粒子のモル濃度を求める時の、最後についている×3の意味がわかりません。どこからきたのですか？何のためですか？

(4) 塩化マグネシウム 0.95g を水 400g に溶解させた水溶液の沸点は何℃か。 最も適当なものを、次の①~④のうちから一つ選べ。 ただし, 塩化マグネ シウムは水中で完全に電離するものとし, 水のモル沸点上昇は 0.52(K kg/mol)とする。また, 原子量は Mg: 24, Cl: 35.5 とする。 ① 100.013℃ (3) 100.039℃ 正解! 解答: ③ (2) 100.026°C (4) 100.052°C 粒子の質量モル濃度は (3) 解説 : 塩化マグネシウムMgCl2 (式量:95) は水中でMg2+ と 2C1に電離するため, 0.95 95 1400 1000 よって, 沸点上昇度 △ to = Ko m = 0.52× ×3となる。 で, 沸点は100 + 0.039 = 100.039℃となる。 0.95 95 400 1000 - × 3 = 0.039 となるの

②途中式の解説がなくて非常に困っているのでどなたか教えてくださいませんか😭😭😭😭😭🙏答え載せてます👍🏻

例題 3 蒸気圧降下と沸点上昇 右図は, 水 1.0kgに0.10molのスクロース C12H2201 を溶かした水溶液A. 水1.0kgに0.10molの塩化カリ ウムを溶かした水溶液B, および純水Cの蒸気圧と温 度の関係を模式的に示したものである。 この温度に おける塩化カリウムの電離度を1として,次の各問 いに答えよ。 分子量: C12H22O11342 水のモル沸点上昇 : 0.52K-kg/mol (1) 液体 A,B,Cは図中のどの曲線に対応するか。 (2) 図中の温度 TがT より 0.052Kだけ高いとき, T は T より何K高いか。 四捨 五入して小数第2位まで求めよ。 (3) 水200gにある量のスクロースを溶かした溶液の沸点は,純水の沸点に比べて 0.156K高かった。 溶かしたスクロースは何gか。 (2) 肴 Apoint CXA B (ウ) C'(ア) (x10 Pa) 蒸気圧 1 0 14 TT2 Ta 温度 [℃] 不揮発性の物質が溶けると, 純溶媒に比べて蒸気圧が低くなるため, 沸点が上昇する｡ その沸点上昇度(溶液と純溶媒の沸点の差) は, 粒子 (溶質が電解質の場合は電離によ り生じた全イオン)の質量モル濃度に比例する。 メモ 塩化ガリウム 電離粉の数2倍 スクロース 非電解質の数 1倍 溶液の中にある粒が多いほど沸点上昇

どなたか②教えてください😭😭😭😭🙇‍♀️答え貼ります👍🏻💞

(2) 11 例題 3 蒸気圧降下と沸点上昇 右図は, 水 1.0kgに0.10molのスクロース C12H22011 を溶かした水溶液A, 水 1.0kgに0.10molの塩化カリ ウムを溶かした水溶液B, および純水Cの蒸気圧と温 度の関係を模式的に示したものである。 この温度に おける塩化カリウムの電離度を1として,次の各問 いに答えよ。 分子量: C12H22O1342 水のモル沸点上昇 : 0.52Kkg/mol (x10 Pa) point 蒸気圧 イイ 0 0 TT2 Ts 温度 (イ) B (ウ) C'(ア) 1 (1) 液体 A,B,Cは図中のどの曲線に対応するか。 (2) 図中の温度 T がT より 0.052Kだけ高いとき, T's は T より何K高いか。 四捨 五入して小数第2位まで求めよ。 (℃) (3) 水200gにある量のスクロースを溶かした溶液の沸点は,純水の沸点に比べて 0.156K高かった。 溶かしたスクロースは何gか。 不揮発性の物質が溶けると, 純溶媒に比べて蒸気圧が低くなるため, 沸点が上昇する。 その沸点上昇度(溶液と純溶媒の沸点の差) は, 粒子 (溶質が電解質の場合は電離によ り生じた全イオン)の質量モル濃度に比例する。 メモ 塩化ガリウム 電離粉の数2倍 スクロース 非電解質の数 1倍 溶液の中にある粒が多いほど沸点上昇

②教えてください〜😭🙏答え数字しかなくて困ってます…(>_<)

11 例題 3 蒸気圧降下と沸点上昇 右図は, 水 1.0kgに0.10molのスクロース C12H22011 を溶かした水溶液A, 水 1.0kgに0.10molの塩化カリ ウムを溶かした水溶液 B, および純水Cの蒸気圧と温 度の関係を模式的に示したものである。この温度に おける塩化カリウムの電離度を1として,次の各問 いに答えよ。 分子量: C12H22O11342 Apoint V (XA B (2) (x10 Pa) 蒸気圧 (イ) (ウ) (```(3) 1 0 水のモル沸点上昇 : 0.52Kkg/mol (1) 液体 A,B,Cは図中のどの曲線に対応するか。 (2) 図中の温度 T2 がT より 0.052 K だけ高いとき 3 は T より何K高いか。 四捨 五入して小数第2位まで求めよ。 (3) 水200gにある量のスクロースを溶かした溶液の沸点は,純水の沸点に比べて 0.156K高かった。 溶かしたスクロースは何gか。 0 S (1), 19 777 T1 T2 Ts 温度 (C) 不揮発性の物質が溶けると, 純溶媒に比べて蒸気圧が低くなるため, 沸点が上昇する。 その沸点上昇度(溶液と純溶媒の沸点の差) は, 粒子 (溶質が電解質の場合は電離によ り生じた全イオン) の質量モル濃度に比例する。 メモ 塩化カリウム 電離粉の数2倍 スクロース 非電解質の数 1倍 溶液の中にある粒が多いほど沸点上昇

途中式を含めて教えて欲しいですm(_ _)m

(3) 水 200g に非電解質の物質を溶かしたところ、溶液の沸点は 100.19 ℃であった。 このときの非電解質の物質量は何mol になるか答えよ。 ただし、水の沸点を100℃、 水のモル沸点上昇を1.9 K. kg/mol とする。 MSGnetwor

化学教えてください。 下の答え何になりますか？

(1) 水のモル沸点上昇は0.52k.kg/molである。水1.0kgに塩化ナトリウム0.25molを溶かすと、 溶液の沸点は水の沸点より(①)K上昇する。ただし、塩化ナトリウムは100%電離するものと する。 (2)次のしからこの物質1gをそれぞれ1kgの水に溶かした溶液について、凝固点が最も低いものを 選ぶと (①)である。 スクロース1分子量 342) 尿素(分子量60) グルコース(分子量(180)1 SA BISA! (4) 気体定数R=8.3×103Pa・L/(k.mol)とする。グルコース(分子量180) 3.6gを水にら容 かして100mLにした水溶液の浸透圧は、27°Cで (⑩)×105Paを示す。

解説お願いします。

10 ベンゼン 100g にナフタレン 0.0200mol を溶かした溶液の沸点は, 80.61℃であった。 ベンゼンの沸点 は80.10℃である。 (1) ベンゼンのモル沸点上昇は何K・kg/mol か。 (2) ベンゼン 100gに非電解質の炭素化合物 1.26gを溶かした溶液の沸点は, 80.31℃であった。 この炭素 化合物の分子量はいくらか。 11 27℃ 0.15mol/L のスクロース水溶液の浸透圧は何Paか。 PIC･COLLAGE

全ての問題の解説をお願いします

化学 GW 課題 7 硫酸銅(ⅡI) 無水物CuSO4 の水に対する溶解度は, 50℃で 35g/100g 水, 30℃で25g/100g水である。 50℃ の飽和溶液270gを30℃に冷却すると, 析出する硫酸銅(ⅡII)五水和物CuSO4・5H2Oの結晶は何gか。 8 酸素は, 0℃, 1.013×105Paで水1.0Lに2.2×10mol溶ける。 0℃で4.052×105Paの酸素が水 5.0L に接しているとき, (1) 水に溶けている酸素の物質量は何mol か。 (2) 水に溶けている酸素の体積は標準状態で何Lか。 mol 9 水 500gにスクロースを0.25mol溶かした溶液の沸点上昇度は, 0.26K であった。 水 200g にスクロー スを0.15mol溶かした溶液の沸点上昇度は何Kか。 K ベンゼン100gにナフタレン 0.0200molを溶かした溶液の沸点は, 80.61℃であった。 ベンゼンの沸点 は80.10℃である。 (1) ベンゼンのモル沸点上昇は何K.kg/mol か。 K.kg/mol

高二化学の問題です。答えと解説お願いします。教えて下さいお願いします。

3. (1) 不揮発性の物質を溶かした希薄溶液(濃度の低い溶液)は,純溶媒のときとは性質が 変わる｡ 蒸気圧高くなる 低くなる} 沸点: (高くなる 低くなる] 凝固点: "高くなる ・ 低くなる } 4t [K〕=K [K.kg/mol]xm[mol/kg] 質量モル濃度 沸点上昇度 モル沸点上昇 4t' 〔K〕=K, 〔K.kg/mol]×m [mol/kg] 凝固点降下度 モル凝固点降下 質量モル濃度 沸点上昇度および凝固点降下度は, 「一定量の溶媒に溶けている溶質の エ[ ] に比例する」 が,溶質が る。 比例定数 K., K, は溶媒に固有の値である。 ] の場合は電離も考慮す (2) 溶媒と溶液を半透膜で仕切ると, "{溶媒 溶質} 分子が半透膜を通ってｷ(溶媒溶液) のほうへ拡散する([ ])。 溶媒が半透膜を通って〔ク しようとする圧力を " といい, 希薄溶液では溶液の する」が,溶質が [オ] の場合は電離も考慮する。 II (Pa]=c [mol/L) x R [Pa L/(mol-K))×T [K] (*[ 浸透圧 モル濃度 気体定数 絶対温度 [] と絶対温度に比例 の法則)

溶液の性質と化学結合と固体の構造の問題です。 わかりやすく教えてくださると嬉しいです

5. 次の文章を読み、以下の各問いに答えなさい。 溶液を構成する一部の成分だけを通す膜を半透膜という。 半透膜で水溶液と水を仕切ると、 (ア)が半透膜を通過して(イ) の方へ移動する。 この現象を浸透という。 (ア) が浸透してく る圧力は、溶液の(ウ)や(エ)に比例する。 (1) 上の文章中の ( に適する語句を答えなさい。 (2) 日常生活で見られる浸透の例を1つ記しなさい。 (3) スクロース (分子量 342) 34.2gを水に溶かして 1.0Lにした溶液の27℃における浸透圧を求め なさい。 (1) ア (2) イ (3) I (0.02 HE VER 6. 次の文章を読み、以下の各問いに答えなさい。 塩化鉄(ⅢI)水溶液を沸騰水に加えてよくかき混ぜると、 水酸化鉄(Ⅲ) のコロイド溶液が生じる。こ のコロイド溶液を半透膜のチューブに入れ、 蒸留水中に浸しておくと、前より純度の高いコロイド溶 液が得られる。 この操作を ( ① ) という。 水酸化鉄(Ⅲ)のコロイド溶液をU字管に入れて直流電圧をかけると、 コロイド粒子は陰極へ移動す る。この現象を(②) という。また、 少量の電解質を加えると沈殿が生じる。 この現象を(③) といい、 (③)が起こることから､水酸化鉄(ⅢI)のコロイドは(④) コロイドであるといえる。 コロイド溶液に横から光を当てると、 光の通路が輝いて見える。この現象を( ⑤ )という。こ れはコロイド粒子によって光が強く ( ⑥ ) するために起こる。