一番下の問題が分かりません！解説お願いします！

2)[ア ] CH』+ [イ ]02→[ウ ] CO2+ [エ ]H2O 3) [ア ] Zn+ [イ ]HC1→ [ウ ] ZnCla+ [ェ ]H2 4) [ア ] KMnO』+ [イ → [ウ ]HCI J MnCl2+ [ェ ] Cla+ [オ ]H2O+ [カ ]KCI 5)[ア ] FeS2+ [イ ]02→[ウ ] FezO』+ [エ ]SO2 2.次のア)~オ) の文章に関係のある法則名をA群、人物名をB群より選び記号で答えよ。 ア)気体の化学反応は反応前後の体積の間に簡単な整数比が成り立つ。 イ)化合物を構成する元素の質最比は常に一定である。 ウ)物質は原子からできており、原子は生成することも消滅することもない。 エ)化学反応の前後で、物質全体の質量は変化しない。 オ)元素A、Bからなる化合物が2種類以上あるとき、 一定量のA元素と化合するB元素の質量 の間には、簡単な整数比が成り立つ。 [A群] c)気体反応の法則 a)質量保存の法則 d)原子説 f)ゲーリュサック i)アボガドロ b)倍数比例の法則 e)定比例の法則 g)ドルトン j)プルースト [B群] h)ラボアジュェ ウ オ ア イ エ A群 B群 3. 次の1ト14 に相当する数値を求めよ。 (単位の必要なものは必ずつけること) CH。 02 CO2 + H20 反応比 1 2 体積(L) 6 2.7L 分子の個数(個) 8 1.2×1023 9 10 質量(g) 15.4g 46.2g 25.2g 質量(g) 12 13 59.4g 14

この問題の(エ)と(オ)が分かりません。考え方を詳しく解説して頂けると幸いです。

気体反応の法則 「T0.原子説と分子説 文中の(ア) ~(ウ)に適当な語句。(エ),(オ)に適当な図を示せ。 2体積の水素と1体積の酸素が反応すると, 2体積の水蒸気ができる。この事実は, クーリュサックの( ア )の法則として知られる。また, ドルトンの(イ)説では, 小素や酸素は分割できない(イ) 1個からできているとされた。いま,(a)のように,同体 積中に同数の(イ)が含まれると考えると,(イ)が分割される必要があり,(ア)の法則と (イ)説が矛盾する。一方, アボガドロは、 水素や酸素は2個の(イ)が結合した( ウ ) からなるとした(ウ)説を提唱 した。(b) のように,同体積 (エ) 中に同数の(ウ)が含まれると 考えると,(イ)の組み合わせ を変えるだけでよく, (ア)の 法則をうまく説明することが できた。 水素 酸素 水蒸気 (オ) 水素 酸素 水蒸気

11教えてください。 なぜ、減少するのですか？ CO⇒CO₂って考えると増加してませんか？？

NN -、 。 。 表量は その原子の質量数に近い中ニーニン 避 上 と すべての所からなるというちえ Le 5 画・ の この則をアポガドロの凌い 帳庄のもとで, 同体筑のすべての気体は同数の分子を人 電数比が成りたつ。 ロ 5 ・同はのもたで 反記する気体生成する気体の体積の間には人 則を気体反応の法則とい < Me 。 この と2 お本 もの(のつくりカに由作なく, 常にだである 倍数比例の法則という。 N 8 2種類の元素からなる化合物がいくつかあるとき。 ー方の元素の一定質量と化合し< る他方の和 の質恒は。 化合物の間陣単融数比になる。 この法旭を質量保存の法則という。 nu 9 友記の後記友応に剛係した物質の量は変わらない。 この潜則を定比葬の決 レ 10 一般に温度が高いほど, 固体の深角度は大きくなる。 2 1請本人選素完全炊焼て三融化央来生じた。このとき反応の前後において た ある原子 X1 個の質量は 4.48x10-sg である。 。Qのうちから一つ選-.

全て化学反応式の係数の比で解いたのですが、(2)は比で解くと答えが合いません。 (2) 化学反応式の係数→水:2, 酸素:1 反応した酸素の質量をx[g]として、 2:1=3.6:x ∴1.8 どこが駄目なのか分かる方教えてください。

116 . 水の生成 水素と酸素が反応すると水が得られる。下の各問いに答えよ。 2H。 十 Oz 一つ 2HzO (1) 0.50mol の水素は何 mol の酸素と反応するか。また, 水は何 mol 生じるか。 (2) 水が3.6g得られたとき, 反応した酸素の質量は何 g か。 (3) 標準状態(0 て, 1013hPa)で5.60L の水素と反応する酸素の体積は何しか。

答えは解答があるのでわかるんですが、言っている内容をあまり理解できていないので、教えてください

KN 一 /トのや [潜則名] ⑪ 定比例の法則 W アボガド 0 @ 気体反応の法則 @ 質 。呈存の半員 っNe (+)に適当な図を示せ 2 体積の水蒸気がて きる。 この事は 較坊ゃみの(ーーイ 当抽 また, ま, (a)のよ 0 2 同体 適当な語句 /P 原子説と分子説天文中の(ア)一(ウ)に人 2 体積の水素と 1 体積の酸素が反応する と。 アーリュサックの(: 了) )の法則としで知られる< Na 水玉や隊楽は分割できなvい4)直相か56者相いるときか か "党 0 6 ム枯があり, (ア)の法則る 積中に同数の(イ )が含ま丸ると考えると, (イ)が分割きれる必要 人 ハー ら個の(イ )が結合した( ( )計守計する。一方アボガドロは, 水素や酸素 からなるとした(ウ)説を提唱 | @ 本RS にZs 中に同数の(ウ)が含まれると ー 考えると. (イ) の組み合わせ ⑥ 水素 酸素 水蒸気 。。 。 ug寺8 | hu M 則をうまく説明することが | の| 電 の | さき 人は (b) 水素 酸素 水蒸気 ズ半 (原子量) H=1.0 Cデ12 0=テ16 Al=27

これ系の問題での法則の見分け方を教えてください！またどの法則ならどんな計算かも教えて下さるとありがたいです🙏

上nm ーーデーデアニーーーーーー eee レトンは原子説を提唱し,. アボガドロは分子説を提唱だ5 是 |まの王守法軸一貞化二素 NO と酸素 0。 を反応きせると,三本化 | 記末 NO。が得られる。これについて述べた次の①一(④の文の目計| に当てはまる数を答えよ。ま| 0 203も ドの[ ]から選べ。 -酸化窒素. 二酸化窒素、酸素は。 標準状態で 22.4L の体積中 | |個の分子を含む -酸化室素 3.0 g と酸素 1.6 g を完全に反応きせると, 愛酸化窒 _諾に: g が得られる。 1 (3) 同温同正のもとで, 一酸化堆素 2 と酸素 1L を完全に戻応させ と. 二酸化窒素 し が得られる。 (4) 一酸化人素と二酸化鶴素において, 一定質量の肉素と結合してい る酸素の質量の比は, 一酸化窒素 : 二酸化窒素= 1 : である。 | | ITO 気体反応の法則. アボガドロの法則 化学変化の量的関係 完全燃焼は, 次の化学反応式で表きされる。 CaH。 + 50。一つ 3CO。 + パン2 mol を完全燃焼させるのに必要な酸素は何 mol か。、ま GEV| 『 バン 22 g を完全燃焼きせた。 発生 した二陵化過素の体積は、標準状態 ほは何 g か。 にSPPE 1

2次試験で出るような法則などを作った人の名前で覚えておいたほうがいい人物の名前をまとめて教えて欲しいです

教えてください化学！

遼 0'C, 1.013X10'Pa において, 気体22.4し中には, 個の分子が含まれる。 ※ 分子説による気体反応の法則の説明 #』 ドルトンの原子説では, 同種の原子どうしは結合できないと考え, 単体は, 酸素原子O や 、 素原子H として存在すると考えた。

(1)で、整数比のところが私は2:1:3だと思ったのですがどうして2:1:2なのですか？ ちなみに答えはェ気体保存の法則です。

118 化学の基礎法則 次の文は、下のアーオのどの法則に最も関係が深いか。 り 抽半9 Mo KKができるとき, 同温・同圧でほかると, その体積の 比は, 其素 水蒸気=2:1:2 と簡単な整数比で表される。 (2) 同温・同圧では, 水素 1L 中の水素分子の数と酸素 1L 中の酸素分子の数は等しい。 (3 炭素と酸素の化合物には, 一酸化炭素と二琶化炭素があり, 一定量の炭素に化合 する酸素の質量は一酸化過素 : 二酸化応素=1:2 と簡単な整数比になっている。 (⑳ 水素2gと酸素 16gがちょうと反応して水 18gができる。 (5) 二酸化岩素の成分元素の質量の比は,農素:酸素=3:8 と一定である。 ア. 質量保存の法則 イ. 定比例の法則 ウ. 倍数比例の法則 上上| オ アボガドロの法則

化学基礎の法則の範囲に関する質問です。 倍数比例の法則(ドルトン)と気体反応の法則(ゲーリュサック)の違いを教えてください。