化学です 1から3すべて手付かずです 考え方を教えてください🙇🏻

例題 16 イオンと組成式 次のイオンについて,下の問いに答えよ。 (ア) Na+ (イ) S2- (カ) SO²- (1) (ア),(イ)のイオンの電子配置は,どの18族元素の原子の電子配置と同じであるか。 (2) (ウ)、(エ)のイオンがもつ電子の数はそれぞれいくつか。 (3)()(),(ウオ), (オ)と(カ)のイオンの組み合わせからなる物質の組成式と名称を書け。 (ウ) OH¯ (エ) NH4+ (オ)A13+ 「解答」 (1) (ア) ネオン Ne (イ) アルゴン Ar (2) () 10 (1) 10 (3) (ア)と(イ) Na2S 硫化ナトリウム (ウ)と(オ) AI (OH)3 水酸化アルミニウム (オ)と(カ) Al2(SO4)3 硫酸アルミニウム example problem ① イオンの電子配置は貴 ガスと同じ。 ② イオンや金属などから TO XT 7Hhmm F1+ }> 物質化学結合

最外殻電子の数が、族の1桁目の数字と一致するのは、1.2族13から18族のみですよね？？

AV 1 2 族 3 1 H Li Allespee Na 2 13 Be 5B +120000+130 +13 12Mg Al 14 +60 6C Si 15 +7 N 16P 16 +80 S 17 +96 F 666+17 18 +2 2He +10% 10 Ne Ar

32の考え方が分からないので教えてください🙏

第1編 解答 (1) (i) d (i) c, d (2) b (3) 最も大 (6) 同じ (7) g 子配置をとり,原子 3:1とする, CH:のうる存在比をの順 塩素には2種類の同位体3°CI と 3"CIがある。比を (ア)ナトリウムN (イ)ナトリウムト (ウ)ナトリウム! が大きい。 ャ=難問 応用問題 (エ)ナトリウム (オ)ナトリウム 32.分子の同位体組成 に表すと, 次のどれになるか。 ただし, CとHの同位体は考えなくてよい。 (ア) 3:2:1 (エ) 9:6:1 39.周期表と (イ) 6:3:1 (ウ) 9:3:1 [順天堂大) a~qからす (オ) 4:2:1 (カ) 8:4:1 唐 第2章●物質の構成粒子 13 30:(1) ①群 K, Na, 1 個 の群 Ba, Ca, 2個 ③群 CI, F, 7個 ④群 Ar, Ne, 8個 (2) ①群 1族 ②群 2族 ③群 17族 ④群 18族 (3) ①群 アルカリ金属元素 ②群 アルカリ土類金属元素 ③群 ハロゲン元素 ④群 貴ガス元素 (4) ①群 ア 2群イ ③群 ウ ④群 エ 333 の示I ラ ぶラ みよケま示同 () ふよケ () アルカ ST E M殻の S (K)M6 二価の () CL K. 2 !~4 eと同 3 8 ( PにMG S それぞれの元素の原子の電子配置は次の通り。 Ar : K(2)L(8)M(8) Ca: K(2)L(8)M(8)N(2) K :K(2)L(8)M(8)N(1) (4)価電子の数が少ない原子は, それを放出して陽イオンになりやすい。 価電子の数が多い原子は,電子を受け取って陰イオンになりやすい。 価電子の数が0の貴ガス元素の原子は,ふつうは化合物をつくらな 3寸りBの Ba:K(2)L(8)M(18)N(18)0(8)P(2) CI:K(2)L(8)M(7) Na:K(2)L(8)M(1) F:K(2)L(7) Ne:K(2)L(8) 0VEB は VBO 中年 す 53 大の Vo ()) BO中 税1マー VFBO中 。 番モ意 () 31:典型元素では, 原子番号が大きくなるにつれて最外殻電子が増え 化学的な性質が大きく変化するが,遷移元素では,最外殻電子が 2個または1個に保たれ,化学的な性質があまり変化しないから。 1族から18 -トに増加す e 元素の化学的な性質には,最外殻電子の数が大きく影響する。第4周期 の遷移元素では, 原子番号が大きくなるにつれて内側の電子殻の電子の く,2族- → 16 族のと 32 数が次第に増えていき, 最外殻電子の数は2個または1個に保たれてい る。そのため,化学的な性質の違いも,典型元素ほど顕著ではない。 要項2参照) 3 5 ー38 エ 大きくなる 電荷が大き 受外電子殻 CH-Cl2 の CI2原子の同位体組成には① 35C12 ② 3CI°"CI ③ 37C12 が ある。35C1 と 37CI の存在比が 3:1 であるから, 39 |一 一O干か中 のになる確率は H:I-J-0 HS 0:10-8-8 011-8-a 3 3 6 16 きつける 三 ②になる確率は, 一方の CI 原子Aが3CI, 他方の CI原子Bが3"CI にな こめ, 電子 千中の千代 0H 3 T る確率は -x =る。 逆に CI 原子Aが3"C1, にきいほど 『子核から 9T 3 CI 原子Bが 確率は一×ー合計 6t 1616 o 大月 35C1 になる T×5+10-1S I 3 3 4 ③になる確率は に, 最外 9 葉の間の電 原子核 I 「16 よって①, ②, ③の存在する割合は 38 引きつけ 9'6 =9:6:1となる。 16 '16:16 遷移元素 8)本示大放賞 (

電子親和力が正であることが多いのは何故でしょうか？(画像のものは、一般的な定義に照らすと、たぶんy軸の符号が正負逆だと思います。) 前提として、 電子を受け取る前と後の原子の持つエネルギーをそれぞれE(b),E(a)とします。(before,afterに因んでます。) ま... 続きを読む

Periodic Trends in Electron Affinity for the Main Group Elements 350 Br -300 -250 -200 Se Te Po -150 0 Si C Ge -100 Bi As H -50 Ma A P Ro CS Pb B Ga In St 0 He N Be Mg Ne Ar Kr * Xe Rne Ba 50 Electron Affinity (kJ/mol)

18族原子の半径について、 18族原子の半径が同周期上で最も大きい理由として様々な考えがあるようですが、現状ではまだ分かっていないのでしょうか？(電子の反発のよるもの・半径の測定法の違いによるもの、など) 宜しくお願いします。

全て解説お願いします。

日 。 (1) C*の電子の数は21個である。質量数52 のクロム原子1個に含まれる中性子数を答えよ。 (2) 周期表や同素体に関連する以下の文章の内, 内容に誤りを含むものを全て選んで記号で答えよ。 (ア)周期表の第1·2, 12~18族元素を典型元素と呼び, 第3~11族元素を遷移元素という。 (イ)典型元素では族番号の一の位の数字が価電子数に一致するので, 貴ガスの価電子数は8個である。 (ウ)水素を除く1族元素をアルカリ金属元素と呼び, 2族元素全てをアルカリ土類金属元素と呼ぶ。 (エ)イオン化エネルギーが大きな原子ほど陽イオンになりにくく, 電子親和力が大きな原子ほど陰イオンになりやす い。 (オ) 二酸化炭素と一酸化炭素は共に炭素と酸素から成る化合物なので, 互いに同素体の関係にあると言える。 5.6 (3) XとYはある元素の同位体である。 Xの原子番号は mであり, XとYの質量数の和はnである。また, YはXより も中性子の数が1つ多い。 Xの中性子数をm,nを用いて表せ。 全体

わかりません なぜ典型元素では原子番号が大きい方が陽性、陰性が強いのですか

sb 電子親和力の値は大きい傾向があ り,®( )イオンになりやすい。 原子の陽性 陰性 基本用語 説 明 原子核に電子を引きつける力が小さく, ®( なりやすい性質のこと。周期表の同じ族(縦列)の典型元素 では, 原子番号が®(大き)くなるほど陽性が強い。 )に 陽性 原子核に電子を引きつける力が大きく, ® ( )に なりやすい性質のこと。周期表の同じ周期(横行)の典型元 素では, 18族元素(貴ガス)を除いて原子番号が2 ( くなるほど陰性が強い。 陰性

1つでもいいです！ 教えてください😭

次の問いの答えをピンゴカードに書きましょう。 電解算 引*宅解算 イオン の水にとけると電流が流れる物質。 2水にとけても電流が流れない物質。 の原子が+または一の電気を帯びたもの。 の電解質が陽イオンと陰イオンに分かれること。電離 6物質がもっているエネルギーのこと。 6化学変化を利用して、 物質から電気エネルギーを取り出す装置。 池 の水の電気分解と逆の化学変化を利用して、 電気エネルギーを取り出す装置。 8原子核をつくっている+の電気をもった粒子を何というか。 O原子核をつくっている電気をもたない粒子を何というか。 0塩化銅が電離する様子を表した式。 の水溶液中で金属の原子が陽イオンになろうとする性質。 の消酸銀水溶液の電離を表す式。 BNH*やSO,2-のように、 複数の原子からできたイオンを何というか。 の原子はその種類によって、電子がどの層に何個ずつ入るか決まっている。これを何というか。 の充電して繰り返し使うことができる電池を何というか。 O使うと電圧が低下し、 もとにもどらない電池を何というか。 のダニエル電池の一極に使われている金属板。亜勢診板 B硫酸銅水溶液の電離を表す式。 O塩化ナトリウムの化学式。 20OH-の名前。 イヒ字ェネルギー 中生子 水酸化物イオン の同じ元素でも中性子の数が異なる原子の関係。同位体 の通常の水素より中性子が1個多い水素のののこと。 多煮 の硫酸銅水溶液の色。 の自動車のバッテリーによく使われる電池。 OMg、Cu、Znの中で一番イオンになりやすい金属。 Ma バリウムイオンの化学式。 の炭酸イオンの化学式。 の酢酸の化学式。CH3CooH の18族の元素。 の水の電気分解と逆の反応を利用した電池。火5料電池 青色 Bat

この問題全部教えてください😭 書いてるやつ気にせず全部書いてくれたら嬉しいです。

電解算 引*電解質 イオン の水にとけると電流が流れる物質。 2水にとけても電流が流れない物質。 の原子が十または一の電気を帯びたもの。 の電解質が陽イオンと陰イオンに分かれること。電総 6物質がもっているエネルギーのこと。 6化学変化を利用して、 物質から電気エネルギーを取り出す装置。 の水の電気分解と逆の化学変化を利用して、 電気エネルギーを取り出す装置。 8原子核をつくっている+の電気をもった粒子を何というか。 O原子核をつくっている電気をもたない粒子を何というか。 の塩化銅が電離する様子を表した式。 の水溶液中で金属の原子が陽イオンになろうとする性質。 の硝酸銀水溶液の電離を表す式。 ONH*やSO.2-のように、 複数の原子からできたイオンを何というか。 の原子はその種類によって、電子がどの層に何個ずつ入るか決まっている。これを何というか。 の充電して繰り返し使うことができる電池を何というか。 の使うと電圧が低下し、 もとにもどらない電池を何というか。 のダニエル電池の一極に使われている金属板。亜多診板 B硫酸銅水溶液の電離を表す式。 の塩化ナトリウムの化学式。 20OH-の名前。 イヒ字ェネルギー 『陽子 中小生子 水酸化中切イオン の同じ元素でも中性子の数が異なる原子の関係。同位体 の通常の水素より中性子が1個多い水素のののこと。Dと素 の硫酸銅水溶液の色。 青色 の自動車のバッテリーによく使われる電池。 ⑤Mg、Cu、Znの中で一番イオンになりやすい金属。 Ma バリウムイオンの化学式。 2の炭酸イオンの化学式。 の酢酸の化学式。CH3C00H の18族の元素。 Bat の水の電気分解との反応を利用した電池。然料電池

32番が解説を読んでも式の意味がわかりません💦 教えてくださると助かります🙇

(6), (7) 原子番号が貴ガス元素の前後の元素のイオンは, 貴ガス元素の原子と同じ電(6)電子着 (5)同一周期では, 18族元素を除いて原子番号の大きい元素はど原子は小さい。 1族 (4) 電子親和力は, (5) イオン 子配置をとり,原子番号の大きい元素のイオンほど小さい。 解習(1) (i) d (i) c, d (2) b (3) 最も大きい: a 最も小さい:h (4) g (5) e (6) 同じ(7) g 38.原 (ア)ナト (イ)ナト (ウ) ナト が 応用問題 キ=難問 (エ) ナ 32.分子の同位体組成● 塩素には2種類の同位体CI と CI がある。 その存在比を + 3:1とするとき,ジクロロメタンCH:Cl2の取りうる存在比を質量の小さなものから順 に表すと,次のどれになるか。ただし, CとHの同位体は考えなくてよい。 (ア) 3:2:1 39. (イ) 6:3:1 (ウ) 9:3:1 (エ) 9:6:1 a (オ) 4:2:1 (カ) 8:4:1 [順天堂大) 33.電子配置●最外殻電子の数が同じでない原子やイオンの組合せを一つ選べ。 ) Hと Li (He とNe bとS.W Ar と K* S- と CI- (オ) F- と Na* 18 6 18 18 34.原子の構成粒子● AとBはある元素の同位体である。Aの原子番号はZ, とBの質量数の和は 2m、Aの中性子の靴けD [センター追試) > 24,25 (3 (1) Ro面面 11 こ。