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32 構造式｣次の表はいろいろな分子の構
る。例にならって表中の空欄を埋めよ。
分子
(例)水
アンモニア
二酸化炭素
分子式
H2O
メタン
窒素
(ア) NH3
(I) CO₂
CH4
構造式
H-0-H
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つかの表し
分子の形
折れ線形
(N-A
(o-c-d
#X
(NEM
NEN
33 [電子式] 次の(ア)~ (オ) の分子の電子式を<例>にならって記せ。 また,あとの (1)
~(4)にあてはまる分子を(ア)~ (オ)の中から選べ。
(ア) HF
(イ) N2
(ウ) CH
(エ) CO2 (オ) NH3
(1) 分子中に三重結合をもつもの。
(2) 分子中に二重結合をもつもの。アユ
(3) 分子中に非共有電子対を最も多くもつもの。アエ
(4)分子の形が正四面体形であるもの。 オ 7
(四面体形 三角すい形
(カ) 直線形
(5) 千回形 正四面体形
(1) 極性分子と無極性分子の組み合わせ。
(ア) H2 と Cl
(イ)HFとHCI
(2) 水素結合をつくることができる分子。
(ア) H2
(イ) CO2
(ウ) CH4
(3) 結晶が分子結晶であるものの組み合わせ。
(7) Fe & Cu
I2とCO2
ものであ
34 [電気陰性度と極性] 次の文章中の (
に適する語句を入れよ。
風夏
一般に,異なる原子間の共有結合では,共有電子対はどちらか一方の原子に引きつ
けられている。 共有結合をつくる際に原子が共有電子対を引きつける能力を(
という。 周期表上で典型元素の(ア)は,希ガスを除いて, 一般に,同一周期では
原子番号が (1) 元素ほど,また,同族元素では原子番号が )元素ほど,値
が大きくなる。
異なる原子からなる共有結合では(ア)が大きい方の原子が(エ)の電荷を,
小さい方の原子が(オ)の電荷をもつことになる。このように、電荷に偏りがある
場合は、「結合に(携性がある」という。二酸化炭素分子は,C=O結合に( )
がある。 しかし, 分子が(
形であり,CO結合が同一直線上で逆向きに並ん
)が打ち消され、 分子である。
でいるため、結合
35 [極性と分子結晶] 次の(1)~(3)について, あてはまるものをそれぞれ選び,記号
で答えよ。
(ウ) H2SH2O
<例> H:O:H
(エ) C2H4
SiO2とH2O
(エ) NH3 と CH&
(オ)NH3
第1編
(エ) NaClとMgO
第3章 化学結合 33
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