中２理科の問題についての質問です。 （2）の問題については質量保存の法則を利用して 20-17=3L と考えてはダメなのですか？

問題3 次の文章を読んで、下の問いに答えよ。 窒素と水素に触媒を加え, 特別な条件にすると反応しアンモニアができる。 これを化学反応式にすると次のようになる。 N2 + 3H2 →2NH3 143202 この反応は気体の反応であり,気体については,「同じ温度、同じ圧力のとき、同じ体積中には,気体の種類にかか わらず同じ数の分子が含まれる」という性質をもっている。 それをモデルで示すと下の図のようになる。このこと から同じ温度 同じ圧力においては、 気体の反応の体積比は, OO 分子数の比に対応していることがわかる。 下の問いにおいても,気体の体積は、同じ温度、同じ圧力で測定 されたものとする。 実験 ある条件で窒素10Lと水素 10L を反応させたところ, 気体の全体積が17L になったところで反応が止まった。 (1) アンモニアは, それ自身は有害な気体であるが,これを原料として硫酸アンモニウムが工業的に生産されている。 硫酸アンモニウムは何に利用されているか。 (2) 実験において, 生じたアンモニアの体積は何Lか。 A [解説と解答] りゅうあん (1) 硫酸アンモニウム (硫安) は, 窒素肥料として用いられている。 (2) 反応した窒素の体積をxL とすると, 「塾技153」 より 窒素と反応する水素は3xL, 生じたアンモニアは2xLとな り, 反応の前後における各気体の体積変化は右の表のように なる。 反応後の気体の全体積が17L より (10 - x) + (10-3x) + 2x = 17 よって生じたアンモニアの体積は,3L 20 - 2x = 17 8 + 8 反応前 10 10 反応後 2x = 3 ∞ ○○ 8 (東大寺学園高) 肥料(窒素肥料) |窒素[L] 水素[L] アンモニア [L] 10 0 x 10-3x 2x 3L

（2）がなぜ、9cm³になるのかがわかりません😢 解説、お願いします🙇 理科に苦手意識を持っています😢 やさしい言葉でお願いします🙇

水の電気分解と、 発生した気体の反応を調 べるために、次の実験 1,2を行いました。 〔実験1] 図1のように、2本の炭素棒を電 極とする装置を用いて, 管 A,Bの上端まで, うすい水酸化ナトリウム水溶液を満たし, 水の電気分解を行ったところ, 管 A, Bに 気体が集まった。 3 〔実験2] 図2のように、 管Bに気体が5cm 集まったところで, 電源装置をはずし, 管 Bの下から窒素 80%, 酸素 20%の割合の 混合気体10cm を加えて点火し、完全に反 応させた。 (新潟改) 図1 管A管B 図2 (1) 実験1について,次の問いに答えなさい。 ① 水を電気分解したときの化学変化を, 化学反応式 で書きなさい。 ② 管Aに集まった気体と同じ気体を発生させる他の 方法として,適当なものを次のア~エから選びなさ ア鉄にうすい硫酸を加える。 イ二酸化マンガンにオキシドールを加える。 ウ 酸化銅と炭素粉末の混合物を加熱する。 エ 塩化アンモニウムと水酸化カルシウムの混合物を 加熱する｡ (2) 実験2について、反応後の管Bに残った気体の体積 は何cmですか。 an 1-0 管 A (1) B (2) b うすい水酸化 ナトリウム 水溶液 電源装置 点火装置 2H2O→ (2) 混合気体の酸素2cm² と反応する管Bの気体は 何cmかな。 2H₂+0₂ 9 cm3 (2) 酸素2cmと、 水素4cm²が反 応して水になる。 イ

気体の反応です！表も分かったんですけど、なんで最後1、5➕1、0をするのかが分かりません💦教えてください🙌😖

Co=28g/mod 消える 88. 気体の反応 ある温度・圧力で, 一酸化炭素 1.0Lに酸素2.0L を加えて点火し, 一酸化炭素を完 全燃焼させたあとに, 気体を燃焼前と同じ温度・圧力にすると,体積は何Lになるか。 2CO+O2→2CO2 2.0L VE YEA 変 KOL -1.0 -0.5 後 OL 1.5L OL +1.0 1.OL よって、1.5+1,0 =2.5L 2.5 L

変化量あたりからわかりません、おしえていただきたいです

MELUPE 10 気体の反応と体積変化 温度と圧力を一定に保ち, 1000mLの酸素中で放電したところ, 一部の酸 が反応し, オゾンが生成した。 反応後の気体の全体積は960mLであった。反応後の気体に含まれる ゾンの体積は,同温・同圧に換算して何mL か 302 (反応前) 1000mL 変化量) - 12/2/22(mL) x 3 (反応後) 1000mL-212/2x 203 0mL +x(mL) x(ml) 全体 1000mL 11/12/2x(ml) 960mL 80 mL

解答見ても解き方が理解できません😿教えて欲しいです🙏

90. 気体の反応と体積変化温度と圧力を一定に保ち, 1000mLの酸素中で放電したとこ 一部の酸素が反応し, オゾン 03 が生成した。反応後の気体の全体積は960mLであった。 の気体に含まれるオゾンの体積は,同温・同圧に換算して何mLか。

114の（1）の式が理解できません

942章 物質の変化 □□□ 114 体積が増加する気体の反応 オゾン 0 が分解して酸素 O2 になる反応につい 0 11 次の問いに答えよ。 203 → 302 (1) オゾンが分解して酸素になったとき, 同温・ 同圧のもとで気体の体積が15L増の (2) (1) オゾンが最初 50L あったとき, 生成した酸素は混合気体の何%を占めるか。 していた。分解したオゾンの体積は何Lか。 次式のように表さ

この問題の解答の最後の部分の⒊0L×5でなぜ5をかけるのかわからなかったので教えて頂きたいです🙏🏻

15 混合気体の完全燃焼水素とメタンの物質量の比が2:1の混合気体が標準状態で 3.0L ある。 これを完全燃焼させるには, 標準状態の空気は何L必要か。 最も適当な数 値を,次の①~⑥のうちから1つ選べ。 ただし, 空気に含まれる酸素の体積の割合は 20%とする。 ① 2.0 ②3.0 3 4.0 12 実践問題 119 (5) 15 6 23

中3の理科です！ ⑷がわかりません‼︎ 解説を見ると一酸化炭素と二酸化炭素が同体積と書いてあって答えが50㎤となっているのですがわかりません、、！解き方を教えほしいです🙇‍♀️

2 [化学反応と量的関係] 次の文章を読み、あとの問いに答えなさい。(4点×7) ちっそ 3 水素 H2 と一酸化炭素 COからなる混合気体 200cm がある。この混合気体に空気(窒素 N2 と かんそうざい 3 3 酸素 O2 の体積比 4:1) を 600cm 加え、完全に燃焼させた。 生成した水を乾燥剤で完全に吸収 させたところ,窒素と酸素と二酸化炭素CO2 の混合気体 550cm が得られた。 さらに,混合気 体中の二酸化炭素を二酸化炭素吸収剤で完全に吸収させたところ、 体積は,500cm の混合気体 となった。 なお,体積は同じ温度・圧力のもとで測定した。 3 水素と一酸化炭素を完全に燃焼させたときの化学反応式は下のようになる。 窒素は燃焼しない 気体の反応では,同じ温度・圧力において, 反応する気体と生成する気体の体積の比は化学反 応式の係数の比と一致する。 2H2 + O2 2H2O･･･ A (1) 生成した二酸化炭素は何cmですか。 3 (2) 加えた空気中の窒素は何cm ですか。 (3) 反応せずに残った酸素は何cmですか。 (4) 最初の混合気体の水素と一酸化炭素はそれぞれ何cm ですか。 THERES (5) 次の図は,ABの化学反応のようすをモデルで表したものである。 空欄 ①・②にあては - ...... 〔滝高-改) 2CO + O2 - 2CO2 B

全部反応しきれずO 2が残るっていうのは問題からどう判断しますか？

+(1) 燃焼 A (2) プロパノール 6.0gの燃焼に必要な空気は標準状態で何Lか。 20%の酸素を含むものとする。 ×82 気体の反応ある温度・圧力で、 一酸化炭素 1.0Lに酸素2.0L を加えて点火し、 一酸化炭素を完全燃焼させたあとに気体を前と同じ温度・圧力にもどすと,体積は何L になるか。 ➡96

化学の質問です なぜ一酸化炭素の変化量は-2.4なのに、酸素の分圧の変化量が-1.2なのか教えてください！

ら気体として飛び出 問2 気体の反応の量的関係 気体どうしの反応が起こる場合, 反応前と反応後で温度と体積 が等しければ,気体の物質量と圧力は比例することから,化学反 応の量的関係を圧力(分圧) で考えることができる。 はじめに,コックを開き十分な時間が経過したときの一酸化炭 素CO と酸素 O2 の分圧を求める。 Ted** コックを開いた状態でのCO, O2 の分圧をそれぞれ Pco (Pa), Poz (Pa) とすると,それぞれについて物質量と温度が一定なので ボイルの法則(PV=一定)が成り立つ。 なお、混合後の気体の体 積は (2.0L+3.0L= 5.0Lになる。 6.0×10Pa ×2.0L=Pco (Pa) ×5.0L Pco=2.4×10 Pa 4.0×10 Pa×3.0L=Po2 (Pa) ×5.0L Po2 = 2.4×10 Pa COの完全燃焼の化学反応式およびそれに伴う分圧の変化は次 のようになる。 CO 02 2CO + O2 2.4 2.4 -2.4 -1.2 2CO2 1.2 0 (×10^ Pa) +2.4 (×10^Pa) 2.4 (×10^Pa) する (ヘン 反応前 変化量 反応後 0 (分圧は,いずれも27℃ 5.0Lのもとでの値である。) したがって, 反応後の容器内の全圧は, O2 と二酸化炭素CO2 の分圧の和であり、 気体の圧力、 ・物質量 n, DV=- ・物質量 n, 110 - 1.2×10 Pa+2.4×10Pa =3.6×10Pa 入予め なお, 容器 A と容器 B は連結されているので, コックを開いた 甘 え あとの容器 A内と容器 B内の圧力は等しい ・物質量 £= 物質量 DV T 混合気 全圧 分圧 同 全 の 5