答えと解き方教えてください( ; ; )

提出問題2 二酸化硫黄のみが溶け込んだ雨のpHを以下の関係式などを用いて算出しなさい。 二酸化硫黄の溶解平衡定数 K=2.0mol Lam 二酸化硫黄の分圧 5.0×10 atm 二酸化硫黄水溶液の一段階目 の電離定数K=2.0×10mol LL であり、 [HS0g] = [H'] としてよい。 また、 log2.0=0.30 を用いること。 SO2+H2O SO2・H2O 提出問題2の解答 Ki= [SO2・H2O]/P(SO2) SO2・H2O H'+HSO3^ 計算過程を必ず明記すること、 答えが数値だけの場合は、 得点を与えない。 K= [H*] [HSO]/[SO2H2O]

え1 お2 になるのが分かりません。

Ⅱ 次の文を読み, 問4〜問6 に答えよ。 炭酸水素ナトリウム NaHCO3の水溶液のpHを求めてみたい。 しかし, NaHCO3 水溶液では NaHCO3 の電離によって生じた炭酸水素イオン HCO3 が, 式 ③およ び式④ で示される電離平衡の状態にあり,pHを簡単に求めることはできない。 HCO3 + H2O → H2CO3 + OH HCO3 CO2 + H+ そこで,以下のように考えてみることにする。 まずはこの水溶液において, Na+の物質量と,H2CO3, HCO3′, CO32- 中の C 原子の物質量の総和が等しいことから、次の式 ⑤が成り立つ。 [Na+] = [H2CO3] + [HCO3-]+[CO32-] 次に,電解液は全体として電気的に中性だから、次の式 ⑥が成り立つ。 [Na+] + [H+]=[OH]+ え [HCO3-] + お 式 ⑤および式 ⑥より,次の式 7 が得られる。 [H2CO3] + [H+]=[OH-]+[CO3^-] H2CO3 の電離定数を Ki, HCO3の電離定数を K2 とすると, K₁= [HCO3-] [H+] [H2CO3] [CO32-]… ⑥ [CO32-][H+] K2= , [HCO3-] で表されるから, [H2CO3] および [CO32-] はそれぞれ次の式 ⑧, 式⑨で表される。 ⑦ [HCO3-][H+] [H2CO3] = K1 K2 [HCO3-] [CO32-]=- [H+] また,水のイオン積より,[OH]は次の式 ⑩0 で表される。 [OH] = - Kw [H+] 10

自分の回答はどうでしょうか？

pHを一定に保つ緩衝液は,酢酸と酢酸ナトリウム水溶液からつくること ができる。 濃度 0.40mol/Lの酢酸水溶液100mLと0.40mol/Lの酢酸ナ トリウム水溶液100mL を混合して緩衝液 200mLを調製した。以下,この 緩衝液を緩衝液Aと記す。 10g103=0.48 とする。 問1 緩衝液A中では, ① 酢酸は一部が電離して平衡状態となり, ② 酢酸ナ トリウムは完全に電離している。 ① ② を表す電離の式を書け。 問2 緩衝液AのpHを有効数字2桁で求めよ。 ただし, 酢酸はわずかに電 離し、酢酸の電離定数 Ka は, 2.7×105mol/Lである。 問3 200mL の緩衝液Aに 0.10mol/Lの塩酸を10mL加えたところ, pH は変わらなかった。 どのような反応でこの緩衝作用が得られるのか, イオ ン反応式で書け。 問4 200mL の緩衝液Aに水を20mL 加えたとき,pHの値はどうなるか。 ア 大きくなる, イ小さくなる, ウ変わらない, の3つのうちから適当なも のを選べ。また,その理由についても40字以内で答えよ。02 (関西学院大)

平衡時のアンモニアの物質量を求めるところまでしかわかりません。詳しく知りたいです。

および単位とと 必要ならば次の値を用いよ。 すべての気体は理想気体としてふるまうものとする。 原子量: H=1.00, C=12.0, N = 14.00 = 16.0, A1 = 27.0, P = 31.0, C1 =35.5, Cr = 52.0,Sn=119, 気体定数 : R = 8.31 × 103 Pa・L/(K・mol), ファラデー定数: F = 9.65 × 104C/mol, 25.0℃における水のイオン積: Kw = 1.00 × 10-14 (mol/L) 2. 25.0℃におけるアンモニアの電離定数 : Kb = 1.80 × 10-5mol/L, 標準状態 (0℃, 1.01 × 105 Pa) における理想気体のモル体積:22.4L/mol, log10 2 0.301, log10 3 = 0.477 次の文章Ⅰ,Ⅱ を読み, 設問に答えよ。 ただし, 温度による容器の体積変化は無視できるもの とする。 [mol] を, 解法 と、次の(2) 行った。 こ 1 【2) I 窒素と水素を混合した気体を,四酸化三鉄を主成分とした触媒を含む容器内において高温高 圧条件で反応させると, アンモニアが生成し,次の(1)式で表される平衡状態に達する。 Lとし、 00 mL N2 + 3H22NH3 .........(1) O 容積 10.0Lの耐圧容器を用いて,温度を500℃に保ちながら以下の操作を行った。ただ し、容器内には常に十分量の触媒が存在し, その体積は無視できるものとする。 に 操作1 容器に窒素 10.0mol と水素10.0mol を入れたのち,一定時間反応させると,(1)式で 表される平衡状態に達し, 容器内の圧力は反応開始時の 80.0%に減少した。 操作2 容器内の混合気体から, アンモニアのみをすべて取り除いたのち, 容器内にさらに窒 素を追加し,一定時間反応させたところ, 再び(1) 式で表される平衡状態に達し, アンモ ニアの分圧は9.00 × 105 Paとなった。 と と視 ご 問1 操作1の平衡状態において、窒素の分圧は水素の分圧の何倍か、 解法とともに有効数字 N2+3H22NH3 2桁で答えよ。 10 10 -X 10-x 10-3x 圧力一物質量化 0 20 +2x -2x 220-22

（1）と（2）両方教えてください

1.酢酸と酢酸ナトリウムの混合溶液について、次の問いに答えなさい。 ただし、 酢酸の電離定数 Ko は、 1 0 -4.7です。 また10°7=5とします。 (1) 酢酸 0.10mol と酢酸ナトリウム 0.10mol を含む 1.0L の混合溶液のpH を求めなさい。 (2) 混合溶液のpHが4のとき、酢酸と酢酸ナトリウムのモル濃度の比は いくつか。 4.

大至急お願いします。 (1）～（2）次の酸水溶液のpHを求めよ。 （1）0.10 mol/Lの酢酸水溶液酢酸の電離定数pKa=4.74とする （2）0.020 mol/Lのギ酸水溶液ギ酸の電離定数pKa＝3.75とする （3）～（5）次の水溶液のpHを求めよ。ただし、酢酸の... 続きを読む

問3〜6教えていただきたいです

B 式 (1) の反応速度vは,単位時間当たりのH2O2濃度の減少量で定義できる。 4 [H2O2] ･････(4) 01 At ただし, 式 (1) の反応における濃度変化量 [H2O2] を実験で測定するのは容易ではない。 そこで, 式 (2) の反応速度v2v に比べてきわめて大きいことに着目し,以下のような手順で実験を行うことが多い。 -5-

バツをつけているところがわからないんですけど 教えていただけると嬉しいです❗️

問題Ⅱ 以下の問1~問5に答えなさい。 酢酸の電離定数Kaは1.80 × 10 - mol/L とする。 なお、 解 答にあたっては, 途中の計算過程も示し,有効数字3桁で答えなさい。 問1900×10~2mol/Lの酢酸水溶液の電離度を求めなさい。 問2 問1の酢酸水溶液のpHを求めなさい。 E SA 問③ 0.100mol/Lの酢酸水溶液1,000mLに酢酸ナトリウム 8.20gを溶かしたときの水溶液の pHを求めなさい。 問4 0.100 mol/Lの酢酸ナトリウム水溶液1,000mL に 0.100 mol/Lの希塩酸 1.00mL を加えた 溶液のpHを求めなさい。 ef a 問5 酢酸水溶液と酢酸ナトリウム水溶液を混合して pH = 5.00 の緩衝液をつくるとき、酢酸水 溶液と酢酸ナトリウム水溶液をどのようなモル濃度比で混合すればよいか, 求めなさい。

ヨウ化水素の物質量の変化の図示が分かりません

基本例題34 電離定数 0.030mol/Lの酢酸水溶液の酢酸の電離度α および水素イオン濃度を求めよ。ただし、 酢酸の電離定数を2.7×10mol/L,αは1に比べて非常に小さいものとする ■解答 188 【mol/L] の酢酸水溶液において、 酢酸の電離度がαのとき、電離す る酢酸分子は co[mol/L] なので, 生じる酢酸イオン、水素イオンも ca[mol/L] となる｡ 電離平衡時の 量的関係を調べ, 電離定数K の 式に代入してc, α と K の関係 式をつくり、 αを求める。 このと き、実際にαが1に比べて非常に 小さいことを確認する。 目安は α<0.05程度である。 はじめ 平衡時 0 ca (mo < 1 であり, 1-α=1 とみなされるので, 電離定数は。 ように表される。 CH₂COOH CH3COO- +H* a = √ したがって, C c(1-a) [CH3COO-] [H+] Lah Jo Ka= [CH3COOH] 2.7×10-5 0.030 [知識] グラフ 323. 平衡状態と平衡定数水素1.00mol とヨウ 素1.40molを100Lの容器に入れ、 ある温度に保 った。このときの水素の物質量の変化は、図のよ うであった。 (1) 平衡状態における水素, ヨウ素およびヨウ 化水素のモル濃度を求めよ。 (2) 減少するヨウ素および生成するヨウ化水素 の物質量の変化を図示せよ。 (3) この反応の平衡定数を求めよ。 HOKUESE [H+]=ca=0.030mol/L×0.030=9.0×10mol/L. $5 (1) 3 Tom T. &IH (8) IH A |基本|問題| 119 つ選べ。 (ア) N2O4 と NO2 の濃度の比は1:2である。 (イ) N2O4 と NO2 の圧力(分圧)の比は1:2である。 (ウ) N2O4 の濃度は一定となっている。 (エ) 正反応と逆反応の速さは等しい。 (オ) 正反応も逆反応もおこらず、反応が停止している。 2NO2 の反応 [知識 322. 平衡状態四酸化二窒素 N2O4 をある温度, 圧力に保つと, N2O4 がおこり,平衡状態に達した。 平衡状態に関する次の記述のうちから,正しいものを [mol] 2.0 物質量 ca 1.5 (ca)² c(1-a) =0.030 SCIEN 49 kieuốc (S)(ung Fossh — (R),H&+ (2);M (1) SUL (1) HOOSH+HOOT,HO (1) MOOOHO (SE 1.0 =ca² 0.5 0 324. 平衡の量的関係 一定温度で平衡状態 CHICOOH +c 酢酸 H この温度にお 酢酸1.00mc で平衡状態に達 時間 - 例題 F (1) (2) 325. 反応量と解 入れると、二酸 をP[Pa], 四 N2O4 (気) 平衡状態 平衡時⊂ この反 (1) (2) (3) [知識] 326. 条件変 よって,平 (1) 302 N2+ 2HI (4) 2SC (5) NH (2) (3) 327. 平 Im 2SO (1) SC の (2

こちらの解き方が分かりません。よろしくお願いします🙇‍♀️

酢酸の0.1mol/L溶液100mLに酢酸ナトリウムを0.0 03mol溶かした緩衝液がある. 酢酸の電離定数を1.8 10^-5として下記の問いに 有効数字3桁で答えよ. 計算過程も示すこと。 (1) この溶液のpHはどれだけか. (2) この溶液に1mol/Lの塩酸 0.1mLを加えたとき のpHはどれだけか