(3)の問題で最後に4をかけるのは何故ですか？

F 物質量と構成粒子の数の関係について,次の各問いに答えよ。 (1) 2.0molの塩化ナトリウム NaCIには、何個の塩化物イオンが含まれるか。 ((2) 0.25molの水H2Oには,何個の酸素原子が含まれるか。 U (3) 4.0mol のメタンCH4 には,何個の水素原子が含まれるか。 TO BE A = 7 ただし 気体の体積は0℃ 1.01.3×105Paにおけるも

（4）で水酸化カルシウム1molに対して水酸化物イオンは2molになるのはどうしてですか？

72 物質量 次の各問いに答えよ。 例題 20 PERIGOS A Jeform 1.0 アボガドロ定数NA =6.0×102/mol 原子量 H=1.0, 0 16, Ca=40 (1) 水 2.7g に含まれている水分子の数は何個か。 (2) 0℃,1.013×10Pa で,窒素分子 №2 1.5×1024個が占める体積は何Lか。 (3) 0℃,1.013×10Pa で, 11.2L の水素 H2 の質量は何gか。 3047 ALO (4) 水酸化カルシウムCa(OH)27.4g 中の水酸化物イオン OH-は何個か。 ● KeyPoint モル質量･･・原子量・分子量 式量にg/mol をつける。 解法 (1) H2O 分子量=1.0×2+16=18 水 2.7gの物質量は, 2.7g 18 g/mol 6.0×1023 / mol× 2.7g_=9.0×1022(個) 18g/mol ●)) センサー ●分子量 式量 ● 分子・イオンを表す化 学式・組成式中の全構 成原子の原子量の総和。 モル質量 物質1mol 当たりの質 量。 ●気体のモル体積・ 物質の種類に関係なく, 0℃, 1.013 × 105Paで ほぼ 22.4L/mol。 気体22.4Lの質量が その気体のモル質量と 等しい。 第Ⅱ部 物質の変化 -- (2) N2 1.5×1024 個の物質量は, 22.4L/mol× 解答 1.5×1024 6.0×1023 /mol -=56 LU 1.5×1024 6.0×1023 /mol 91~93 7.4g___ 74g/mol BACK PAD g 001 JOS だから. 11.2L 22.4L/mol (3) H2=2.0 だから, 2.0g/mol× (4) Ca(OH)2の式量 =40+ (16+1.0)×2=74 【Ca(OH)21mol 当たり OHは2mol 存在するので、 6.0×1023/mol× ×2=1.2×1023(個) だから, =1.0g 22 (1) 9.0×10個 (2) 56L (3) 1.0g (4) 1.2×10個

解き方を教えてください

(3) 不純物を含む炭酸カルシウム4.0gを十分な量の塩酸と反応させると標準状態で 672mLの二酸化炭素が発生した。 この炭酸カルシウムの純度は何%か。 ただし、炭酸カルシウム中の不純物は塩酸とは反応しない。 PP CaCO3 CO₂ 4SHARSAF

8と9の解き方が分かりません💦

370 求め (8) アルミニウムA 13+9.0gに含まれるイオンは何個か。 (9) アンモニアNH3 4.25gの体積は何Lか。 (1) モル質量 40+2(16+1)=40+34=74

ここの17分の5.1で、答えが0.30になるのが理解できないです。 0.3ではないのですか？3のあとに0が付くのはなぜなのでしょうか。

は,質量=モル質量 × 物質量より, g/mol ×0.50mol = 8.5g のアンモニアの物質量は, 質量 モル質量 質量= 5.1g 17g/mol 1の気体は標準状態で22.4Lなので, 0.30mol は,体積=モル体積×物質量より,22.4L/mol ×0.30n 具 より, = 気体 物質 →粒 0.30 mol 質気 → 気

5番の問題の答えですが、×10を使って表さないとダメなのでしょうか?

(5)112mLの塩化水素は何mol か。

化学基礎の問題です！ まるで囲ってあるところの意味を教えてほしいです！！ また、有効数字の基準にしている ところも教えてほしいです！！ よろしくおねがいします！！🙇🏻‍♀️՞

() * ると ると うと 8 75. 物質量 解答 物質 ネオン カルシウムイオン 二酸化炭素 化学式 (ア) Ne (オ) Ca2+ (ク) CO2 物質量 [mol] 0.50 (カ) 0.20 (ケ) 0.15 質量〔g〕 (イ) 10 (キ) 8.0 1.2×1023 6.6 (7) 9.0×102 粒子数 [個] (ウ) 3.0×1023 | TOK 解説 物質量,質量,粒子数,0℃, 1.013 ×105Paにおける気体の体 積の間には,次のような関係が成り立つ。 6.6g 44g/mol 質量 [g] 粒子数 物質量[mol] = (イ) モル質量 [g/mol] アボガドロ定数 [/mol] ネオンのモル質量は20g/mol なので, その0.50mol の質量は, 20g/mol×0.50mol=10g ME 気体の体積 [L] 22.4L/mol (ウ) ネオン 0.50mol の粒子数は, アボガドロ定数が 6.0×1023/mol なので,次のように求められる。 6.0×1023/mol×0.50mol = 3.0×1023 (エ) 0℃, 1.013 ×105 Paにおける気体のモル体積は22.4L/mol なの で, 0.50molのネオンの体積は, 22.4L/mol×0.50mol=11.2L (カ) カルシウムイオンの粒子数 1.2×1023個から, その物質量は, 1.2×1023 -0.20 mol 6.0×1023/mol XPE (キ) カルシウムイオンのモル質量は40g/mol なので, その 0.20mol の質量は, 40g/mol×0.20mol=8.0g (ケ) 二酸化炭素のモル質量は44g/mol であり, その6.6gの物質量は, -=0.15mol FOL (コ)二酸化炭素 0.15mol に含まれる粒子数は, アボガドロ定数が SALTO 6.0×1023/molなので, 気体の体積[L] (エ) 11 6.0×1023/mol×0.15mol=9.0×1022 (サ) 0℃,1.013 ×105Paにおける気体のモル体積は22.4L/mol なの で, 0.15molの二酸化炭素の体積は、 ER 22.4L/mol×0.15mol=3.36L (サ) 3.4 ネオンは貴ガスであり, 単原子分子として存在す る。 COMEM Olom 148 ② アボガドロ定数 6.0× 1023/mol は, 「 1 mol あ たりの個数」を表す。「個」 は単位に記さないが, こ れを補って考えると, 計 算の意味が理解しやすい。 (例) 6.0×1023 個/mol×1.0mol 25 = 6.0×1023個 6.0×1023 個 6.0×1023個/mol =1.0mol 1.1-Slom 02. F00087 bm0.6-0× lom ImlNR

質問です！下の写真のように、答えによって0の数が違うのですが、どういう条件で0の個数は変わりますか？ 教えてください🙇‍♀️🙏

5 気体の体積[L] 気体のモル体積 [L/mol] 気体の体積[L] =気体のモル体積[L/mol] ×物質量[mol] (1) -=0.500 mol (2) (3) 22.4L/mol x2.5 mol=56 L (4) 22.4L/molx0.300 mol=6.72L (5) 1個の二酸化炭素分子 CO2 には、2個の酸素原子0が含まれる。 ×2=7.00 mol DIRETO (mol] = 11.2L 22.4L/mol 78.4L 22.4L/mol 5.6L 22.4L/mol -=0.25 mol

演習53の解説をお願いしたいです！！！ 理解能力がないので、細かく解説していただけると助かります💦m(_ _)m

演習 52 (98センター試験) ST(lo)0020.0 (2)001 (3 メタンを完全燃焼させたときに消費される酸素の体積は、メタンの体積の何倍か。ただ し、体積は同温、同圧で比較するものとする。 (10mm)0010 ① 1 ② 2 ③3 44 5 5 d 6 6 演習 53 (97 センター試験) エタン 2L を完全燃焼させるには、 同温・同圧で何Lの酸素が必要か。 ③3 1 1 2 2 4 4 88 ⑦ 7 66 55 (7) GE

この2問を教えて頂きたいです、！！理解能力がないので、細かく解説していただけると助かります、！💦💦

(3) プロパン C3H8 11g が完全燃焼させるのに必要な酸素分子は何個か。また、二酸化炭 素は標準状態で何L生じるか。 t= (4) マグネシウムに希塩酸を加えると, 水素が発生して塩化マグネシウムができる。 0.5 molのマグネシウムを反応させると、 塩化マグネシウムは何g 生じるか。 また、発生 した水素は標準状態で何Lか。