偶力が並進運動をしないで回転運動だけをするのはわかりますが、｢並行で逆向きの2力｣ 「並行で同じ向きの2力」は、並行運動も回転運動もするってことで合ってますか？それとも、並行運動だけで着るんですか？

2 剛体にはたらく力の合力と重心 本棚が,上の段だけに本を入れると倒れやすくなるのはなぜだろうか。この節では、 剛体にはたらく力の合力と重心の求め方や、 剛体の傾きと転倒について理解しよう。 A 剛体にはたらく力の合力 質点にはたらく複数の力の合 力を考えたように、1つの剛体 に複数の力がはたらく場合も、 並進運動や回転運動に対する効 果が同じとなるような1つの力 として,合力を考えることがで きる。 ●平行でない2力の合力 F1, 君が平行でない場合,これら の2力をそれぞれの作用線の交 点まで移動して,平行四辺形の 法則によって合成すると,合力 が得られる(図25)。 ②平行で同じ向きの力の合力 図26のように,下が平 行で同じ向きの場合の合力ア を考える。 F2 F 合力 F2 図25 平行でない2力の合成 A ーム Fi 0 (大きさF) 7 の 10 (大きさはFi+F2) B F2 (大きさ 2 ) 図 26 平行で同じ向きの2力の合力 点0のまわりの力のモーメントの和について Fi.h-F212=0 であるから,点は, h:l2=F2: F1 となる位 置にある。 (大きさはF-F2) (大きさF2) 2力とつりあう力を声とする と,合力の大きさは,声の 大きさと同じF1 + F2, 向きは 逆向きで, 同一作用線上にある。 また,同図より, 合力の作 用線は, 線分ABを力の大きさ A B (大きさFi) 合力 の逆比 F2: F1 に内分する。 図 27 平行で逆向きの2力の合力 点 0 のまわりの力のモーメントの和について 3 −F₁· h₁ + F2·l₂ =0 であるから,点は,L:L=F2:F, となる位 置にある。

clの酸化数が+1はどのように計算して求めたのでしょうか？

② CaCI (CIO) H2O +2HCI +1 CaCl2 +2H2O + Cl2 ↑ ④ -1 よっ CI の酸化数が変化しており、この反応は酸化還元 反応である。 酸化剤はさらし粉, 還元剤は HCI。

マジックハンドの長さの問題の(1)を教えて頂きたいです。

下図のマジックハンド機構について、 以下の問いに答えなさい。 ただし、○は回転対偶、 は034 = 2/3 [rad] の固定対偶、L1:L2=L2:L3=3:2とする。 また、対偶a,b,cは 一直線に配置されており、2つのL」を最も開いたときは対偶a,b,cが重なるものとする。 閉 開 (1) 012 = LI 開 LI a 023 L2 L3 012 L2 r d 034 023034のときにd=0、 r=1mとしたい。 L~L」を求めなさい。 L₁ = mm L2= mm L3 = mm L4= mm

電気分解の問題です 解説してください🙇

確認例題 3 電気分解 214 215 炭素電極を用いて、 次の水溶液を電気分解した。 陰極, 陽極での反応をそれぞれ 電子e"を含むイオン反応式で表せ。 (1) 塩化ナトリウム水溶液 (2) 塩化ナトリウム(融解液) (3) 硝酸銀水溶液 (4)酸化アルミニウム(融解塩) KeyPoint 水溶液中に含まれる陽イオンが還元されるか, 陰イオンが酸化されるか考える。 ●センサー 陽極では、CI が酸化される。 【解法(1) NaCl Na + + Cl*** 陰極では Na* は還元されにくいので、溶媒の水が変化する。 陰極の反応 電子を受け 取る還元反応 陽極の反応 電子を放出 する酸化反応 (2) NaCl- Na+ + Cl 水溶液ではないので、水が存在しない。 陰極では Na+ が還元され,陽極ではCI が酸化される。 (3) AgNO3 Ag+ + NO3 陰極では Ag+ が還元され, 陽極ではNO が酸化されにくい ので、溶媒の水が変化する。 (4)A1203 ・2A3++302- 陰極では A+ が還元される。 陽極では炭素電極が02 と反 応して酸化され, CO や CO2 を生じる。 解答 (1) 陰極2H2O + 2e H2 + 20H 陽極・・・ 2CI Cl2 + 2e' (2) 陰極・・・Na + e-Na 陽極2C (3) 陰極... Ag+e- + 2e Cl Ag 陽極・・・ 2H2O + + (4) 陰極・・・AP++3e- *Al 極 C+02-CO + 2e または C+20 CO2+4e 化学

この問題が全く分かりません！解説お願いします！

(a)/Cl2 (b) H2O (c) C2H4 (d) CO2 (e)N2. (4) 水酸化物イオン OH-の電子式は, [0:H]である。 シアン化物イオン CNの電子 式を書き, ①共有電子対の数と ② 非共有電子対の数をそれぞれ答えよ 。

全部わからないので解き方教えて欲しいです🙇

熱風 銑鉄 大識 185. 鉄の製錬図は、鉄の製錬に用いられる溶鉱炉の模式図 である。 溶鉱炉の上部から鉄鉱石 (主成分 Fe203), コークス C, 石灰石 CaCO」 が供給される。コークスと熱風中の酸 素との反応で生じた一酸化炭素が還元剤となり, 鉄鉱石が 還元されて銑鉄が得られる。 次の各問いに答えよ。 (1) 図のA, B に該当する鉄の酸化物の化学式 を記せ。 (2) 下線部 ① で一酸化炭素が生じる反応を, 化 学反応式で表せ。 (3) 下線部② の反応を, 化学反応式で表せ。 熱風 スラグ 串 Fe →排ガス

⑵で常温常圧において単体が気体として存在する元素とありますが、その見分け方？を教わっていないのでわかりません。テストに出たら嫌なので教えてほしいです。そして、単体が液体として存在する元素なども合わせて教えてくださると助かります🙇‍♀️

34 次の元素の周期表 (a~pは元素を示す)について, 下の各問いに答えよ。 族 周期 1 2 13 14 15 16 17 18 2 a 3 i b j C d e f g h k 1 m n 0 P (1) (2) 常温常圧において, 単体が気体として存在する元素は何種類か。 M殻に価電子を6個もつ元素は何か。 ap から選び, 記号と元素記号を記せ。 (3) 第1イオン化エネルギーが最大の元素と最小の元素を, それぞれap から選び, 記号と元素記号を記せ。 ■ 考え方 (1) M殻 (n=3) に価電子をもつ原子は, 第3周期に属 する。 典型元素では,価電子の数は族番号の1位の 数字と同じである (18族の元素を除く)。 (2) 非金属元素の単体には, 常温・常圧で気体のもの が多い。 18族の貴ガスはすべて気体である。 (3) 第1イオン化エネルギーは,同一周期では右に いくほど, 同族では上に行くほど大きくなる。 ■ 解答 (1) 第3周期で価電子を6個もつ原 子は16族のn, すなわちSである。 (2)eN2, fのO2 や 03, gのF2. hのNe, o の Cl2, p の Ar の6種 類である。 (3) 最大はh の Ne, 最小はi の Na である。

×1/2(赤線部分)がどういう意味なのか分かりません🙇🏻‍♀️

ア 塩化物イオン 8.0 × 1023個を含む塩化マグネシウムの物質量α

この問題を教えてほしいです🙏🏻

宿題(2) ビーカーに濃度0.15mol/LのCaCl2 水溶液が20mL入っている。 この溶液を濃度0.30mol/LのEDTA (HY) 水溶液で滴定した。 ①滴定率1.0 (当量点)および②2.0におけるビーカー内溶液の pCaを小数点第2位まで求めなさい。 ただし, EDTAのCa2+との 錯生成定数 (logK)を10.7, Y4 の分率(a)を0.32とする。 【解答例】 ②ビーカー内にはCaYと過剰なHYがそれぞれ (数値) mmol 存在する。 過剰に加えたEDTAは錯形成していないとみなせる ので, [CaY2-]=CHAY [Ca2+]=[CaY2]/(KCH4y)=1/Kfa=(数値) mol/L pCa= (数値)

この問題を教えてほしいです🙇🏻‍♂️

宿題 (1) ビーカーに濃度 0.15mol/LのCaCl2水溶液が20mL入っている。 この溶液を濃度0.30mol/LのEDTA (HY)水溶液で滴定した。 ①滴定率1.0 (当量点) および②2.0におけるビーカー内溶液の pCaを小数点第2位まで求めなさい。 ただし, EDTAのCa2+との 錯生成定数(10gK)を10.7, Y4 の分率(α) を0.32とする。 【解答例】 ①Ca-EDTA錯体 (CaY2) 溶液として考える。 ビーカー内には CaY2 が (数値) mmol 存在する。 錯形成していないHY濃度を CH4Y とすると, logK=10.7より, K=[CaY2]/([Ca2+]α4CH4y)=(数値) 当量点においては, [CaY2-] = (計算式)=(数値) mol/L Ca2+とY2 は錯体の解離により生じる。 [Ca2+]=CH4yより、 [Ca2+]=([CaY2]/K) = (数値).pCa= (数値)