同位体と、原子力・分子量と物質量の問題です。 回答・解説願います🤲

第2編 物質の変化 ア5 S 章末問題 p.99 37 ? 3$ マク 1 同位体 (1)塩素の2種類の同位体 (33CI, 37CI) からできる塩素分子 Claは何種類あるか。 ( 3 )種類 (2) 炭素の同位体の存在比を 1?C : 13C=99:1 とする。 炭素の原子量を小数第2位ま で求めよ。ただし, それぞれの相対質量は°C=12.00, 19C=13.00 とする。 2 原子量·分子量と物質量 (1) 硝酸マグネシウム Mg(NO:)2 74g に含まれる酸素原子は何個か。 と( な水6 )個 (2)ある金属 Mの酸化物 MO2には, 質量パーセントでMが 60%含まれている。こ の金属 Mの原子量を求めよ。 (3) 原子1個の質量の平均が3.28×10-2g である元素の原子量を整数で求めよ。 (4)標準状態での体積が6.72L で, 質量が 21.3g の気体がある。この気体の分子量を 求めよ。 17

これらの問題のように気体の状態方程式の問題で密度が関わってるときは2枚目の写真の公式を覚えておいて変形したりすればいいのですか？

(1) 127℃, 4.15×10*Pa で, 密度が 0.80g/L の気体の分子量はいくらか。 (2) 177℃, 1.0×10°Paで, 密度が2.4g/L の気体の分子量はいくらか。 (3) 47℃. 1.66×10°Paで, 分子量が48の気体の密度は何g/Lか。

この問題の解説をして頂きたいです よろしくお願いします🙏

112.(気体の分子量)次の各問いに答えよ。 (1) 次の気体の分子量を求めよ。気体の体 (ア) 1.0 Lあたり 1.43 gの気体 107(イ) 224 mLが0.44 gの気体 (ウ) 密度が0.76 g/Lの気体 か

教えてほしいのは（1）　（2）　（6）です！ （1）を解いたら9×10^23（10の23乗）になったのですが、模範解答が18×10^23でした。どうしたらこういう答えになるのですか？ （2）はシンプルに解き方が分かりません。教えてください （6）は体積の大きい順に並べたらa... 続きを読む

次の各問いに答えよ。 (思考 16点) 水H:0 27gには何個の水素原子が含まれるか。 ドライアイス(二酸化炭素) CO2 1.1gが昇華すると標準状態で何Lになるか。 標準状態で、280 mL の質量が0.20gである気体の分子量はいくらか。 酸素 O2に対する比重が0.875 で表される気体の分子量はいくらか。 硫酸ナトリウム Na2SO4 中に0原子は質量で何%含まれているか。 答えは整数で答えよ。 46t32+64 (6次の (a)~ (c)の3種類の気体がそれぞれ1.0g ある。標準状態での体積の 大きい順番として正しいものを①~⑥より選べ。 142 7:K (a) 二酸化炭素 CO2 (b) 酸素 02 (c)水素 H2 27985.6 Co 0a>b> c 2 a > c>b ③b > a > c ④b > c > a 5c > a > b 6c > b> a

(3)はそれぞれの分圧を求めてからそれを足して求めることは出来ますか？出来たらその計算式も教えてください。

し,気体は理想気体として扱えるものとする。 R=8.3×10°Pa·L/(mol·K), 1.01×10°Pa=760mmHg (1) 50.5kPaで200mLの気体は,同じ温度で 500mmHgのとき, 何MLになるか。 (2) 427°C, 9.09×10°Pa で体積が1.0Lの理想気体を,0°C, 1.01×10°Pa にすると体 積は何Lになるか。 (3) 27°C において, 12.8gの酸素と5.6gの窒素を3.0Lの容器に入れた。この混合気 体の全圧は何Pa か。 (4) ある気体の密度は 27°C, 2.49×10°Pa で3.0g/Lであった。この気体の分子量を (16 星薬大改) (09 千葉工大) 求めよ。

全然化学基礎分かりません！解説付きで教えてください

|24 16x2 : 44 98 物質量 ニ酸化炭素 CO2 について次の値を求めよ。 ただし, C=12, O=16, アボガドロ定数 を6.0×10%/mol とし, 有効数字2桁で答えよ。 へ (1) 1.0mol の質量 へ (2) 22gの物質量 (3) 22g中の分子数 (4) 22g中の酸素原子の数 (5) 標準状態で, 22gの体積 (6) 標準状態で, 16.8Lの物質量 (7) 標準状態で, 16.8Lの質量 (8) 分子 1.5×10個の質量 (9) 分子1個の質量 へ へ へ へ へ へ へ 99 気体の体積と分子量 標準状態で, 1.0Lの質量が, 1.96gである気体の分子量を有効数字2桁 で求めよ。 100 ●気体の密度と分子量 ある気体の密度は, 標準状態で 0.76 g/Lであった。この気体の分子量 を有効数字2桁で求めよ。 へ 101 ●気体の密度 次の気体を密度の小さい順に化学式で書け。ただし, H=1, He=4, C=12, N=14, O=16 とする。 ヘリウム 酸素 アンモニア メタン 102 ●気体の分子量 次の問いに有効数字2桁で答えよ。 ただし, N=14, O=16, 空気は窒素と酸 素が4:1の体積比で混合しているものとする。 (1) 空気の平均分子量を求めよ。 (2) ある気体の密度は, 空気の 1.25倍である。この気体の分子量を求めよ。

78の問題の解説と計算の仕方を教えてください🙇‍♀️

(17 センター本試) a b7 気体の体積<2分 0℃, 1.013×10Paにおいて気体1gの体積が最も大きい物質を, 次の0~ のうちから一つ選べ。 0 02 2 CH4 3 NO の HS (15 センター本試) 2 b8 気体の分子量 <2分 標準状態で2.8L を占める気体の質量が2.0gである物質として正しいもの を,次の0~6のうちから一つ選べ。 0 He 2 N2 ③ 02 の Cle ⑤ CH4 (00 センター追試) 回 原子量2 ある元素Mの単体1.30gを空気中で強熱したところ, すべて反応して酸化物 MO が 76 1.62g生成した。 Mの原子量として最も適当な数値を,次の0~⑥のうちから一つ選べ。 0 24 2 48 3 52 O 56 65 (12 センター本試) 78 氷中の水分子の数<2 体積1.0cmの氷に, 水分子は何個含まれるか。最も適当な数値を, 次 の0~⑥のうちから一つ選べ。 ただし,氷の密度は0.91g/cm° とする。 0 3.0×101 2 3.3×101 3 3.7×10 の 3.0×102 3.3×10% 6 3.7×102 (11 センター本試)

化学の気体の分野です！どういう考えでどういう過程で答えに辿り着くのか過程と答えを至急教えて頂きたいです！！！😖😖😖😖😖😖

4| ガスボンベ内にある気体の分子量を求めるために次の操作 1~操作 4 を行った。この実験に関する以下の問い に答えよ。ただし,この実験での大気圧は1.000x10° Pa, 温度は27℃すあるとする。また, 27℃における水の 飽和蒸気圧は3.6×10° Pa, 気体定数はR=8.3×103 Pa·L/(K·mol) とする。 SS 操作1 小型のガスボンベの質量を測定したところ,100.00gであった。 作2 500mL メスシリンダーを水槽に逆さに入れ, ゴム管を接続してガスボンベ内にある気体をメスシリンダー 操作2 内に導入した。ゴム管を水槽から抜いた後の状態は図1のようになり, このときの体積は260mlであった。 操作3 操作2の終了後,水槽の水面とメスシリンダー内の水面が一致するようにメスシリンダーを押したところ, 図2の状態となった。このときの体積は 249mL であった。 操作4 操作2の終了後のガスボンベの質量を測定したところ, 99.44g であった。 リウム同様にホ しているため にはほとんと もつヒド 滋の 水槽 の担度があ る子の数と といい 水槽 解すると、 となる。 と。質が 水 い しくなす、 水 図2 図1 0 文中の (8) 図2の状態におけるメスシリンダー内に捕集した気体の圧力[Pa]を求め, 有効数字2桁で答えよ。 (9) この気体の分子量を求め,整数値で答えよ。 なるにつれて

この２問が分かりません。教えてください(；д； )

【15)気体の密度と分子量◆ 密度1.29g/Lの空気の 平均分子量はいくらか。 【16】混合気体の分子量◆ 酸素が20 の混合気体の見かけの分子量はい くらか。H. 2.0 O. 32とする。 体積で,水素が80 ,

こちらのプリントの答えと解き方を教えて欲しいです。ここの範囲が全く分かりません🙇‍♀️🙏

化学基礎 物質量 mol 7組 名前 原子量H=1 C3D12 N=14 0316 Na=23 S=32 Fe=56 CI-35.5 Cu-63.5 Ag=108 【1】 次の各粒子の物質量を求めよ。 各2点 (1)水素原子 4.5×1023個 式·計算 (2)水分子1.5×1025個 式·計算 (3)鉄(皿)イオン 3.0×1021個 式·計算 75 答 mol 答 mol 答 mol 【2) 次の各粒子の個数を求めよ。 各2点 (1)鉄 0.75mol に含まれる鉄 原子 式·計算 (2)酸素 O2 2.5mol に含まれ る酸素原子 式·計算 (3) Ca?+0.90mol に含まれる カルシウムイオン 式·計算 答 個答 個 答 個 【3】 物質量と質量の関係について, 次の各問いに答えよ。 各2点 (1)0.40mol の銅(IⅡ)イオン Cu?+は何gか。 式·計算 (2)8.1gの銀 Ag は何 mol か。 (3)180g の水 H20 は何 mol か。 式·計算 式計算 答 g 答 mol 答 mol