ここの計算の途中式を教えて頂きたいです。

基本例題 6 気体の分子量 >39,40 27°C, 1.2×10°Paで1.66L の体積を占める気体があり,その質量は3.5gであるこ この気体の分子量を求めよ。気体定数 R=8.3×10°Pa·L/(mol·K)とする。 指針 温度,圧力,体積のほか に物質量,質量, 分子量 などが関係しているとき は,気体の状態方程式を 用いる。温度の単位は絶 対温度K,圧力と体積の 単位は気体定数とそろえる。 〈気体の状態方程式》 Pa·L p[Pa)×V[L]=n[mol]×R ×T[K] mol·K 圧力 体積 物質量 気体定数 絶対温度 m [g] M (g/mol] …モル質量 Pa·L R=8.3×10°- …質量 n [mol)= mol·K カV="RTより, m m 解習 モル質量 M [g/mol] の気体 m[g] の物質島»「mallは 3.5g M (g/mol) M=43.75g/mol=44g/mol 1.2×10° Pa×1.66L=- -×8.3×10°Pa·L/(mol·K) × (27+273) K 分子量は44 答

⑵番なんで、式は作れるんですけど計算が全然合いません。途中式とか細かく教えて欲しいです。 ※⑴より、気圧は9.73×10^4です。

>16《気体の状態方程式と分子量〉 12℃, 740mmHg で 200mL の気体の 質量が 0.60gであった。次の問いに答えよ。 n W (1) 740mmHg は何 Paか。 ただし, 1 気圧=1.0×10°Pa とする。 )Pa (2) この気体の分子量を求めよ。

解き方を教えて頂きたいです

和 ⑬) 標準状態において、ある気体の容度は3.17g/Lであった。この気体の分子量を少数 第1 位まで求めよ。

⑶の解答のところなんですけど、最後のところにしたがって、このモル質量は、で、答えのところには、よって分子量はって書いてあるのですが、モル質量と分子量は同じなんですか？

次の1)ー⑬)の気体の分子量を求め ょ (1) ある気体 2.40 g の体稽 6 の) 標準状態 "の和度が 0.900 gL である気体分子量はいくらか。 くらか 標準状態で1.12 であった。この気体の分子量はい 分子量 2.00) の 8.00 倍の気体の分子量はいくらか。 72の 菩罰 ・物質1mol当たりの質量を モル た りの体積を モル体積 ぃぅ。 人1mol当た | 久人の福類によらず, 気体のモル体積標準状態で 22.4 1./mol。 分二時は, モル質量から単位 g/mol をとった値である。 ・賠・同庄の気体 AB のモル体積は同じなので. 次の関係がある。 _A の密度 : B の密度= 人のモル質量 8 のモル質重) A のモル体積 "B のモル体積 ョ へ のモル体積=B のモル体積 9 2 22.4L/mol り.0500 mol したがって, この気体のモル質量は, 2.40 g (2) この気体のモル質量は, Py 2.00 g/mol の 2 2KFEF ーーーンー <つうパビーニー で (PC) の は (3) 水素の審度354T / o1 であるので, 気体の密度は, 2.00 g/mol ー 16.0.9 2み 41 7mol 9.00王55 4 97 したがって, この気体のモル質量は, るか 気体の密度= モル質量 は | よって. 分子量は16.0 モル体積 ニA のモル質量 : B のモル質量 分子量) (①) 裸準状態での気体のモル体積は 22.4L/mol なので, ある気体1.12 し の物質量は, 0.0500mol 0g/mol よって, 分子量は 48.0 0.900 g/ルしX22.4L/mol三20.16 g/mol三20.2 g/mol よって, 分子量は20.2 L/mol=16.0 g/mol よって, 分子量は16.0

問7と例題3と類題3がわかんないです

思体の買庶 モル質量(mol) 加東 NE 中 りき |邊| ー 生 s8.0 1.25 PS WU) モル体積(L mo 酸 O。 s20 。。 149 還六 IN 叶 メタン CH、 16.Q 0.れ この関係から。電上十ミまルル償呈 6 8 ト 体重 )情 aHa 44.0 1.96 る がモル質量でもるこょがね>ヵ、> の の酸素 O。の南度は次のよう |較介 SA たX ! ル質 ! )られる | 時の値は 2) 」 最, SN 1 いため 還JWい 3.0 mol 1.428 a/ 本 6 N * R 892.4 しAmo *eO 6 6 ル体積から分子量を知ることがes このことから、 同温・同庄で。 人護は Ft 4 サ下最に比例3す アデ 温・同圧での坦 7のNeW7 全て,同) 9 \体の買度の比は、分 F量の比になる。 H トオ < @(モル禄量 20.9 。 NMM) ゃかき e0.8 /mol) の林共状態でc )刺度Um 形軒7 同温・同床において, 夫穫 が エー Y 1.85億の気体の分子量は ぁ 平均分子量 混合気体のモル交量は | | 四来N 大分気体のモル質明湯合仙合かesポゅ トーイ| = られる。その値を平均分子量ょいぅ Veraae moleeular Weleht は | 空気を鶴素 N。 と酸素 O。が4 : 1の物質 _き 5 酸来 Oz 展の比で混合した気体とみなすと、 空気 28.2 cm一 Se のモル質量は, 次のように求められる。 1図4 平均分子量 4 0 1 9た 28.0 g/mol ペ※ 5 十 32.0 g/mol ※ 5 一 28.8g/mol K⑳ したがって。 窒気の平均分子量は28.8であぁる。 同 平均分子量 K】 酸素 O2 とヘリウム He の混合気体がある。この混合気体の平均分子量 | は9.6 であった。 混合気体中のヘリウムの物質量は酸素の物質量の何倍か。 物質量の比 Oz : He 1:ヵとおくと, Os = 32.0、He = 4.0から、 1 婦 4 Es ES 32.0 メイオラ40 メー 96 ヵ三4 加 4億 水素と酸素の物質量の比 2 ・ 1 の混合気体の平均分子量を求めよ。 1 に 1節 物質量と化学反応 -5 )

蛍光ペンでマークしてある箇所の答えを教えてください💦

79 . 気体の体積の比較 。 次の(ア) 一(エ) の気体を10g ずつとっ/ も体積が大きいものはどれか。 (ア) 水素Hz (イ) 内素 N。 (ウ) メタンCH4 (エ) プロ 80, 気体の体積と物質量 気体はすべて標準状態として, 次の各回いに生ぇ } (1) 0.25mol のメタン分子 CH。 の質量〔(g]および体積L)を, そ』 どれ求めょ (2) 8.96L の窒素 N。 と 5.60L の酸素 0。 を混合すると. 質量は何g( 5 (3) 標準状態において, 密度が1.34g/L である気体の分子量を求め上 (4) 体積で水素 80%, 酸素 20%が混合した混合気体の平均分子量を求めよ 質量バーセント濃度 次の各問いに答えよ。 尿素 5.0g を水 45g に溶かした水溶液の質量パーセント温度は何%か。 .0%の硝素水溶液 120 g に含まれる氷素は何g か。 『⑬ 10%の者化ナトリウッ水浴洲 180g と20%の塩化ナトリウム水溶玉 120g を民合し た水溶液の質量パーセント濃度は何%か。 モル濃度 次の各問いに答えよ。 9.0g のグルコース CsHiz0。 を水に溶かして 200mL にした水溶液は何 mol/ルL か 0.25mol/L の水酸化ナトリウム NaOH 水溶液 200mL 中に, NaOH は何 mol 含ま れるか。また, 含まれる NaOH の質量は何g か。 ⑬) 12mol/L の塩琶(塩化水素 HCI の水浴液) を水でうすめて2.0molL の僅上 150mL つくりたい。12mol/L の塩酸は何 mL 必要か。 0.10mol/L の硫酸水溶液 100mL と 0.30mol/L の硫酸水溶液 300mL を混合した 水溶液 400mL のモル濃度は何 mol/L か。 83. 質量パーセント濃度とモル濃度 。36.5% の塩酸(密度 1.20g/cm3?) のモル濃度を求め たい。その手順を示した次の文中の( )に適当な数値を記せ。 この塩酸1.00L を考えると, その質量は密度〔g/cm3〕 メ体積(cm3)から, ( ア )g と求められる。(ア) g の塩酸のうち, 36.5% が塩化水素の質量なので, 含まれる示 素(モル質量 36.5g/mol)は( イ )gとなり, その物質量は( ウ )molと求め 塩酸1.00L に塩化水素が(ウ) mol 含まれるので, そのモル江度は( エ )mo/Lとなる 84. 濃度の変換 。 次の各問いに答えよ。 0.20molL 硫酸水溶液(宙度1.05g/cm*)の質量パーセント渡度は何%か。 |② 10%確酸水溶液を用いで, 0.50mol/L の水浴洲を 100mLつくりたい。10%備 水溶液は何g必要か。

(2)(3)(4)はどのようにとけば良いですか？教えてください🙇🏻‍♀️

124、 気体の分子量 次の各気体の分子量を求めよ。 1) 分子1 個の質量が5.0x10-23g である気体 (2) 標準状態で 2.8L の質量が 5.5g である気体 (3) 標準状態での密度が 1.25g/L である気体 (4) 同温・同圧で, 水素の質量の13僅の質量をもつ気体 こっを アイ

1番の問題の0.0500molになるまでは分かるのですが、その後になぜ2.40×0.0500ではなく2.40÷0.0500をしたのかが分かりません。解説お願いします。

控陸呈E鐘気体の分子量と密度 ”"~ - や 再了の馬灯2 炊の(1)一(3)の気体の分子量を求めょ。 0) ある気体2.40 g の体積は標準状態で1.12 であった。この気体の分子量はい くらか。 2⑫) 標準状態での密度が 0.900 g/L である気体の分子量! はいくらか。 8 4 か 9 分抽 2 00 の 8.00 を らか。 馬負 物質 1 mol 当たり の質長を モル質量 物質 1 mol 当た りの体積を モル体積 という。 ・ 気体の種類によらず, 気体のモル体積は標準状態で 22.4 L/mol。 ・分子量は, モル質量から単位 g/mol をとった値である。 CR ・同温・同圧の気体 A, B のモル体積は同じなので, 次の関係眉あ A の現度: Bの密度=( A のモル体積=H のモル人 6 (1) 標準状態での気体のモル体積は 22.4し/mol なの@講 4の 。 の 427 三0.0500 mol したがって, この気体のモル質量は, 2.40g 0.0500mol_ ー48.0 g/mol の3. 邊2丘細語

化学(気体の範囲)教えてほしいです！ 画像全部の解説と答えお願いします… よろしくお願いします ( ・ω・) _ _))

問4 気体A(分子量30)は標準状態(00C、1.0X10'Pa)に換算して水1Lに11.2mL溶ける。 0*Cで3.0x10'"Paの気体Aが水に接しているとき、次の各問に答えよ。 数値は有効数字2桁とする。 ①⑪標準状態において溶ける気体Aの物質量は何molか。 ②⑳0%Cで3.0X10'Paの水2.0 Lに溶ける気体Aは何molか。 ⑬0*Cで4.0 X10"Paの水1.0 Lに溶ける気体Aは何gか。 ⑭0"Cで5.0X10"Paの水1.0 Lに溶ける気体Aの体積は、その条件下では何mLか。 問5 以下の設問に答えよ。 ⑪水10kgにある非電解質0.50molを溶かした水溶液がある。この水溶液の沸点は何*C か。水のモル沸点上昇度を0.52K・kg/mol 数値は、小数第2位まで記せ。 ②⑫⑳分子量180の非電解質9.0gを水250gに溶かした水溶液の凝固点は何"Cか。 水のモル洗固点降下は1.9K・kg/molとする。 ⑬温度27?C、6.84gの非電解質(分子量342)を水に溶かして100mL.とした水溶液の浸 透圧は何Paか。

80.82の解き方を教えてください！

79 気体の体積の比較 次の(ア)一(エ) の気体を 10g ずつとったとき, 同温・同圧で最 *大きいものはどれか。 人 (イ) 内素Ne (ウ) メタンCHA (エ) プロパンCaHi 80 。 気体の体積と物質量 気体はすべて標準状態として, 次の各問いに答えよ。 て) 0.25mol のメタン分子 CH。 の質量[g]および体積[L]を, それぞれ求めよ。 (⑫) 8.96L の内素 N。 と 5.60L の酸素 0z を混合する と. 質量は何 gになるか。 (3) 標準状態において, 密度が 1.34g/L である気体の分子量を求めよ。 (4) 体積で水素 80%, 酸素20%が混合し た混合気体の平均分子量を求めよ。 81 質量パーセント濃度年次の各間いに答えよ。 (1) 展素5.0g を水 45g に溶かした水浴液の質量パーセント濃度は何%か。 (2) 5.0%の尿素水溶液 120 g に含まれる尿素は何 g か。 (3) 10%の塩化ナトリウム水溶液 180g と20%の塩化ナトリウム水溶液 120g を混合し た水溶液の質量パーセント濃度は何%か。 の4"にな ) 9.0gのグルコース CsHiz0。 を水に溶かして 200mL にした水溶液は何 mol/L か。 (②) 0.25mol/L の水酸化ナトリウム Na0H 水溶液 200mL 中に, NaOH は何 mol 含ま れるか。また, 含まれる NaOH の質量は何g か。 (3) 12molL の塩酸(塩化水素HCI の水溶液) を水でうすめて2.0mo/L の塩酸を 150mL つくりたい。12mol/L の塩酸は何 mL 必要か。 (⑳ 0.10molルの硫酸水深液 100mL と 0.90molL の硫酸水溶液 300mL を混合した 水溶液400mL のモル濃度は何 mol/L か。 「 作 質量バーセン ト濃度とモル濃度 36.5% の塩酸(密度 1.20g/cm?)のモル濃度を求め Ce その手順を示した次の文中の( 。 )に適当な数値を記せ。 Meのーー ー提隊 1.00L を考えると。 その質量は密度[g/cm*り X体積(em)から。( ア。)g と求められる。(ア) gの考酸のうち 素(モル moDは(。イ。)g