11の⑴、化合物の計算はどうやってやったらいいですか？😭😭😭😭😭😭

(3) 27gの銀Ag は何 mol か。 1物質量と構成粒子の数の関係について,次の各問いに答えよ。 CNIA (1) 2.0mol の塩化ナトリウムNaCI には,何個の塩化物イオンが含まれるか。 (2) 0.25mol の水 H20 には,何個の酸素原子が含まれるか。 (3) 4.0mol のメタン CH4には,何個の水素原子が含まれるか。 (4) 27gの水H:0 は何 mol か。

電子が同じ数になるのは分かるのですが 中性子が同じ数になって、なぜ陽子が同じ数にならないのかが分かりません どなたか解答よろしくお願いします(>_<)

*19,21 イオンの構造 塩素原子CIについて, 35, 17 は何を表しているか。 (2) 塩素原子HCI について, 陽子, 中性子, 電子の数を答えよ。 質 (3)(1)と(2)の塩素原子の関係を何というか。また, 陽子, 中性子, 電子のうち,(1)と (4)(1)の原子の電子配置を,例のように記せ。例窒素原子 K(2)L(5) (5)(2)の原子はどのようなイオンになるか。イオン式を記せ。 (6) カリウム原子 Kがイオンになったとき, (5)のイオンと同じ数になっているの は,陽子,中性子,電子のどれか。すべてあげ,その数とともに答えよ。 (2)で粒子の数が異なるものはどれか。 指針(1)~o

(3)、計算からNaclの物質量が2.00molと分かった後、なぜNaとClに2.00molと、計4.00mol存在してるのは何故ですか、、？

個 例題 1粒子の数 物質質量 質量 アボガドロ定数を6.0×10/mol として,次の問いに答え mol よ。 (1) マグネシウム原子 1.8×104 個の質量は何gか。 (2) 水180gに含まれる水分子の数は何個か。 (3) 塩化ナトリウム117g に含まれる陽イオンと陰イオンの総数は何個 取りた 5 か。 (4)炭素原子1個の質量は何gか。 「「粒子の数から質量」,あるいは「質量から粒子の数」を求める場合には, まず物質量を求めるとよい。 (1)物質1mol 当たりの粒子の数(アボガドロ定数)は 6.0× 10%/mol な ので, マグネシウム原子 Mg 1.8 × 104個の物質量は, 10 1.8× 1024 6.0× 10%/mol Mg のモル質量は 24g/mol なので, Mg 3.0mol の質量は, 24g/mol× 3.0mol = 72g 3.0mol 三 72g 答 15 (2) 水分子 H-Oのモル質量は 18g/mol なので,H:O 180gの物質量は, 何え 180g 18g/mol 物質1mol 当たりの粒子の数は 6.0× 10%/mol なので, H:O 10mol に含まれる水分子の数は, 6.0× 10/mol × 10mol =D 6.0× 104 = 10mol 三 6.0× 104個答 (3) 塩化ナトリウム NaCI のモル質量は 58.5g/mol なので, NaCI 117g 20 の物質量は, 117g 58.5g/mol 2.00mol の NaCl は, 2.00mol の Na*と 2.00mol の CI-からできて いるので,陽イオンと陰イオンの総数は, 6.0× 10%/mol× 2.00mol×2 = 2.4× 104 = 2.00mol 25 2.4×104個 答 (4)物質1mol当たりの粒子の数は 6.0×10%/molで,炭素のモル質量 は 12g/mol なので, 炭素原子1個の質量は, 12g/mol 6.0× 10%/mol lomA 2.0×10-g 答 30 = 2.0 × 10-g

(4)なのですが、水和物のH2Oの部分も溶質として計算して良いのでしょうか？ また、赤線引いてるところなのですが、塩化カルシウム水和物なのに水和物の部分はどこにいったのですか？

@°71. (凝固点降下》 水と,水100gに塩化カルシウムニ水和物 (CaCl-2H-O)4.10gを溶かしてつくった塩化カル シウム水溶液を、, ゆっくり冷却しながら温度を精密 に測定したところ,水と塩化カルシウム水溶液の温 度変化は右図に示すような曲線になった。 次の問いに答えよ。ただし, 水のモル凝固点降下 を1.85 K-kg/mol とし,塩化カルシウムと塩化ナ トリウムは水溶液中で完全に電離しているとする。計算問題では有効数字3桁で答えよ。 H=1.00, O=16.0, Na=23.0, Cl=35.5, Ca=40.0 (1) bからcの範囲では, 周囲から冷却しているにもかかわらず温度は一定であった。 その理由を説明せよ。 CからDの範囲では次第に温度が下がる。その理由を説明せよ。 (3) 塩化カルシウム水溶液の凝固はどこから始まるか。また, 凝固点はどこの温度とみ なせるか。図のA~Dから選べ。 (4) この塩化カルシウム水溶液の質量モル濃度(mol/kg)を求めよ。 この塩化カルシウム水溶液の凝固点降下度 4t を求めよ。 (6) 500gの純水に 0.585gの塩化ナトリウムを溶かした水溶液の凝固点を求めよ。また。 この塩化ナトリウム水溶液を一0.200°C まで冷却したとき, 生じた氷は何gか求めよ。 A- B 塩化カルシウム水溶液 時間 [11 お茶の水大) [11 大阪府大) の°72. 〈浸透圧〉 ロ に 温度

問4 (1)〜(6)の解き方教えて欲しいです。 明日テストがあるので早めの返答お願いしたいです。

問4 以下の問題に答えなさい。 (1)硫酸【HeSO4】が9.8[g]の物質量[imol]を答えなさい。 (2) 酸素【02】が 0.25[mol]に含まれる粒子の数(個]を答えなさい。 s ウさa(H000 (3) 窒素【N2】が 2.5[mol]の時の体積L]を答えなさい。 (4) アンモニア【NHs]が3.0×1024個]の質量 g]を答えなさい。 OuD (5) 標準状態で5.6[L]の窒素【N2】の質量Ig]を答えなさい。 (6) 標準状態で0.56[L]の気体の質量を測定したところ 1.11g]であった。この気体の分子量を答えなさい。 JOIA 0OHa

教えて下さい！緊急です！

(3) 食塩NaCl一粒 (0.1 mg) に含まれるNaO!粒子の数は何個か。また、 この中に含まれる隅イオンと オンの総数は何個か。

(2)の解き方を教えてほしいです。

例題 原子・イオン中の粒子の数 次の(1), (2)の問いに答えよ。 1) 質量数56の鉄(四)イオンFe3+は23 個の電子を含む。質量数56の鉄原子の原子李申の陽 子の数と中性子の数は何個か。 (2) ある原子が2価の陰イオンになるときの電子の数は, 原子番号ヵの原子が1価の陽イオン になるときの和電子の数に等しい。ある原子の原子番号をぃを用いて示せ。 こまント

モル濃度×体積×物質量なのは理解できるのですか、計算が180×58.5分の9になぜなるのか分かりません。

=7.916…X105Pa記7.9X105Pa" (2) 粒子の数 (モル濃度) が生理食塩水と同じになっていればよいから. 必要なグルコース CeHizO。 の物質量と質量は, 9.0X2 500 。 9.0 58.5 PL上ー sg 01 モル濃度 体積 物質量 180 g/mol x 計molニ27.6…g28g 別解) 必要なグルコースを zz 【g] とする と. 7レニラテ7 より」 500 1000 2 【g] の沿に 1 190Ol X8.3X10?Pa・L/(mol・K)x(37十273) K 22 三27.7…g28g 7.92X10?Pax l)

この問題は何故2をかけるのですか？ 3.0molの酸素分子に含まれる酸素原子の粒子の個数だから1.5molじゃないんですか？ よくわからないので教えてください🙇

1 . 物質量と粒子の数 1 還量還蘭3.0mol の酸素分子 0。 中に含まれる酸素原子 0 は何 mol か。 _ 商 物質の構成粒子の物質量は, 物質量に化学式中の粒子の数をかけて求めることができる。 1 個の酸素分子 02 中に, 酸素原子Oは(7 2 )個含まれるため, 構成粒子の物質量 moll =物質量 mol] ※化学式中の粒子の数 誠昌ORIG の だ人 0 Ja

物質量について勉強しています。 物質量を求めるにあたって、 分子の数と粒子の数は同じと考えて良いですか？