。Z。ぁヵ 物質が生成する可双人なはのょ のが gA二65B =ー ccユエの は係数になり ます。 この可遂反応が, ある温度で平衡状態にあるとき 各物質A このたを (濃度) 平衡定数といって, この式で表される関係を化学平衡の法則 (質量作用の法則) といいます。(渡度)平衡定数は, 温度が一定であれば, 反応 物や生成物のモル濃度がさまざまな値をとっても, それらの濃度の間には, 一 定の関係が成立して平衡定数たの値は一定に保たれます。 レー また。 深導として多量に存在する水や回体物質の渡度は回上一定であるの で. 式には含めません。 5 NHiI* (例) N+ 3 一 2NH な=TN]IH 2 =一 2CO (気) ァ=9T とC(人回) は含めない (例) C(画)+COz (気)