右のほうに質量パーセント濃度とモル質量が書いてあるのですが、左の式との関係性がいまいちよく分かりません。質量パーセント濃度やモル質量の式からどうしたら、左の式になるのか教えてください。よろしくお願いします。

問8 化学反応と量的関係 週酸化水素 H.O2 水に酸化マンガン(V)MnO。を加えると、| ) つ六 H2O2 が水 HaO と酸素 O2に変化する。この変化は,次の式(1)の 化学反応式で表される。 lom001.0- OM Torm1or 2 H2O2 2 H2O + O2 1GH m 00:0 なお, MnO2は触媒としてはたらいており,反応を促進させる はたらきをもつが,反応の前後で変化せず,化学反応の量的関係 には関与しない。 lomg E m 08.0 lorg ST 質量パーセント濃度 3.4% の過酸化水素水 10mL(10 cm°)の質 質量パーセント濃度 量は,密度が10g/cm°であることから, 1.0g/cm°×10cm°=10g この水溶液に含まれる H:O2(分子量34)の質量および物質量 :1:S-o08搭液100g当だりに溶けている溶質の (C::)出 |質量(g)で表した濃度。 大質量パーセント濃度(%) い + 2-巻質の質量(g) 3C0円 o Mn0 は, 溶液の質量(g) ×100 未良 3.4 -=0.34g om 0 oa OS:0 " モル質量 10g× 100 物質1mol の質量。原子量 分子量 lom 09.0 式量にg/mol の単位をつけて表される。 omo0 (00 0.34 g 34g/mol 式(1)より, H:O22mol 当たり O2が1 mol 発生するので, 0.010 o m0モル質量(g/mol) mol の H:O2がすべて反応したときに発生した O2の0℃, 1.013 | い )2 効 は ×10° Pa(標準状態)での体積は, =0.010 mol 物質量(mol) 質量(g) 化学反応式が表す量的関係 化学反応式中の係数の比は, 反応物と 過間生成物の変化する物質量の比を表す。 (反応式中の係数の比) 22.4 L/mol×0.010 mol× =0.112L=112mL D 8 で 本O(物質の物質量の比) 反応により変化する

①水素4.0gを燃焼させたとき生成する水の質量を求め 　よ。 ②メタンC2H6 5.6Lを完全燃焼させたときに生じる二　　　　　　　 　酸化炭素の質量を求めよ。 ↑わからず困っています。どなたかわかる方教えていただきたいです😭

問3,4の解説をお願いします！ ちなみに答えは問3が34.7L,問4が26.1gで2枚目の写真は私が途中まで考え挫折したノートです。

演習問題6 く化学反応と量的関係> エタン CH。 とメタン CH』の混合気体14.0Lに, 酸素を加えて混合気体すべてを完全 燃焼させた。次の間1~間4に答えよ。ただし, 気体の体積は標準状態における値とす る。原子量はH=1.0, C=12, N=14, O=16を用い, 答えは有効数字3桁まで求めよ。 この燃焼で起こっているすべての反応の化学反応式を書け。 問1 問2 発生した二酸化炭素は36.3gであった。 混合気体中のエタンとメタンはそれぞれ 何 mol か。 間3 混合気体をすべて燃焼させるのに必要な酸素は標準状態で何Lか。 問4 燃焼にともなって生成した水は何gか。

この2題がどうしたらいいのかよく分かりません…！どなたか教えてください。

ロロ 75 [化学反応と量的関係のグラフ] さまざま な質量のマグネシウムをはかりとり, 濃度がわ からない塩酸を10mLずつ加えた。発生した水 素の体積を標準準状態で測定したところ,右のグ (mL) 0 0.20 ラフが得られた。 ただし, この反応は次の化学 0.10 反応式で表されるものとする。 マグネシウムの質量(g) Mg + 2HCI → MgCla + H2 (1) この塩酸10mLとちょうど反応するマグネシウムの質量は何gが。 (2) グラフ中の点Aの体積は何mLか。 (3) この塩酸の濃度は何mol/Lか。 0.04 124.気体の発生量とグラフ職濃度が不明の塩酸25nL と炭酸カルシウム CaCOg が反応して二酸化炭素を発 生した。この反応は次の化学反応式で表される。 CACO3+2HCI 炭酸ガルシウムの質量と発生した二酸化炭素の物質量 の関係は図のようになった。反応に用いた塩酸の濃度 は何mol/L か。最も適当な数値を, 次の0~⑥のう ちから1つ選べ。 0 0.20 0.03 0.625 0.02 → CaCle+H20+C02 0.01 1 2 3 4 [mol) 炭酸カルシウムの質量 [g] 0.50 1.0 0 2.0 10 6 20 (17 センター試験) Cal0st2Hel → Call2t t20てCO2. (原子量) C=12 0316 Mg=24 Ca=40° 0 02 Auol/Lx Cac03 2100 け20=16 発生した二酸化炭素の物質量

大問5の問3が分かりません。解説の3×v／1000×3／6の3／6は何を表しているのですか？

ルレトマーー 上組ーーーニーここ の攻 > す ) ーー 8 3 物質 量 っ 太記 問1 ZAI eHoi 一> 2AiCl。 十 3Hz 5 間2 36L 間3 1 される 5 100 200 塩酸[mL 5 闘】 アルミニウムに培酸を加えると, 水素を発生しながらアルミニゥムas ーーー ける。 8 (> 2Al 十 6HCI 一> 2AICI。十 3Hz 用いたAlほ 今 =0.100 mo、Hclは 3.00x 人 =0.600 mo である。 2 による量変化は次のようになる。 2AIC 較 3H。 0 混 0 0150moi ょり

全くわかりません💦 助けて下さい！！

1 ナル144ルレ このうるや6 生成たカンは(エー )mLで, 反応しだ区2夫0のい 75 [化学反応と量的関係のグラフ] さまざま 5 な質量のマグネシウムをはかりとり, 濃度がわ 系 人 からない塩酸を 10mLずつ加えた。発生した水 人 素の体積を標準状態で測定したところ, 右のグ ラフが得られた。ただし, この反応は次の化学 0 010 反応式で表されるものとする。 マグネシウムの質量(g) Mg 2HCI 一> MgCl 十 Hz (1) この塩酸10mL とちょう ど反応するマグネシウムの質量は何gか。 (3) この塩酸の濃度は何molLか。 了昌EE eee >昌ごっ ツタタンのの申,。 と プロバ ンC。Haの混合気体10Lに901 NR

マルの2と3の解き方が分かりません。2枚目の写真が解答なのですが読んでも分からず、特に先に水素が全て反応するというところが分からないです。よろしくお願いいたします。

(1!) 標準状態で336しの銘素と, 同体策の水素を反応きせたところ。 アンモニアが生じた。次の問いに 答えよ。 5 5 ① この反応を化学反応式で表せ。 /V。 727。 22 ん ロ② 反応せずに残った気体は輸素・水素のどちらか。 また, その残った気体 の体積は標準状馴で何L か。 0 し 体 積 帳⑧ 生じたアンモニアの物質量は何 mol か。 IE

⑷ の解き方お願いします。

、 必要ならば次の値を用いよ。 HIO12 Ni4 osre ms28 =355 Ca=40 Gr=52 Cu=635 Ag=108 | N = 602x10 /mol (1〕 エチレン 561 を完全燃焼さ 以下の問いに答えよ。 (1) この反応の化学反応式を記せ。 (2) この反応生じた二酸化炭素の質量と水の分子数を求めよ。 (3) この反応で使った酸素の体積を求めよ。 (4) この反応に使った 気体柄を求めよ。 37 0 し空気の体積組成は窒素 ・琶素 = 4 : 1 とする・

（3）で 全体の体積？0.01Lなんだか納得いきません。 10mlずつなのに何故全体が0.01Lになるんですか。

75 [化学反応と量的関係のブラフ] ゞ まさきま 表 な質時のマグネンウムをはかり と り, 選度がわ 系 からない考酸を10mLずつ加えた。発生した水 人 案の体積を標準状態測定したところ, 有のグ rm ラフが得られた。ただし, この反応は次の化学 0 反応式で表されるものとする。 Mg + 2HCI 一> MgCl Hs (1) この塩酸10mLとちょう ど反応するマグネシウムの| (2) グラフ中の点Aの体積は何mLか。 4 (3) この塩酸の濃度は何mol/ルか。