解説お願いします。

10 ベンゼン 100g にナフタレン 0.0200mol を溶かした溶液の沸点は, 80.61℃であった。 ベンゼンの沸点 は80.10℃である。 (1) ベンゼンのモル沸点上昇は何K・kg/mol か。 (2) ベンゼン 100gに非電解質の炭素化合物 1.26gを溶かした溶液の沸点は, 80.31℃であった。 この炭素 化合物の分子量はいくらか。 11 27℃ 0.15mol/L のスクロース水溶液の浸透圧は何Paか。 PIC･COLLAGE

全ての問題の解説をお願いします

化学 GW 課題 7 硫酸銅(ⅡI) 無水物CuSO4 の水に対する溶解度は, 50℃で 35g/100g 水, 30℃で25g/100g水である。 50℃ の飽和溶液270gを30℃に冷却すると, 析出する硫酸銅(ⅡII)五水和物CuSO4・5H2Oの結晶は何gか。 8 酸素は, 0℃, 1.013×105Paで水1.0Lに2.2×10mol溶ける。 0℃で4.052×105Paの酸素が水 5.0L に接しているとき, (1) 水に溶けている酸素の物質量は何mol か。 (2) 水に溶けている酸素の体積は標準状態で何Lか。 mol 9 水 500gにスクロースを0.25mol溶かした溶液の沸点上昇度は, 0.26K であった。 水 200g にスクロー スを0.15mol溶かした溶液の沸点上昇度は何Kか。 K ベンゼン100gにナフタレン 0.0200molを溶かした溶液の沸点は, 80.61℃であった。 ベンゼンの沸点 は80.10℃である。 (1) ベンゼンのモル沸点上昇は何K.kg/mol か。 K.kg/mol

例題12のような問題を解くためには、上にあるような式を覚えなければいけないんでしょうか？教えて下さると嬉しいです🙇‍♀️

沸点上昇 凝固点降下と分子量 分子量M(モル質量M[g/mol]) の非電解質w [g] が溶媒W[g] に溶けているとき, 質量モル濃度m [mol/kg] は次のようになる。 m= w M w M × At = Kxwx 1000 W ･・単位をgからkgに 換算した溶媒の質量 W 1000 また,沸点上昇度や凝固点降下度を At [K], モル沸点上昇やモル凝固 点降下をK [K.kg/mol] とすれば,この溶液の tは (33)式のようになる。 (33) At = Km (32),(33) より (34) 式のようになる。 1000 W 1000[kg]] M W (34)式より,分子量 M を求める次の式を導くことができる。 1000 Kw At W 例題 12 凝固点降下による分子量の測定 (32) Kw 1000 (35) M= × At W このように,希薄溶液の沸点上昇度や凝固点降下度を測定することに よって, 溶質の分子量を求めることができる。 (34) 1 沸点上昇や凝固点降下を用いて ベンゼン(凝固点 5.53℃) 80.0g に, ある非電解質 1.20gを溶かしたとこ ろ,この溶液の凝固点は4.93℃であった。この非電解質の分子量を求 めよ。ただし、ベンゼンのモル凝固点降下は 5.12K・kg/mol とする。 W 解 この物質のモル質量をM[g/mol], 溶媒の質量を - [kg] とすると, 凝固点降下との関係は次のようになる。 1000 KfW 1000 M = × At W 問題文より, Kf=5.12K・kg/mol, w = 1.20g, W = 80.0g, At = (5.53-4.93) K であるから,この物質のモル質量は, M = 5.12K・kg/mol ×1.20g_ (5.53-4.93 ) K 1000 180.0kg |= 128g/mol 分子量 128 単位をgからkgに 換算した溶媒の質量の逆数 類題 12 ベンゼン 200g に, ある非電解質の有機化合物 2.1g)を溶かしたところ, 溶液の凝固点はベンゼンの凝固点よりも0.64Kだけ低くなった。 この 有機化合物の分子量を有効数字2桁で求めよ。ただし、ベンゼンのモル 凝固点降下は5.12K・kg/mol とする。 5

なぜ100+0.064=100.064をするのですか？ どっから100が出てきたのかも分かりません💦

■規態 硫酸カリウム [K2SO4=174] の 1.0% の水溶液の電離度は 0.56 であ る。この溶液の沸点は何 〔℃〕 になるか。 小数点以下第3位まで求めよ。 た だし、この溶液の比重は1とし、 モル沸点上昇は 0.52 [K.kg/mol] とする。 ②K + SO42- 電離前 電離 a 電離後(-α ) ( 20 ) ( 0 ) 話題のI K2SO4 1 夜中に 11.0% だから、n = (⑩ 1%の水溶液 従って、溶液中の全粒子数 n は、 (⑨ 1 + 2 0 ) 倍 1 ×1000× 174 99 At = n Kb に代入して、 =1 [g] 4t = (01/1×1000× 99 =0.0639≒0.64 〔K〕 ... 沸点は、(1100+0.064)=100.064 → 50 IT THI 2 I 溶質 溶媒: g 溶液: 100g ) [mol/kg〕 (上図) 1714×(1+2α)×0.52 ) Ans. 100064___ (

高二化学の問題です。答えと解説お願いします。教えて下さいお願いします。

3. (1) 不揮発性の物質を溶かした希薄溶液(濃度の低い溶液)は,純溶媒のときとは性質が 変わる｡ 蒸気圧高くなる 低くなる} 沸点: (高くなる 低くなる] 凝固点: "高くなる ・ 低くなる } 4t [K〕=K [K.kg/mol]xm[mol/kg] 質量モル濃度 沸点上昇度 モル沸点上昇 4t' 〔K〕=K, 〔K.kg/mol]×m [mol/kg] 凝固点降下度 モル凝固点降下 質量モル濃度 沸点上昇度および凝固点降下度は, 「一定量の溶媒に溶けている溶質の エ[ ] に比例する」 が,溶質が る。 比例定数 K., K, は溶媒に固有の値である。 ] の場合は電離も考慮す (2) 溶媒と溶液を半透膜で仕切ると, "{溶媒 溶質} 分子が半透膜を通ってｷ(溶媒溶液) のほうへ拡散する([ ])。 溶媒が半透膜を通って〔ク しようとする圧力を " といい, 希薄溶液では溶液の する」が,溶質が [オ] の場合は電離も考慮する。 II (Pa]=c [mol/L) x R [Pa L/(mol-K))×T [K] (*[ 浸透圧 モル濃度 気体定数 絶対温度 [] と絶対温度に比例 の法則)

(1)で私はgをkgに直すと思って1000を書けたのですが、なぜ解答では1000を100で割っているのでしょうか🙏

ア 70.〈沸点上昇と凝固点降下〉 (1) 0.585gのNaCl を 100gの水に溶かしてできた NaCl 水溶液の凝固点が純水の凝固 点に比べ0.37K低いとき, 水のモル凝固点降下 [K.kg/mol] はいくらか。 ただし, 水溶液中のNaCl は完全に電離しているものとする。 Na=23, Cl=35.5 (2) MgCl2 水溶液の沸点が純水の沸点に比べ 0.078K 高いとき, この水溶液に含まれる MgCl2 の質量モル濃度〔mol/kg〕はいくらか。 ただし,水のモル沸点上昇は 0.52K･kg/mol とし,水溶液中の MgCl2 は完全に電離しているものとする。 510 th

溶液の性質と化学結合と固体の構造の問題です。 わかりやすく教えてくださると嬉しいです

5. 次の文章を読み、以下の各問いに答えなさい。 溶液を構成する一部の成分だけを通す膜を半透膜という。 半透膜で水溶液と水を仕切ると、 (ア)が半透膜を通過して(イ) の方へ移動する。 この現象を浸透という。 (ア) が浸透してく る圧力は、溶液の(ウ)や(エ)に比例する。 (1) 上の文章中の ( に適する語句を答えなさい。 (2) 日常生活で見られる浸透の例を1つ記しなさい。 (3) スクロース (分子量 342) 34.2gを水に溶かして 1.0Lにした溶液の27℃における浸透圧を求め なさい。 (1) ア (2) イ (3) I (0.02 HE VER 6. 次の文章を読み、以下の各問いに答えなさい。 塩化鉄(ⅢI)水溶液を沸騰水に加えてよくかき混ぜると、 水酸化鉄(Ⅲ) のコロイド溶液が生じる。こ のコロイド溶液を半透膜のチューブに入れ、 蒸留水中に浸しておくと、前より純度の高いコロイド溶 液が得られる。 この操作を ( ① ) という。 水酸化鉄(Ⅲ)のコロイド溶液をU字管に入れて直流電圧をかけると、 コロイド粒子は陰極へ移動す る。この現象を(②) という。また、 少量の電解質を加えると沈殿が生じる。 この現象を(③) といい、 (③)が起こることから､水酸化鉄(ⅢI)のコロイドは(④) コロイドであるといえる。 コロイド溶液に横から光を当てると、 光の通路が輝いて見える。この現象を( ⑤ )という。こ れはコロイド粒子によって光が強く ( ⑥ ) するために起こる。

答えがわからないです

(7-1 濃度の変換 モル濃度 6.0mol/Lの塩酸の密度は1.1g/cm²であ る。 塩化水素の分子量を36.5として次の各問に答えよ。 (1) この塩酸の質量パーセント濃度を求めよ。 (2) (1)の質量パーセント濃度を用いて, この塩酸の質量モル濃度を求めよ。 7-2 蒸気圧降下・沸点上昇 次の文中 に適切な語句を記せ。 溶媒や溶液の沸点は,それぞれの(ア) が大気圧に等しくなるときの温度である。 溶液の沸点は,溶媒の沸点に比べて高く なる。 このような現象を(イ)という。 これは、溶液の蒸気圧が同じ温度における 溶媒の蒸気圧よりも(ウ)ためである。 このような現象を(エ)という。 溶媒の沸点と溶液の沸点との差を(オ)という。溶液の (オ) は,溶 液の質量モル濃度に比例する。 1013 7-4 冷却曲線 図はスクロースの希薄水溶 液を冷却していく場合の, 冷却時間と温度の 関係を示した冷却曲線である。 次の各問に答 えよ。 スクロースの分子量を342 とする。 (1) 凝固点は,図中のa~d のどの温度か。 (2) 凍結し始めるのはむ~のうちいつか (3) からで起きている現象を何というか。 飽和蒸気圧 [hPa] 溶媒 ←温度 0 At 7-3 沸点上昇 水 1.00kgにスクロース 68.4gを溶かした水溶液の 沸点[℃] を求めよ。 ただし, 水の沸点を100.00℃, 水のモル沸点上昇を 0.52K.kg/mol, スクロースの分子量を342とする。 ħ₁ 溶液 t₁ te 温度 AP t2 t3 時間 → (4) 水のモル凝固点降下を1.85K kg/mol とす ると, 水 200gにスクロース 4.00gを溶かした水溶液の凝固点は何℃か。 ア - ウ 1 2 エ オ 1 2 3 4

この問題の途中式を教えてほしいです!! 答えは2.4Kになります。

2) 塩化カルシウムの溶解熱 (発熱)は大きいため、粒状の塩化カルシウムを散布することに より, 凍結防止効果に加えて融雪効果も期待できる。 25℃の塩化カルシウム 7.00gを25℃ の水 0.500kg に溶かしたとき, 塩化カルシウムを溶解する前の水と比べ、塩化カルシウム 水溶液の温度は何K高くなるか。 有効数字2桁で求めよ。 ただし, 25℃の水に対する塩化 カルシウムの溶解熱は 82.0kJ/mol とする。 また, 塩化カルシウム水溶液の比熱は4.2J/(g* K) とする。 使用した塩化カルシウムは結晶水を含んでおらず、完全に水に溶解し、発生した熱 はすべて水溶液の温度上昇に使われたものとする。

(2)の問題で、Kで答えるのになのになぜ273足さないんですか？ レベルの低い質問でごめんなさい🙇‍♀️

61 溶液の沸点 水 0.500kg に, ある非電解質 0.100 molを溶かした水溶液がある。 この水溶液の沸 点は100.104℃であった。 次の問いに答えよ。 ただし、電解質は完全に電離するものとする。 (1) この水溶液の質量モル濃度は何mol/kgか。 (2) この水溶液の沸点上昇度は何Kか。 (3) 水のモル沸点上昇は何K.kg/mol か。 (4) 水 100gに,同じ物質 0.0300mol を溶かした水溶液の沸点は何℃か。 (5) 水 1.00kg , 塩化ナトリウム 0.100 mol を溶かした水溶液の沸点は何℃か。 10.200ml/kg/ Oo. 0.1041 ヒント (3) 溶質粒子の質量モル濃度が1mol/kgのときの沸点上昇度を, モル沸点上昇という。 0 (3) (4) (5)