至急類題の10のカッコの2番教えてください！

| ある度の希硫本 10mr を過不足な< 中和するために, 020mol/Lの |水酸化ナトリウム水溶六を 86mL 使用した。この希硫酸の濃度は何 硫酸 HzSO。 は二価の酸, 水酸化ナチトリ | ウム NaOH は一価の塩基である。 HzSO。 | の緒度をc[mol/L] とする と, 中和点で は, HzSO。 から生じる H~ と NaOH から 生じる OH~の物質量は等しい。 0 8.6 e 補 PT ニ PA ー 0.086 mol/ル ジグの2002 1000・ 1 X 0.20mol/L 1000 て と 雄の (価数) (濃度)メ(体積) 塩基の (代数) > (濃疲)>(体積) 負請本』 (1) ある濃度の酢酸水溶液 15mL を過不足なく中和するために, 0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を 24mL 使用した。 酢酸水 溶液の濃度は何 mol/L か。 (2) 水酸化カルシウム 0.148g を過不足なく中和するためには, 0.16mol/L の塩酸は何 mL 必要か。 1

青マーカーしたところってどこからYはXの2倍と分かるのですか？

254.テルコュー Lo て加熱したとこ てを記せ。 s8 炭素、水素、酸素からなる一価のアルコールAに酢酸と少量の濃徹酸を加え ろ, 分子量がAの 1.7 倍の化合物Bが得られた。A の構造式について, 考えられるものすべ

2番が分かりません。 教えてくださる方いらっしゃいましたらよろしくお願いします🤲

う1 . 第 ? 周期の元素 。3 周期表の第 2 周期の 8 種類の元素を, 原子番号順にab, で Js の と(ずる (1) 元素b, e はそれぞれ何族の元素か。 2) 価電子の数が (i) 4個 (⑪) 6個 のものはどれか。 3) (i) 一価の陽イオン (3 二価の陰イオン になるのはどれか。 イィオン化エネルギーが (i) 最大のもの (⑬⑪ 最小のもの はどれか。 電子親和力が最大のものはどれか。

この問題の解き方を教えてほしいです。

ーーーー ーーでEi 1i7555ZjPfzm'5PBWhIMrID2506tr5R47yiey 600. 可能な分子式<3 原子価を水索は一価.成索は二価. 補才は三条.央赤は四価として 光の2 可能であるかとうか、 判定せよ。 CHL [ ] @CHO [ 〕 3 CO ( NH [ ] chN [〔 J

解答の赤ラインを引いた部分ですが、これは問題文中の｢Aをおだやかに加熱すると酸無水物Dを生じた｣というところからこうなるのですか？ 赤いラインの一文がどうして分かるのか教えてほしいです。

加 レー 第14還=アルコールと関連化物 250. カルポン酸の構造決定 3 有機化物 A_Bがある。 これらに 6素 4.40%。 水素3.45%, 酸素 55.1596 と求められた。A。B はいずれも不季和ツカルポン机で 186g を含む水溶液を 0.100mol/L の水酸化ナトリッ ム水層で中和計定した ところ, 中和( 朋な量は |32.0mL であった。A, B は触媒の存在下でそれぞれ同じ物質量の水素と 友bし. 同の化合物Cを生じた。 た,A をおだやかに加熱すると本無水物Dを生じたが, B は回様の反応はしなかった。 0 化合物 A, B の組成式,分子式を求めよ。 組成式[ ] 分字式【 〕 合物 A, B の名称と構造式を記せ。 症っ 和合物 C, D の構造式を記せ。 ついて元素分析をしたところ, いず

①②よりの部分で省略されている途中指揮を教えて下さい🙏🏻

(②) NaOH も KOH も一価の塩基であるから, Na0H を(mo)。 KOH を y mol] とすると, 質量の関係より, 40.0g/molx [mol]+56.0g/molxy [moll=2.32g …① NaOH の質量 KOH の質量 中和の関係より, 1x1.00mol/Lx = 1x[moll + 1xymoU…② HCLから生じるHH NaOH から生じる OH~ KOHから生じる 0H ①式,②式より, ァ=3.00 X10~2mol 40.0g/molx3.00x10~5mol=1.20g

わからないです教えてください

1 問2 イオン化エネルギーは原子を一価の陽イオンにするのに必要なエネルギーであり 防イ オンwi なりやすい原子ほど値が小さい。 方, 電子親和力は原子を一価の除イオンになる ときに放出 れるエネルギーであり, 陰イオンになりやすい原子ほど値が大きい。 なぜ,電子親和力は陰イオンになりやすい原子ほど値が大きくなるのか, イオンの安定性とエネ ルギーに着目して説明せよ。 3

2問もあり申し訳ないのですが、両方式が立てられません。教えて頂きたいです

明 (4) 硫酸 HzSO。 と水酸化ナトリウム NaOH の中和の化学反応式を書き、 0.40mol の硫酸 HzSO4を中和 するのに必要な水酸化ナトリウム NaOH は何 mol みか求めなさい。 (5 ) 濃度が分からない水酸化カリウム KOH 水溶液 40 mL をちょう ど中和するために、3.0 酸 HzSO水溶液が 10 mL 必要であった。この水酸化カリウム KOH 水溶液のモル濃度| 求めなさい。

高1化学基礎です 分かるところ教えて下さい！

UM 注江の中和 。 決の三と者基が人不足なく中 皇 和したとき, 次の値を求めよっ 遼 Co2omolr の破酸20mL を。砂醒化ナトリ ッム水浴渡80mL で中和したときの水酸化ナト リウス水浴邊の濾度 価の酸。水酸化ナトリウム NaOH は一価邊基である。 大屋人ナトリウム芝の江度を(mol/LJとすると rf 5 exeemorDxr二0=2 etgmerDX放0 より 2xo02omeirx吉と=1xe (mo1/うメ したがって “=010morr G) 0060molし の水酸伯ナトリウス水浴流20mL を 曽酸0mL で中和したときの培華の渡度 ーー _ 5 (⑫ 0.040mol/L の酢酸水浴液20m を 0050mol/L, の水酸化ナトリウム水溶液で中和したときの水 三化ナトリウス水浴流の体積 @) on5molL の徒本40mL を未酸: カリ 波20mL で中和したときの水酸化カ 人 スム 溢の渡度 (3) 0.10mo/L の水酸化ナトリウム水溶液 os 0.050mol/L の蘭の水洪小20mL で中和した 5 の酸の価数

高1化学基礎です 分かるところ教えて下さい！

Sr 酸と塩基 還 meトリッムIXのはうに ン 中反訪 の隊・池が中和和するときの任 反共を意け。 囲 と示化ナトリウム 9 Hso。 一 2H"+ oe o NaoH 一- Nr + OH の OH 一 HO なので。〇式のとの式 の OHの殺到をあわせて哲式をたせばよい。 leeo。 一 2H" 09- OX 50 NaOH 一- NaSO. 2HhO (① 塩素と水明化ナトリウム (9 折化と沙明化バリウス、 (9 才化大と水藤化カリウム (9 砂臣と水酸化カリウム (9) 酢水馬化ナトリウム、 (9⑲ シュウと松化ナトリウム (の 奄了と水化カルシウム と未上人ヵリウム みく 回 Hmrsmjmmgow所きく するとの李であの和仁まめよ・ 010mol の確酸 HiSOx を中和する水王化カ リウム KOH の物提 男 ikSo.は三衝の。KoH る。 KOH の物人生をxtmoD) とすると x物暫時moD 塩基の価数物質 310ml=1xstmoD したがって =ー020me (9 020mel の天水 HCl を中和するアンモニア 3 の要 meD より mol (⑫) 040mol の硝酸 HNO を中和する水華化カルシ ウム Ca(OH) の物質是 mo