至急！ お願いします！

質量パーセント濃度が 16%で密度が9.3×10-1 (g/cm²) のアンモニア水 3.5 (mL) に水を加えて全量 50 (mL) の水溶液を調製した。 調製したアンモニア水の質量/ 体積パーセント濃度はいくらか .

(4)以外の問題の解き方を教えて欲しいです！ 計算途中もあると、とても助かります🙇‍♂️

令和5年11月21日 (火) 3限実施 ※原子量 H=1.0、C=12、O=16、S=32 標準状態における気体の体積 22.4 L/mol 63 10 各問いに答えよ。 69 (1) 標準状態で、 マグネシウムMg に十分な量の塩酸 HCI を加えたところ、 A [L] の水素H2 が発生した。 マグネシウムのモル質量をB [g/mol] として、反応したマグネシウムの質量 〔g〕 をA、 B を用いて表せ。 HiSou=69 (2) 質量パーセント濃度が98%の濃硫酸を希釈して 0.20mol/Lの希硫酸100mL を調製する とき、必要な濃硫酸の質量は何gか。 有効数字2桁で答えよ。 (3) 以下に示すシュウ酸と過マンガン酸カリウムの反応において、 下線を付した原子のうち、 酸化数の変化が最も大きいものを元素記号で答え、 その酸化数の変化を-7→+7 のよう に答えよ。 5H2C2O4 + 2KMnO4 + 2H2SO4→2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2 + 8H2O (4) グルコース C6H12O6 などを原料とする発酵法によりエタノールC2H6O が製造される。 ① 発酵法を表す次の化学反応式の空欄に適する係数を入れよ。 ただし、 係数が1の場合も 省略しないものとする。 ( ) C6H12O6 → (2) C2H6O + (2) CO2 ② 発酵法でグルコースからエタノールを製造する場合､ 理論上グルコース 8.0kg から得 られるエタノールの質量は何kg か｡ 有効数字2桁で答えよ。

化学基礎の問題です。 どう計算するのでしょうか。答えは、②の750です。

(ees) dh 第3問 次の各問いに答えなさい。 (解答番号は14 問1 質量パーセント濃度が40.0%の塩酸を水で希釈して, 10.0%の塩酸を1.00L つくりたい。希釈するために必要な水は何mLか。 最も近い値を、次の①~⑤ のうちから一つ選びなさい。 ただし、質量パーセント濃度10.0%の塩酸の密 度を1.04g/cm', 水の密度を1.00g/cm² とする。(解答番号は14) ①728 ② 750 21) (3 780 ⑤832 4 800 ②25 292

ヒトの細胞内液と等しい浸透圧の塩化ナトリウム水溶液の質量パーセント濃度は？ この問題を教えてください。

ヒトの細胞内液と等しい浸透圧の塩化ナトリウム水溶液の質量パーセント濃度は？ 浸透圧のグルコースの塩酸（Hcl水溶液）のphを求めよ。液温を25℃、電離度遠1とする。 この問題を教えてください。

浸透圧のグルコース（ブドウ糖）水溶液の質量パーセント濃度は？ この問題を教えてください。

浸透圧のグルコース水溶液の質量パーセント濃度を教えてください。

ヒトの細胞内液と等しい浸透圧の塩化ナトリウム水溶液の質量パーセント濃度は？ この問題を教えてください。

解説を読んで見たのですがいまいち分かりません。 大問68の解説よろしくお願いします！

(1) 分子量Mの化合物を水に溶かして, x [%] (質量パーセント濃度)の溶液を調製 この水溶液の密度をd[g/cm°] とすると, モル濃度(mol/L) はどのよ 36 回溶 液 戦重 学重 学重 理重 学重 物重 °68.〈混合気体と溶解度〉 右の表は, 20°℃における窒素Na, 酸素 O2それぞれの 水への溶解度を表している。ここで気体の水に対する溶 解度とは,気体の分圧が1.0×10® Pa のときに, 水1.0L に溶解する気体の体積を標準状態(0°C, 1.0×10°P3)に換算した値 (L) のことである。 N2 と O2の体積比が3:2である混合気体を 20°℃, 1.0×10° Paで1.0Lの水と接触さ せた。N=14, O=16 (1) 水に溶けている N2 と O2の体積比(標準状態に換算)を求めよ。 (2) 水に溶けている N2, Ozの質量 (mg)をそれぞれ求めよ。 (3) 次の気体のうちから,他の気体と比べてヘンリーの法則に従わないものを二つ選選べ。 N2 O2 溶解度(L) 0.016 0.032 対策 試問 いま 冊解 のアンモニア 2塩化水素 3 水素 のメタン [11 北里大 改) の69.〈溶液の濃度と調製》 x この水溶液の密度をd[g/cm°)とすると,モル濃度(mol/L)はどのに (2) モル濃度が最も高い酸まなけ位也 R

写真の問題全部分からないのでどなたか解説して頂けないでしょうか？？ 化学、モル濃度とかの範囲です

1)1M(mol/L)の硫酸 100 mL を調製するためには,濃硫酸 (96%, 比重 1.8 g/mL)が何 mL必要か. /0.0 <4日目、濃度の計算につっいての課題 > 【課題4】 有効数字二桁行で答えよ。 計算式 解答 2) 0.5 M の塩酸 100 mL を調製するためには、 濃塩酸 (35%. 比重1.2 g/mL) 何 mL が必要か。 有効数字二桁で答えよ. 計算式 解答 3)1M水酸化ナトリウム水溶液 100 mL を調製するためには水酸化ナトリウム何gが必要か. 有効数字二桁で答えよ。 計算式 解答 * 塩化鉄(I) 六水和物(FeCls-6H20) 9.0gを水に溶かして, 全量を100gとした。 この溶液中の塩化鉄(I) の質量パーセント濃度を有効数字二桁で計算しなさい。 計算式