この問題を解いたのですが、答えがなく丸つけができないので教えていただきたいです。

問5 1,3-ブタジエンと臭化水素との反応は3ブロモ1-ブテン (1,2付加体)と1ブロモブテン (1,4付 加体) を生成するが, 4-ブロモ-1-ブテンは得られない. 1,3-ブタジエンの付加反応をアリル型カルボカ チオンの共鳴構造を示して説明せよ。 さらに, 高い反応温度では熱的に安定な 1,4-付加体が優位に生 成する理由も説明せよ. H H H H H. HBr H H TH H H H HBr 1.2 付加体 H. + H H H H Br H 1.4-付加体 H H Br HHH 生成しない H

プリントや基本問題はできるのですがこれを見た途端なんにも分からなくなりました、しかく2の(１)以外解説お願いします、😰

炭素と水素だけからなるある化合物を完全燃焼させると, 二酸化炭素 gと水 2.7gができた。 また, この化合物の分子量は78であった。 次の(1), 原子量 H = 1.0, C = 12,0 = 16 (2)の問いに答えよ。 この化合物の分子式はどれか。 ① CH6 2 C6H8 3 C6H12 4 C6H14 (2)この化合物に含まれる炭素と水素の原子数の比と等しいものはどれか。 ① メタン ③ エチレン ② エタン ④ アセチレン 2 有機化合物に関する次の(1)~(3)の問いに答えよ。 (1) 分子式 C5H12 で表される炭化水素には三つの異性体が存在する。それら の構造式を書け。 (2) 枝分かれのない炭化水素 C5H12の水素原子1個をヒドロキシ基に置換し た異性体をすべて記せ。 ただし, 鏡像異性体は考慮しなくてよい。 (3) 枝分かれのある炭化水素 C5H12 の水素原子1個をヒドロキシ基に置換し た異性体をすべて記せ。 ただし, 鏡像異性体は考慮しなくてよい。 3 次の(1)~(4)の文中のA~Eの有機化合物の名称を書け。 (1)160~170℃に加熱した濃硫酸にAを加えるとエチレンが得られる。 (2) エチレンに臭素溶液を反応させるとBが生じる。 (3) アセチレンに,物質量比1:1で塩化水素を付加させるとC が生成する。 (4) エタノールを酸化させると, まずDが生じ, さらに酸化させるとEが生 じる。 or 物の構造式の決定 p.204~209 構造異性体 p.211 ケン, アルキン, ホールの酸化 p.215~221,22 4 エタノールを用いて(1)~(3)の実験を行った。 それぞれの変化を化学反応式 で示せ。 (1) エタノールにナトリウムを加えた。 (2)130~140℃に加熱した濃硫酸にエタノールを加えた。 (3) エタノールと酢酸の混合液に濃硫酸を加え, 約70℃の温水に浸した。 5 次の文を読み, A~Eの構造式を書け。 分子式 C4H10O で表されるアルコールには,1-ブタノールおよび A, B, Cの四つの構造異性体が存在する。 このうち A, B, Cに酸化反応を試みた ところ,AとCは酸化されたが,Bは酸化されにくく, 生成物を得ること ができなかった。 Aが酸化されて得られた化合物Dにフェーリング液を加 えて加熱すると, 赤色沈殿が生じたが,Cが酸化されて得られた化合物 E は, フェーリング液と反応しなかった。 66 分子式 C4HBO2 で表されるエステルについて, 次の(1),(2)の問いに答えよ。 (1) 何種類の異性体があるか。 (2) これらの異性体のうち,エステルを構成するカルボン酸が銀鏡反応を示 すものの構造式をすべて示せ。 アルコールの性質 p.224~228 アルコールの酸 アルデヒド ▶p.226, 230 カルボン酸, p.234~

この問題を教えてほしいです🙏🏻

宿題(2) ビーカーに濃度0.15mol/LのCaCl2 水溶液が20mL入っている。 この溶液を濃度0.30mol/LのEDTA (HY) 水溶液で滴定した。 ①滴定率1.0 (当量点)および②2.0におけるビーカー内溶液の pCaを小数点第2位まで求めなさい。 ただし, EDTAのCa2+との 錯生成定数 (logK)を10.7, Y4 の分率(a)を0.32とする。 【解答例】 ②ビーカー内にはCaYと過剰なHYがそれぞれ (数値) mmol 存在する。 過剰に加えたEDTAは錯形成していないとみなせる ので, [CaY2-]=CHAY [Ca2+]=[CaY2]/(KCH4y)=1/Kfa=(数値) mol/L pCa= (数値)

この問題を教えてほしいです🙇🏻‍♂️

宿題 (1) ビーカーに濃度 0.15mol/LのCaCl2水溶液が20mL入っている。 この溶液を濃度0.30mol/LのEDTA (HY)水溶液で滴定した。 ①滴定率1.0 (当量点) および②2.0におけるビーカー内溶液の pCaを小数点第2位まで求めなさい。 ただし, EDTAのCa2+との 錯生成定数(10gK)を10.7, Y4 の分率(α) を0.32とする。 【解答例】 ①Ca-EDTA錯体 (CaY2) 溶液として考える。 ビーカー内には CaY2 が (数値) mmol 存在する。 錯形成していないHY濃度を CH4Y とすると, logK=10.7より, K=[CaY2]/([Ca2+]α4CH4y)=(数値) 当量点においては, [CaY2-] = (計算式)=(数値) mol/L Ca2+とY2 は錯体の解離により生じる。 [Ca2+]=CH4yより、 [Ca2+]=([CaY2]/K) = (数値).pCa= (数値)

解説の☆部分がどうしてそのような結果(曜日の順序・組み合わせ)に至るのかよく理解できないため、どなか教えて頂けると助かります🙇🙏

的かつ合理 知能 正解 4 れ別の日 といえる 解答と解説 問題 6 秘伝 条件を図にする 条件を図に示す。 P. AOOOD 1. BOOOOF ->>> ← ← ->>> ウの条件を加える A©OOD ...① エの条件を加える BE ○○○F・・・② 「連続する7日間」の条件に合うように①と②を組み合わせる。 ACOOD BEO○○F のような組み合わせ方は条件に反する。 理解 判断推理 1234567 BEOOOF ACOOD 1234567 →→ BEACOFD とわかる。 連続する7日間で、 オより日曜日は全員休んだので、5日目が日曜日とわかる。 よって 水木金土日月火 BEACOFD よって正解は4。 となる。 数

リクライニング位では、重力の影響により血液は心臓に戻りにくくなるので、静脈環流量は減少し、心拍出量は小さくなる。ということですが、こちらの解説を見ても仕組みがよく理解できません。 なぜ、リクライニング位や半座位では、心臓への静脈環流量が減少し、心臓の前負荷が軽減されるのか... 続きを読む

病理学 心拍出量が最も小さいのはどれか. 6 1. 背臥位 4.左側臥位 みえ ②25 点 2. 腹臥位 5. リクライニング位 3. 右側臥位 [心拍出量=1回拍出量×心拍数]で示される。1回拍出量,心拍数のどちらが ため、心臓への静脈還流量が増える. そのため1回拍出量は増加し,心拍出量は増 しても心拍出量は減少する. 臥位では, 体幹と心臓の位置が地面に対して水平となる する. ×1 背臥位では,地面に対して心臓と体幹が水平で,心臓への静脈還流量が増える ため,1回心拍出量が増加し, 心拍出量が増加する。 小 ×2 腹臥位では,背臥位と同様に, 心拍出量は増大する。出 x3 右側臥位では,他の臥位と同様の理由で, 心拍出量は増大する. ×4 左側臥位では,他の臥位と同様の理由で,心拍出量は増大する. ○5 リクライニング位では、重力の影響により血液は心臓に戻りにくくなるので、 静脈環流量は減少し, 心拍出量は小さくなる <類似> 42-29, 40-21 (ヒトの主要組 SHIDA にくい特徴 *正解 5 ●リクライニング位 (30° 背臥位) や半座位 (ファウラー位, 上半身を45° 起こした体位) は、心臓への静脈還流量が減少することで,心臓の前負荷が軽減され、仕事量も減 少する。 よって,これらの体位は,心不全患者にとって有効な体位となる. 安楽な体位 〈 ファウラー位> <背臥位 > <起坐位 > ●左心不全時の呼吸困難は起坐呼吸で軽減するが,そのメカニズムは次のようなこと が考えられる. ▼ 体位と呼吸困難のメカニズム 【 背臥位 】

化学基礎の問題です！ どうしても分からなくて教えてほしいです！！ お願いします

(1)塩素 Cl2 が酸化剤として働くと、 塩化物イオン CFになる ① Cl ← 2CI- (2) オゾン O3 が酸化剤として働くと、酸素と水H2Oになる 02 + H2O (3)濃硝酸 HNO3 が酸化剤として働くと、二酸化窒素 NO2 になる ① HNO3 →> NO2 (4) 過酸化水素 H2O2 が還元剤として働くと、酸素 O2 になる ① H2O2 →> (5) シュウ酸 H2C2O4が還元剤として働くと、二酸化炭素 CO2 になる ① H2C204 ← 2CO2

7.2 ファクターってなんですか？ どう求めますか🙏 7.4 も教えていただけると嬉しいです

7. 酢酸 CH3COOH は、次の (1) 式に示した反応により電離する。 また、水酸化 ると(2)式に示した反応により中和される。 7.1 CH3COOH --- CH3COO' + H+ (1) ------ CH3COOH + NaOH -------> CH3COO + Na+ + H2O (2) 1.0 mmol/L の酢酸水溶液を作ったところ、 (1) の反応が進行し、H+濃度が0.2 mmol/L になった。 この水溶液中に存在する CH3COOH と CH3COOのモル濃度を求めよ。 0.2mo% 0.2mol/L 7.21mmol/L 酢酸水溶液100mLを過不足なく中和(反応)させるのに必要な1.00 mmol/Lの水酸化ナト リウム水溶液の体積は102mLであった。 1mmol/L CH3COOH 水溶液のファクターはいくらになるか。 0.1mol 0.1L 0.102mol

整数の問題です。解答が分からないのでわかる方ぜひ教えてください🙇‍♀️よろしくお願いします

水槽に8Lの水が入っている. 5L升と3L升のみを使用 して,4Lの水を5L升に汲み出す手順を以下に示してあ る. ア~コに当てはまる整数を答えよ (配点: 各1点) 但し, (a,b,c) は,水槽にaL,5L升にb L,3L升にcLの 課題内容 |水が入っていることを表している. ① (8, 0, 0) 2 (3, 5, 0) ③(3, アイ) ④ (ウエオ) ⑤ (6, 0.2) ⑥ (カキク) ⑦ (1,ケ,コ) ⑧ (4,4,0) 添付ファイ ありませ

この問題わかる方いますか？ 化学基礎の問題です。

①シュウ酸二水和物 H2C204・2H2O (式量126) の結晶 0.756g を、水に溶かして 100mL にした。この水溶液をコニカルビーカーに10mL取って 希硫酸を加え温めてから、濃度が不明の 過マンガン酸カリウム KMnO4 水溶液をビュレットで滴下したところ、 16.0mL 加えたところで終 点に達した。 次の各問いに答えよ。 酸化剤: MnO4- + 8H+ + 5e ← Mn2+ + 4H2O. (i) 還元剤:H2C2O4 → 2CO2 + 2H+ + 2e′.. ・(ii) (1) 過マンガン酸カリウム KMnO4とシュウ酸H2C204 の反応を、 化学反応式で記せ。 (2)この滴定の終点はどのようにして決めるかを説明せよ。 (3) 下線部 ①の水溶液のモル濃度を有効数字2桁で求めよ。 (4) 下線部②について、 希硫酸の代わりに塩酸を用いることはできない。 その理由を述べよ。 (5) 過マンガン酸カリウム KMnO4 水溶液の濃度を有効数字2桁で求めよ。