全く意味がわかりません💦 解説お願いします🙇‍♂️

(10 昭和大 改) 157 食酢の濃度決定 食酢中の酢酸の濃度を調べる目的で, 以下の A液, B液を調製した。 ZA液)水酸化ナトリウムを水に溶かして,約0.1 mol/L の A液をつくった。 (B液)食酢を水で正確に5倍に薄めB液をつくった。 /1) 0.050 mol/L のシュウ酸標準溶液10.0mL を正確にはかり取り,これに水酸化ナトリ ウム水溶液を演商下していくと, 12.5mL を加えたときに, 滴定が完了した。A液は何 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液であったか。 (2) A液とB液による中和反応の化学反応式を示せ。 (2) B液10.0mL をA液で中和滴定したところ,17.5mL を要した。B液は何 mol/L の 酢酸溶液であったか。 (4) 5倍に薄める前の食酢の酢酸濃度は何 molLであったか。 (5) 5倍に薄める前の食酢中の酢酸は質量パーセント濃度で何パーセントであったか。た だし,この食酢は密度が1.0g/mL で, 食酢中の酸は酢酸のみとする。 (15 旭川大 改) グラフ A FA

風解性と潮解性ってなにが違うんですか？？ 見分け方があれば教えてください

教えてください😭

問1 塩化ナトリウム NaCI を不純物として含む水酸化ナトリウム NaOH の 3.2g を水に溶かして 500 mL とした。この水溶液の10mL を取り出し,これを 0.10 mol/L 塩酸で中和滴定したところ,ちょうど 15 mL 滴下したところで中 和した。最初に用いた水酸化ナトリウムの純度は質量の割合で表すと何% か。最も近い数値を,次の0~Oのうちから選べ。水酸化ナトリウムの潮解性 や空気中の気体との反応性は考えないこととする。 6 0 0.83 @ 1.9 @ 6.3 @ 40 6 42 6 50 O 56 8 91 @ 94 @ 99

酢酸と酢酸ナトリウムの緩衝液に強塩基を加えた時は酢酸ナトリウムから電離したNa^+とOH^-は反応しないんですか？

潮解性を持つ物質は空気中の水分をとりこんで水溶液になるので、湿度が高いほうが起こりやすいですか？

すごく困ってます… 化学、食品学実験です。 実験で水酸化ナトリウム溶液の標定をしてアミド硫酸標準溶液のファクター？や水酸化ナトリウムの滴定値、水酸化ナトリウム溶液のファクターなどを計算したらしいのですが、レポートを書かなくちゃ行けなくて参加してなかったので内容も何も分からず... 続きを読む

試料 薬包紙 1.0g 粗 秤(上皿電子天秤) S,=5.6798g 精秤 アルミニウム秤量皿 2~10 S=S1-S2 3 =5.6798-4.6755 S=4.6755g 精秤 =1.0043g 全体 -京 残って 正確に重さを 1. 中和滴定 【0.1M水酸化ナトリウム溶液の標定】 P.23~ 実験の目的 アミド硫酸(HSO3NH2)標準溶液を調製し、これを 用いて水酸化ナトリウム(NaOH)溶液を標定する。 NAOH(1価の塩基)+HSO3NH2(1価の酸)| NASO3NH2 + H2O 器具 *電子天秤 科量びん ビーカーコニカルビーカー メスシリンダー *メスフラスコ 試薬 *水酸化ナトリウム(NaOH、分子量 40.00 ) …粒状、潮解性 *アミド硫酸(スルファミン酸ともいう、分子量97.09) *0.1%フェノールフタレイン溶液 指示薬 *漏斗 *ホールピベット·ビュレット ·ポリびん 25 hロ熱調理 4~ 操

解説がなくて解き方がわかりません🙇‍♀️ 答えは⑨です

問1 塩化ナトリウム NaCI を不純物として含む水酸化ナトリウム NaOH の 3.2g を水に溶かして 500 mL とした。この水溶液の10mLを取り出し, これを 0.10 mol/L 塩酸で中和滴定したところ, ちょうど 15 mL 滴下したところで中 和した。最初に用いた水酸化ナトリウムの純度は質量の割合で表すと何% か。最も近い数値を, 次の0~のうちから選べ。水酸化ナトリウムの潮解性 や空気中の気体との反応性は考えないこととする。 6 0 0.83 2 1.9 6.3 の 40 6 42 6 50 の 56 8 91 9 94 99

この二式の反応に水があるのは水酸化ナトリウムに潮解性があるからでしょうか？ 理由がわかりません

アルミニウムに水酸化ナトリウム水溶液を加える。 2Na[AI(OH)] + 3H2 (3) 酸化アルミニウムに水酸化ナトリウム水溶液を加える。 2A1 + 2NaOH + 6H,0 Al203 + 2NAOH + 3H20 2Na[AI(OH)』]

化学基礎の反応熱の実験のところです。 多いのですが空欄のとこを教えてください😥😥 お願いします🙇‍♀️

電子天びん,メスシリンダー(100mL), サーモカップ(300mL 3), 温度計(50℃), ガラス株、東 目 的 化学変化に伴う反応熱を調べ,ヘスの法則を確認する。 準 備 さじ,薬包紙 |0.60mol/L 塩酸 HCI, 0.50mol/L 水酸化ナトリウム NaOH, NaOH(粒状),純水 廃液の回収実験1は酸·塩基。 (注 意)(1) サーモカップ·温度計 ガラス棒に吸収される熱は小さいので, 無視する。 (2) 水酸化ナトリウム(粒状)は潮解性があるので, 素早くはかり取z (3) 液温の測定は反応終了後の最高温度を読み取る。 【予 習) 1 反応熱の種類を挙げて説明せよ。 2 比熱c[J/(gK)]の物質m[g]の温度を[℃]から℃]に変化させる熱量Q(I Q= [J]で表される。 3 水酸化ナトリウム(固体) 2.0g は mol である。また, 0.50mol/L 水酸化ナトリウ ム溶液100mL 中には mol の NaOH が含まれる。 (実 験) 1 水酸化ナトリウム (固体)の溶解熱 サーモカップに純水200mL を入れ, 水温 [℃]を測る。これに, 水酸化ナトリウムの体20g を溶かし,液温な[℃]を測り, 温度変化4t[℃]を求めよ。 温度計 ガラス棒 NAOH/ |2.0g 2. 純水 200mL 2 水酸化ナトリウム溶液と塩酸の中和熱 サーモカップに0.50mol/L 水酸化ナトリウム溶液100mL を入れ,液温か(C」を開る これに,0.60mol/L 塩酸を100mL 加えてかき混ぜ, 液温な[℃]を測り, 温度変化41[℃]を求めよ 3 水酸化ナトリウム (固体)と塩酸の反応熱 サーモカップに純水100mL と0.60mol/L 塩酸100mL を入れ, 液温が[℃]を測る。これに, 水種 化ナトリウムの固体2.0gを溶かし、 液温な[℃]を測り,温度変化4t[℃]を求めよ。 0

この理由の説明をお願いします💦

を のを 602の55/ し 。 ーーンリフー ーー の0ニン (8) 水酸化ナトリウムの結 るととができない。 そのため, 定する必要がある。 水酸化ナトリ ウゥムの正確な質量をはかり とることとができない理 せよ。 晶は, 正確に質量をはかりとって も, 正確な濃度の水溶液を調製す <の実験のようにシュウ酸標準溶液と の中和滴定で濃度を決 ]を説明