化学 高校生 5年以上前

1molは22.4Lを1molと定義していますが、1mol/Lとはどういうことですか？ 22.4L分集まれば1molになるということですか？

0 うに表すことができる。 中和反応の量的関係(濃度・体積) 濃度c(mol/L) のog価の酸Y(mL) と、 濃度(molL) の!価の塩基"(mLが、 ちょうど中和したとすると、 次の関係式がなりたつ。 酸からのH+ の物質量 = 塩基からの OH- の物質重 隊 2 LAを な1000| 09M 、 水職化ナトリウ ン させ下還 02moll SO | デH" a

化学 高校生 5年以上前

V/1000とはなんですか？

表すこ とができる。 中和反応の量的関係(濃度 ・ 体積) 因度<(mol/J)のg価の酸(m) と. 濃度〆(mol/L)のぁ レょうど中和したとすると, 次の関係式がなりたつ。 = 日+ の物質重 = 腸工がのOHの物質環| を すなわ? ひ: 1 価の考基 ce: 1moVL 水酸化ナトリウム水深次 V': 200mL

化学 大学生・専門学校生・社会人 5年以上前

答え教えてください🙏

第6問 中和反応の量的関係と中和滴定について, 次の問いに答えよ。 (1)0.20molLの硫酸HeSO430m L を完全に中和するには, 0.40molLの水酸化ナトリウム NaOH水溶液が何mL必要かを求め、 その数値を答えよ。

化学 高校生 6年以上前

この画像の問2がどうしても解けません、 至急、解き方と答えを教えてくださる方が いらっしゃると有り難いです。

塩基から生じる OH- の 蔽から生じる 日"の物質量 = pxのCx 2 (mol) =2Xc2 1000 1000 (me) 回2] 中和反応の量的関係 信Z 9 衣度のわからない藤了水深玉15 mLをちょうと中和 040 md/Lの酸化ナトリウム水浴牙が9.0 3 るのにag 。 琶水溶液の濃度は何mol/Lか。 った。 <oW (② 020mol/ルの硫酸10 mLを完全に中科するのに 050 チトウム水溶液は何mL必要か。 "mo/Lox