考え方が分からないので、解説お願いします

愛知教育大学 科学科 教育学部 初等教育教員情報 初等教育教員 中等教育教員情報 中等教育教員数学中等教育教 初等教育教員・理科 中等教育教員・教育科学(数学) 中等教 数学 現代学芸課程・自然科学) 科 化学 解答 IV 151 X Y CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 CH3-CH2-CH-CHS -CH-CHS CH3 Z H H H 問2 0 H CH3-CH2-CH2-CH=CH2 P CH3-CH2-CH=CH-CH3 Q CH3 問3 A CH3-CH-CH=CH2 B H3C CH=CH2 C D H₂C. CH=CH2 "H H₂C=CH-CH2-CH=CH2 H₂C=CH- ECH₂ H3C E HC C-CH2-CH2-CH3 F H3C C C CH2-CH3 G H CH3 HC=C—CHCH3 CH2 CH2 CH2 Copyright (c) 1999-2019 Nagase Brothers Inc. このウインドウを閉じる

有機の示性式の問題です。 CH2=C(CH3)2 のとき、答えが「2-メチルプロペン」なのですが、二重結合の位置を示す価標は要らないのでしょうか？ また、どの時に結合位置を示す価標がつくのか教えて頂きたいです！

答え教えて欲しいです

原子が共有結合で結びつくときは,互いの不対電子を出し合ってできる電十刈を共有 ■同じ周期の貴ガスと同じ安定な電子配置となり、 安定化する。このとき, 原子間で共有 という。 一方, はじめから対になっていて, 原子間で共有 という。 電子対を ⑩5 ていない電子対を ⑩⑥6 共有電子対の1組 () を1本の線 (価標)に対応させ、分子中のつながりを表した式を という。 共有電子対は共有結合を表し,1組の共有電子対による共有結合を18 また、2個の共有電子対による共有結合を 19 結合を20 という。 分子の立体的な形は,分子をつくる原子および結合の種類によって決まっている。 例えば, 形,アンモニア分子は2 二酸化炭素分子は② 形,水分子は② 形, メタン分子は24 形などさまざまである。 • 分子の中には,原子が数千個も共有結合でつながった巨大なものもある。このような化合物 と呼ぶ。 を25 の原料となる小さな分子を が結合して高分子をつくる反応を 27_ を2 という。 が という。 3個の共有電子対による共 多数の2 できあがった アンモニウムイオン NH4+はアンモニアNH3に 水素イオンH+が結合してできる。このとき, アンモニアの窒素原子の②9_ 水素イオンに共有されている。このように, 電子対が一方の原子だけから提供されたと見なせる共有結合を3 をもつ分子やイオンが30 ・水分子やアンモニア分子は,銅や銀などの金属イオンなどとも30 金属イオンを中心として,29 といい,30 結合する分子や陰イオンを? したイオンを ③1 CO といい, H:N:H+H* H H:N:H 結合という。 結合することがある。 結合 という。

1年の頃の授業ノート見返してて ホウ素の価標を表してるんですが、何が例外なんですか？ 13属だから 典型元素（＝族番号の一の位と最外殻電子数が一致する） 族番号3だから最外殻電子数3

↓例外 - -B- - ホウ素

(4)はなぜアとエになるのですか？？

1 化学式の種類 (1)~(3) の化学式はそれぞれ何か。 また, (4) に答えよ。 (1) 物質の構成元素と,最も簡単な原子数比を表した式 (2) 分子の構成元素と, 含まれる原子の数を表した式 (3) 共有結合を価標で示して, 原子間結合を表した式 (4) (2) で表されているものを,ア~エからすべて選べ。 ア O2 1. Ag ウ. NaCl I HCI

この問題解説して頂きたいです お願いしますm(_ _)m また、なんで(1)、(2)、(4)がその答えになるのか教えて欲しいです

TO 73 原子価 次の各原子の原子価 (価標の数) はそれぞれ何価か。 (1) O (2) N (6) S (5) CI (3) F (4) C 3 (3) 2 FIX 11 (2) (5) (7) P (6) (8) Si (7)

なぜ電子数を特定できるのでしょうか、 例えばdって2個とかじゃダメなんですか？

Y の 水素 酸素のみからなる分子Zがある。元素記号が入る位置を口とすると, A子フの電子式は次のように表される。分子Zの構造式を, 下の例にならって答えよ。 のまちからー 日::0:0 C

分子からなる物質とはどのようなことですか？ 共有結合結晶と何がちがうのですか？

基本例題 8 結合の種類と分子の構造 >44,45 (1)次の(ア)~(サ)から, 分子からなる物質を選べ。 (イ) CH。 (ク) H:O2 (カ) NH。 () AgNO。 (サ) HCI (ア) H-O (ウ) CO2 ( NaCl 木 () ケ) SiO2 (コ) Ne (キ) |A1 (2)(1)で選んだ物質の構造式を記せ。 (3)(1)で選んだ物質を構成する分子のうち,(i) 二重結合 (ii) 三重結合 のある分子 をあげよ。 (4) (1)で選んだ物質を構成する分子には, 非共有電子対はそれぞれ何組あるか。 指針(2) H-, -C-, -N-, -0-, -CI の価標を過不足なくつなぎあわせる。 (4) ·N· には1組, ·0. には2組,.CI: には3組の非共有電子対がある。 健 (S) 解答 (1) ア, イ, ウ, カ, ク, コ, サ (エ, オはイオンからなる物質, キは金属, ケは共有結合結晶) (2)(ア) H-O-H (コ) N=N (サ) H-CI (3) (i) ウ (i) コ (4) (ア) 2組 (イ) H (ウ) 0-C=0 (カ) H-N-H (ク) H-O-0-H日 () H-C-H H H (イ) 0.(ウ) 4組 (カ) 1組 (ク) 4組(コ) 2組 (サ) 3組

価標って何ですか？ 電子式のどこですか？

二重結合ができて、CとOの間に価標が2本になるのですが、仕組みがわかりません。 丸を付けた部分が余るからだと思うんですが、CとCの間に来たらダメなんですか？