（1）から分かりません。 至急解説よろしくお願いします🙇‍♀️

7 グリシンは水溶液中では、 pHの低い方から高い方へ順にA,B,Cの3種類の 形で存在し, 次の電離平衡が成立する。 下の問いに答えよ。 A ← B + H+ (ただし, K,=4.0×10mol/L) B (ただし, K2 = 2.5×10-10mol/L) C+H* (1) A,B,C の構造式をそれぞれ書け。 (2) 電離定数K, K, を各成分のモル濃度 [A], [B], [C], [H+] を用いて表せ。 (3) [A]=[C] のとき, グリシンのもつ電荷は全体として0となる｡ このときのpH (等 電点) を求めよ。

化学の電離定数の問題についての質問です。 2段階電離する物質で、2段階目の電離を無視できない場合はありますか？？ 解答お願いします🙏

ここの問題が分からないので解説をお願いいたします🙇‍♀️

(5) 0.20 mol/Lの酢酸水溶液について, (a) 電離度 α を有効数字2桁で求めよ。 (b) pH を小数第1位まで求めよ。 た だし、酢酸の電離定数は Ka=2.0×10-5mol/Lとし, αは1に比べて十分小さいとする。 (6) (5) の酢酸水溶液を2倍に薄めたとき, 薄めた後の水溶液の電離度はいくらになるか。 有効数字2桁で答えよ。

この問題の答えがわからないです💦解説お願いします

化学平衡の小テスト 【緩衝溶液 (1) ID 8-1 3:00 ①/1】 0.10 mol/Lの酢酸水溶液10mLに0.20 mol/Lの酢酸ナトリウム水溶液 5.0mLを加えて, 緩衝溶液をつくった。 この 緩衝溶液のpHを求めよ。 ただし、酢酸の電離定数を Ka-2.7×10-5 mol/L, logio2.0-0.30, logio2.7-0.43, logio 3.0-0.48 とする。 0.20

この問題がわからないです(>_<)解説お願いします！

化学平衡の小テスト 【 緩衝溶液 (1) ID 8-4 3:00 ①/】 0.20mol/L アンモニア水300mLと 0.10 mol/L 塩化アンモニウム水溶液200mLを混合した溶液のpHを小数第二位ま で求めよ。 水のイオン積Kw-1.0×10-14mol/L', アンモニアの電離定数K=1.8×10mol/L, log2-0.30, log3-0.48 2×300×6000 woeln ENH3]=0.2 wenx 300 lam 500 1000 Trum 3 2E

この問題がわからないです💦教えてくださいm(_ _)m

化学平衡の小テスト 【 緩衝溶液 (1) ID 8-4 3:00 ①/】 0.20 mol/L アンモニア水 300mLと0.10mol/L 塩化アンモニウム水溶液200mLを混合した溶液のpH を小数第二位 で求めよ。 水のイオン積Kw-1.0×10-mol/L', アンモニアの電離定数Kb-1.8×10mol/L, log2-0.30, log3-0.48 =10×13 0.26 Jook

この問題を解説して頂きたいです。最初のアンモニアは0.10と書いてあります。

平衡の小テスト 溶液 ID 7-34:00 ①/1】 mol/L アンモニア水 20 mLと 0.10 mol/L塩酸10mLを混合した溶液のpH を小数第二位まで求めよ。ただし、水 オン Kw-1.0×10-1 mol/L', アンモニアの電離定数Ko-1.8×10mol/L, log2=0.30, log3m0.48 GREE 2₁8810¹ pul

この問題を教えて頂きたいです🙇‍♀️

[②/3] R いに答えよ｡ ただし, log1.30.11, log1.70.23, V2.8=1.7, V1.7 = 1.3, K=1.0×10-™ (mol/L)² (25℃) = アンモニア水溶液の 25℃における電離定数Kは 1.7×10mol/Lである。 0.10mol/Lのアンモニア水溶液の水酸 イオン濃度[OH-] と pH (小数第一位まで) を求めよ。 酸は水の中で一部が電離する。 ある温度でこの酢酸の電離定数K を 2.8×10mol/L とすると, 0.28 mol/L酢 袋の水素イオン濃度は何mol/Lか。

(2)(3)を解説して頂きたいです

4. 塩化アンモニウム水溶液のpH 次の文章を読んで, 以下の各問いに答えよ。 塩化アンモニウムを水に溶かすと,次のように電離して平衡状態に達する。 NH,C1 → NH* + C1 … NH4+ + H2O ~ NH3 + H3O+ (ii) 水のモル濃度[H2O] は一定とみなせるため, 式 (ii)の平衡定数をKとすると, 塩化アンモニウムの加水分解 定数 Kn は, [NH+], [NH3], [H+] を用いて Kn=K[H20] = [ ① ] と表される。 ただし, オキソニウムイ オンの濃度[H3O+]は水素イオン濃度[H+]で示す。 一方, アンモニアは水溶液中で式 (ii) のような電離平衡の 状態に達する。 [②] (iii) アンモニアの電離定数K と水のイオン積 Kw は, [NH3], [NH4], [H+], [OH-] を用いてそれぞれKb = [③], Kw= [ ④ ] と表されるから, K はK と Kw を用いて, K = [⑤] と表すことができ る。 一方, 塩化アンモニウムはほぼ完全に電離するので, アンモニウムイオンの濃度[NH+]は塩化アンモ *** (i) ニウム水溶液の濃度c [mol/L] と近似できる。 また, 式 (ii) で生じるアンモニアとオキソニウムイオン (水 素イオン) の濃度は等しいことから, Knはc と [H+] を用いて K = [ ⑥] と表される。 (1) 文中の〔 〕に適切な式 (②はイオン反応式) を入れよ。 (2) 25℃におけるアンモニアの電離定数は 1.60×105mol/Lである。 塩化アンモニウムの加水分解定数Kn を求めよ。 ただし, 25℃における水のイオン積Kwは100×10~14 (mol/L) とする。 (3) 100×10mol/Lの塩化アンモニウム水溶液のpHを求めよ。 ただし, log10 2=0.30 とする。 NH3+H2O = NH4+ OH^ (1) @ [NH3] [HT] INH GI (2) [NH[[][OH-] ④[H+][OH-] ⑤ [NH3] 6.25×10ml/h (35.6 kb 2 [H+]²

(3)9.3 (5)9.5 (3)と(5)の解き方がわかりません。 わかる人お願いします(＞人＜;)

2. 次の文を読み, (1)~(5) の問に答えよ。 アンモニアは水溶液中で電離によって生じたイオンと,電離していない分子が次 式のように平衡状態になっている。 NH3 + H2O ← NH + + OHT アンモニアに関する以下の実験を行った。 実験1:0.10mol/Lのアンモニア水を調製した。 これを水溶液Xとした。 実験2:500mLの水溶液 X と 0.10 mol/Lの塩化アンモニウム水溶液500mL を 混合し,水溶液Y を調製した。 実験3 :水溶液Yに 1.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液10mL を加え, 水溶液 Zを調製した。 なお,アンモニアの電離定数は K = 2.0×10mol/L, 水のイオン積は Kw=1.0×10-14 (mol/L)2 とする。 水酸化ナトリウムの電離度は1とし,また, アンモニアの電離度αの値は小さく, 1-α≒1と近似できるものとする。 (1) cmol/Lのアンモニア水中のアンモニアの電離度をαとする。 α を c, Kb を 用いて解答欄に記せ。 (2) 実験1について,水溶液 X中の(i) アンモニアの電離度はいくらか,また, (i) 水酸化物イオン濃度は何mol/Lか。 有効数字2桁でそれぞれ解答欄に記せ。 (3) 実験2について 水溶液YのpHはいくらか｡ 小数第1位まで解答欄に記せ。 (4) 水溶液 Yに(i) 少量の強酸, (ii) 少量の強塩基を加えたときに起こる反応をイオ ン反応式でそれぞれ解答欄に記せ。 (5) 実験3について 水溶液ZのpHはおよそいくらか。 小数第1位まで解答欄 に記せ。