bの問題で、解答の最後の1行の意味が分からないので教えて欲しいです

問4 次の文章を読み, 後の問い (ab) に答えよ。 Bがコックでつながれている。 コックを閉じた状態で, 容器A には, 一酸化炭 容積が2.0Lの容器Aと, ピストン付きで容積を変化させることのできる容器 素 CO を 27℃で 1.0×10°Pa になるように封入した。また,容器 B には、容積 が 1.0L になる位置でピストンを固定した状態で,酸素 O2 を 27℃で3.0×10 Paになるように封入した。 これを状態Ⅰ とする (図3)。 b状態Iからコックを開いて, 容器Bのピストンを完全に押し込んで、容器 B内の気体をすべて容器 Aに移したのち, 再びコックを閉じた。 次に, 容器 A内の気体に点火し, COを完全に燃焼させた。 燃焼後, 温度を27℃に戻し たとき、容器 A内の圧力は何Pa になるか。 最も適当な数値を,次の①~⑥の うちから一つ選べ。 27 Pa 容器A コック 容器 B Coo O2 ピストン 1.0×105 Pa 3.0×10 Pa Joa 2.0L 1.0L 図3 状態 Iにおける容器 A, B内の様子 a 状態Ⅰから, ピストンを固定したままコックを開いて, 十分な時間放置した。 このとき、容器内の圧力は何 Pa になるか。 最も適当な数値を、次の①~⑥の うちから一つ選べ。 ただし, 容器内の温度は27℃に保たれているものとする。 26 Pa ① 1.0×105 (2) 1.7×105 ③ 2.0 × 105 2.3×105 3.0×105 ⑥ 4.0 × 105 ① 1.0×105 ④ 2.5×105 ② 1.5×105 2.0×105 3.0×105 ⑥ 3.5 × 105 -33- 20

○濃度不明の酢酸溶液原液のpHを測定したところ、pH 3であった。この原液を10倍希釈して一定量分取し、濃度0.01 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定を行ったところ、15 mLを滴下した時点で過不足なく中和された。 Q 酢酸溶液原液の酢酸濃度をモル濃度及び質量... 続きを読む

分析化学の中和滴定の範囲なんですけど、何が起きているのか全く分からないです。どなたか教えてください🙇‍♂️

【問題2】0.1M酢酸50mLを0.1M NaOHで講定したとき、 0.1M NaOH 0, 10, 25, 50, 60ml.MAKEBØpH& 求めよ。 0 2023 25 50 0.1M NaOH FML.

出来れば途中式もお願いします

1 濃度の分からないアンモニア水溶液5.0ml を 0.100M の塩酸で滴定した時、当量点(中 和点は 7.0mL であった。 塩酸を0mL, 6.00mL, 7.00mL, 8.00mL加えた時のpH と POH を計算し、滴定曲線のグラフを作成しなさい (軸の名称や単位も書き。 白紙に要領良く 書くこと)。 また、この実験で使う指示薬は何か。 答えなさい。 1-1 塩酸を加える前のアンモニア水溶液のpHとPOHは? 12 塩酸を6.00mL加えた時のpH POHは? 1-3 塩酸を7.00mL加えた時のpHとPOHは? 1-4 塩酸を 8.00mL加えた時のpHとPOHは? 1-5 グラフを作成しなさい。 1-6 指示薬は? 2. 上記問題の1-2 [塩酸 6mL加えた時]) の溶液に 0.05M フェノールフタレイン メタノール溶液を0.1ml 溶かした時、 有色体と無色体は, それぞれ何mol 存在するか それぞれの構造式と共に示しなさい。 フェノールフタレイン平衡定数は, Ka 1.58x10-9 とする. 3. H3PO〟 が含まれている水溶液(リン酸 0.2mol/L) の pH を求めなさい。 pKai = 2.23, PKaz=7.21, pKus 12.3 とする. 4. pH=4.50 の Buffer Solution 200 mL を調製する時 0.200mol/L酢酸水溶液と 0.200mol/L 酢酸ナトリウム水溶液をそれぞれ何mL ずつ混合すればよいか, 答えなさい｡ 次に、 この Buffer Solution に 5.00x10M の水酸化ナトリウム水溶液2.0mL を加える とpH はいくつに変化するか。 答えなさい. 4-1 Buffer Solution の調製方法は? 4-2 水酸化ナトリウム水溶液を加えると、pHはいくつに? 4-3 この (pH=4.5) の Buffer Solution 200mL にピリジンを0.02mol溶かした時, ピリジン のプロトン供与体とプロトン受容体はそれぞれ何mol 存在するか, それぞれの構造式と 共に示しなさい。 ピリジンの平衡定数は, Kb = 1.70x10 とする.

中和滴定のシュウ酸水溶液のモル濃度mol/Lの求め方を教えて頂きたいです。 シュウ酸の平均滴下量は9.765mL,シュウ酸ニ水和物の分子量は126です。お願いします。

解き方を教えてください

(消防官・市役所C・ 平成16年度) 水酸化ナトリウムは、 二酸化炭素を吸収しやすい性質を持ち、 空気中の二酸化炭素と次 のように反応する。 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O このため、水酸化ナトリウム水溶液は、使用前に中和滴定により正確な濃度を求める 必要がある。 今、 1.0mol/L に調整し、保存しておいた水酸化ナトリウム水溶液が 1.0L ある。 こ の水酸化ナトリウム水溶液 10.00mL をとり、 1.20mol/Lのシュウ酸標準液を滴下し たところ、 2.50mLを滴下したところで中和点に達した (シュウ酸は2価の酸)。 問題) このとき、保存後の水酸化ナトリウム水溶液に存在していた水酸化ナトリウム は何mol ですか。 問題) また水酸化ナトリウムと反応した二酸化炭素は何molですか。

やり方も答えも分かりません、、 どなたかお願いします

⑤ 中和反応の練習問題 (ドリル)を解く。 1) 次の化学式反応式において、 水酸化ナトリウム 1molと反応する酢酸は何mol か。 CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O 2)上の化学反応式において、水酸化ナトリウム10gと反応する酢酸は何gか。 シュウ酸NaQけは12で反応する。 酢酸Nagけは1:1で反応する。 3) 次の化学反応式において、 水酸化ナトリウム 1molと反応するシュウ酸は何mol か。 COOH COOH + 2NaOH→ GOONa + 2H2O COOH COONa (シュウ酸) 4) 1mol/Lの酢酸水溶液10mlを中和するのに、 NaOH水溶液が 5ml必要であった。 このとき、 1mol/Lのシュウ酸水溶液10mlを中和するのに、 このNaOH 水溶液は 何ml必要か。

考察課題の5から10まで分からないです 教えてください

pH を縦軸に取り、 曲線を描くと中和滴定曲線が得られる。 この中和滴定曲線において、 中和 が終点に近づくと水溶液のpHは急激に上昇し、pHが5~9 の範囲ではほぼ垂直になることが 分かっている。 この場合、 中和の終点を知るために、酸, 塩基の指示薬を用いる。 各指示薬は 品によって変色する範囲(変色域)が決まっている。 pHの飛躍限界 (注2) 水溶液のpHによって特有の色調を示す化合物を酸, 塩基の指示薬という。 指示薬の例 0~10.0 Congo Red, Methyl Orange, Methyl Red, Phenolphthalein 5~9.5 Phenolphthalein 中和滴定の種類 強酸と強塩基 (0.1N 程度) 強酸と強塩基 (0.01N 程度) 強酸と弱塩基 弱酸と強塩基 弱酸と弱塩基 0~7.0 Congo Red, Methyl Orange, Methyl Red 7.0~11.0 Phenolphthalein 6.8 ~ 7.2 Neutral Red 強酸の例: 塩酸,硫酸、硝酸 弱酸の例: 酢酸, ギ酸 強塩基の例: 水酸化ナトリウム, 水酸化カリウム 弱塩基の例 : アンモニア [ 実験準備 ] (器具) 電子化学天秤,薬サジ, 三角フラスコ (100ml,300ml), ホールピペット, ビーカー, ビュレット, ロート, スタンド, ビュレットバサミ (試薬) 水酸化ナトリウム, フェノールフタレイン (0.1%, アルコール溶液),食酢, 0.100M 塩酸 標準液 [ 実験操作 ] (実験 1) 0.1M 水酸化ナトリウム溶液の調製と標定 (1) 0.100 M NaOH水溶液 200mL を作るのに必要な量を計算せよ (有効数字に留意するこ と)。 0,800g (2) NaOH の必要量をはかり、300mLの三角フラスコに入れてから蒸留水約100mLを加 えて、フラスコを回転させて溶解する。 完全に溶解させた後、 蒸留水を加えてフラスコ のメモリで200mL とする。 (NaOH は粒状であるため、必要量を正確にとることは困 難である。 また、 三角フラスコのメモリは不正確であり、 作った溶液は正確に 0.100M NaOH というわけではない) (3) 0.100 M HC1 標準溶液 約 40mlを100ml 三角フラスコに移す。 ここから、ホールピペ ットで10.0mLをとり100mLビーカーに移し、 0.1% フェノールフタレインを1~2滴 加える。 さらに蒸留水約20mL を加える。 (4) 前に作成した 0.1 M NaOH 水溶液をビュレットにとり、(3) の HC1 標準溶液に滴下す る。 塩酸溶液を加えたら充分に撹拌する。 わずかに紅色を示し、 その色が 30 秒以上消 えない点を終点とする。滴下量は小数点2桁まで読み取ること。

すごく困ってます… 化学、食品学実験です。 実験で水酸化ナトリウム溶液の標定をしてアミド硫酸標準溶液のファクター？や水酸化ナトリウムの滴定値、水酸化ナトリウム溶液のファクターなどを計算したらしいのですが、レポートを書かなくちゃ行けなくて参加してなかったので内容も何も分からず... 続きを読む

試料 薬包紙 1.0g 粗 秤(上皿電子天秤) S,=5.6798g 精秤 アルミニウム秤量皿 2~10 S=S1-S2 3 =5.6798-4.6755 S=4.6755g 精秤 =1.0043g 全体 -京 残って 正確に重さを 1. 中和滴定 【0.1M水酸化ナトリウム溶液の標定】 P.23~ 実験の目的 アミド硫酸(HSO3NH2)標準溶液を調製し、これを 用いて水酸化ナトリウム(NaOH)溶液を標定する。 NAOH(1価の塩基)+HSO3NH2(1価の酸)| NASO3NH2 + H2O 器具 *電子天秤 科量びん ビーカーコニカルビーカー メスシリンダー *メスフラスコ 試薬 *水酸化ナトリウム(NaOH、分子量 40.00 ) …粒状、潮解性 *アミド硫酸(スルファミン酸ともいう、分子量97.09) *0.1%フェノールフタレイン溶液 指示薬 *漏斗 *ホールピベット·ビュレット ·ポリびん 25 hロ熱調理 4~ 操

この問題がわかりません！ご教授いただけると嬉しいです！

問題 18 福岡大 溶液Aには,炭酸水素ナトリウム, 炭酸ナトリウム, 水酸化ナトリウムのいずれか1 つ,あるいは2つが含まれている。 溶液Aに含まれている物質の種類と濃度を知るために, 次の実験を行った。 (実験1)溶液Aを20.0mL とり,フェノールフタレインを数滴加えた。0.10mol/L 塩酸を少しずつ滴下したところ, 中和点までに Vi[mL] 必要であった。 (実験2)実験1とは別に, 溶液Aを 20.0mLとり, メチルオレンジを数滴加えた。 0.10 mol/L 塩酸を少しずつ滴下したところ, 中和点までに Va[mL]必要であった。 (1) 実験1,実験2の中和点における色の変化をそれぞれ書け。 (2) 溶液Aに含まれている物質が次の(a)~(d)の場合,それぞれ Viと V2の関係を表す式 は(ア)~(カ)のどれか。 (a) 水酸化ナトリウムのみ (b)炭酸ナトリウムのみ (c) 水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウム (d) 炭酸水素ナトリウムと炭酸ナトリウム (ア) Vi=2V2 () Vi>2V。 (3) Vi=15.0 mL, Va=21.0mL のとき, 溶液A 20.0mL に含まれる物質の化学式と物 質量(有効数字2桁)を記せ。 (イ) Vi= V2 (オ) 2V> V2 () 2V= V。 (カ) 2V< V。 [12 福岡大 改)