高校化学です。 （3）マーカー部分がわからないです。教えてください🙇

(3) 60℃のCuSO g析出するか。 思考 気体の溶解度 飽和水溶液100gを20℃まで冷却すると, CuSO4・5H2O の結晶が何 かした (21 大阪府立大 改) 図のような容器に水 [

この問題がほんと分からないです。教えてください！！

問3 濃硫酸銅と反応した化学反応式と、 希硫酸が亜鉛と反応した化学反応式は以下の ようになる。 いずれも金属と硫酸の反応であるが、発生する気体が異なる。この2つの反応 について、 金属から電子を奪うものが何であるかを述べ、発生する気体が異なる理由を説明 しなさい。 Cu + 2H2SO CuSO + 2H2O + SO1 Zn + H2SO4 1 ZnSO +Hal

例の問題の解き方がよく分かりません。 硝酸カリウム⋯しない 硫酸銅⋯する の答えが出る解き方を教えて欲しいです。

(17 ・・・不純物を含んだ結晶を適当な液体 (溶媒) に溶かし,温度による溶解度の変化を 利用して, 不純物を除いて純粋な結晶を分離する操作。 溶解度一定量の溶媒に溶かすことができる溶質の最大量 例 硝酸カリウム 30g と硫酸銅(II)30gの混合物を熱水 100g に溶かして20℃に冷却すると、 硝酸カリウム･･･ 結晶として析出[ する・しない ] 硫酸銅(II) 結晶として析出[ する・しない ] 100 硝酸カリウム30g 硫酸銅(土)30g グラフェリ、約19%必悪 約41%必要 80 8882882 硝酸カリウム KNO 塩化カリウム -KCI NaCl 塩化ナトリウム 溶解度 〔g/100g 水] CuSO4 硫酸銅(II) 11 0 10 20 30 40 50 60 70 80 温度 [℃]

この(Ⅱ)ってなんですか？硫酸銅のことを表す記号だと思っておけば良いですか？ 教えて下さい 🙏🏻

5 10 石から発生した気体は二酸化炭素 CO2 であることがわかる。すな 大理石には,成分元素として炭素Cが含まれていることがわかる 水素Hの検出 白色の硫酸銅(Ⅱ) CuSO4 に 水をつけると,反応して青色の硫酸銅(II)五水 • 和物 CuSO4 5H2Oになる。 一図 18 1 この反応は水の確認に利用される。また,あ る試料から生じた液体を硫酸銅(II)につけて青 色になった場合, もとの試料には,成分元素と 図 18 水 が含まれていることがわかる。 7.3

マーカーの部分がよくわかりません。まず硫酸銅(Ⅱ)のⅡってなんですか？右側は特に何を言ってるのかわかりません。解説よろしくお願いします🙇‍♀️

(b) 沈殿の生成や色の変化を伴う反応 元素 方法 結果 二酸化炭素 CO2 に変えたのち, 石灰水に 白濁する (炭酸カルシウム CaCO3 が生成)。 炭素 C 通じる。 水H2Oに変えたのち, 硫酸銅(Ⅱ) 無水塩 青色に変化する (硫酸銅(II) 五水和物 水素 H CuSO4 (白色) に触れさせる。 Cu5H2O が生成)。 塩素 CI 硝酸銀 AgNO3 水溶液を加える。 白色沈殿を生じる(塩化銀AgCI が生成)。

電子が1molであることはどこから分かるんですか？

(ダニエル電池) ダニエル電池は、硫酸亜鉛水溶液に 亜鉛板を、硫酸銅(II) 水溶液に鋼板を入れて、素焼きのし きりで区切り、図のように両極板をつないだ構造の電池で、 Zn|ZnSO.|CuSO|Cu で表される。 Cu:64. Zn=65とする。 (1) 正極はどちらの金属か。 ( (2) 電子は導線中をいずれの方向に流れるか。 (ア) Cu から In • (イ) Zn から Cu (3) 正極、負極で起こる変化をそれぞれ反応式で示せ。 Ent 生前板 水溶液 給 ZnSO4 108 鋼板 焼きの ル + 0 CEZ SR(11) 水溶液 Ca SOA (4)この電池の電解液の濃度を調節して,できるだけ長く作動させたい。 次のどの 液の濃度を調節して 組み合わせがよいか。 () CuSO (うすく)・ZnSO (うすく) (ツ) CuSO (うすく)・ZnSO (濃く) こうすぐ H) CuSO,(\ ( ) + ZnSO,(7) (x) CuSO) ・ ZnSO (うすく) 1molの子が外部回路を流れると、負極の質量は何g変化するか。 うすぐ (5) 1. 銅 ( 2. イ 65. 6.5 3. 正極 Cu2+ +2e Cu → 32,5 負極 zn→ Zw² ① ① ② luol 4. I 0.5ml 5. 1:65g:6.5.x 30,5g減少する Zutaイオンになる (とける)

直列電解の問題です。解き方を教えて欲しいですm(_ _)m

□158 直列電解 右図のように、電解槽を2つ直列 銅板 |板 金村 鉄板 「炭素棒 銅板 硫酸銅(Ⅱ) 水溶液 につないで電気分解を行った。 電解槽Iには硫酸 銅(II) の水溶液が, 電解槽IIには陽イオン交換膜 をはさんで陽極側には1.00mol/L塩化ナトリウム 水溶液が1.00L, 陰極側には0.100mol/L 水酸化ナ トリウム水溶液が100L入っている。 ある一定の 電流で1時間電気分解したところ, 電解槽Iの陰 極側で,陰極の質量が6.35g増加した。 次の各 問いに答えよ。ただし,発生した気体は溶液に溶けず,溶液の体積は変化しないもの 電解槽 I 塩化ナトリ 水酸化ナトリ ウム水溶液 ウム水溶液 電解槽 Ⅱ とする。また,電解槽Iでは気体は発生しないものとする。 原子量: Cu=63.5 (1) 電解槽Iの陰極の変化を電子 e-を用いたイオン反応式で記せ。

飽和水溶液100gに含まれるcuso4の質量は、溶解度25より、25gではないのですか🙇🏻‍♀️

N=00 88-2 0-0 MM SI=0 0. H=1.0 C=120=16 S=32 Cu=64 発展例題5 結晶の析出 問題 62 硫酸銅(II) CuSO4 の33℃における飽和水溶液100gを2℃まで冷却すると,何gの結 晶が析出するか。 ただし, 硫酸銅(II)の水に対する溶解度は, 33℃で25, 2℃で15であ り 析出する結晶は CuSO4・5H2O である。 | 考え方 解答 飽和水溶液を冷却すると結 晶が析出する。この結晶中 には結晶水(水和水) が含ま れるが, 結晶水は溶媒の一 部が取りこまれたものであ る。このため、溶媒の質量 が減少する。 33℃の飽和水溶液100g中に含まれる CuSO4 の質量は, 1025 100g× =20g 100+25 (2) 一方, 析出する結晶の質量を x [g] とすると, この結晶に含まれる CuSO の質量は, 780 CuSO4の式量 160 xx =x[g] x -=0.640x[g] CuSO4・5H2Oの式量 250 内器 結晶の析出した上澄み液は, 2℃における上澄み液が飽和水溶液となっているので, その温度において飽和溶液 溶質[g] 20g-0.640x[g] になっている。 飽和水溶液 [g] 100g-x[g] 15g00.8 世田 x=14g 100g+15g 0x00.1 Im 100.10.

急ぎです💦 問3.4を教えて欲しいです お願いします🙇‍♀️

演習問題 20-2 次の文章を読み,各問いに答えなさい。 数値を解答する場合は, 有効数字2桁で答え なさい。 ただし, 電気分解の電流効率は100%であり,その前後での電解液の体積変 化は無視できるとする。 電解質の水溶液などに2つの電極を浸し, 外部から直流電流をかけると, 電流が流れ, 酸化還元反応が電極で起こる。 これを電気分解という。このとき,酸化反応が起こる電 極を(ア)極といい, 還元反応が起こる電極を(イ)極という。 鉛蓄電池を電源として, 下図に示した白金 (Pt) 電極を用いた装置を組み立て, 60分 間電気分解を行ったところ,鉛蓄電池の負極の質量が1.5g増加した。 このとき,電 ① 解槽 Iにそなえつけられた電流計は一定値482mA を示し, 電解槽 I の一方の白金電極 に銀Agが析出し, もう一方の白金電極から気体が発生した。 電解槽I A 電流計 AgNO3 水溶液 Pt 電解槽Ⅱ Ne 硫酸銅(II) |Pt 水溶液 Pt 電源 (鉛蓄電池) 問1 文章中の(ア), (イ)に,適切な語句を記入しなさい。 陰 問2 下線部①に示した変化について,鉛蓄電池から回路全体に流れた電気量 [C] を答 えなさい。 問3 下線部 ②に示した変化について, 標準状態において発生した気体の体積 [L] を答 えなさい。

最後の問題を教えていただけたら嬉しいです。 よろしくお願いします

T を帯びる オン 帯びる イオン1個が電子 ① (ア イ 2個)を②(ウ受け取って その原子が2個結びついて分子になり、 気体として発生した。 エ失って) 原子になり、 (2) 塩化銅水溶液を電気分解したときに水溶液中で起こった化学変化を化学反応式で書け。 3 ダニエル電池 Bさんは硫酸亜鉛水溶液に亜鉛板, 硫酸銅水溶液に銅板 を入れ、電子オルゴールにつなぐ実験を行ったところ、電 子オルゴールが鳴った。 右の図はこの実験を模式的に表し たものである。 次の問いに答えなさい。 (1) 次の文の ① ② にあてはまる物質名を書け。 また、 ③ にあてはまる記号を図中のアイから選べ。 この実験では、 ① 板が+極, ②② |板が一極とな る。このとき流れる電流の向きは③ である。 ①( 銅 アイ 亜鉛板 電子オルゴール セロハン |銅板 ② ) 硫酸亜鉛水溶液 硫酸銅水溶液 (2) 電流が流れている間, 亜鉛板で起こる化学変化を, イオンの化学反応式で書け。 ③ (3) ( zn→ Zv² + 2e (3) Bさんは,図のセロハンを実験の途中で取り出した。 このとき電池はどうなるか。 簡単に説明せ 上 中高Bridge 「化学変化とイオン」 学習しました。 高校ではさらにくわしく原子の構造や