(3)の②なんですが、水酸化ナトリウムとうすい塩酸を加えると中和が起こりうすい塩酸の中にある水素イオンは無くなり、水酸化ナトリウム水溶液の濃度が二分の一にならないんでしょうか。ナトリウムイオンと塩化物イオンがイオンとしてそのまま残っているからですか？ また、水酸化ナトリ... 続きを読む

(3) BTB液を加えた同じ濃度の水酸化ナトリウム水溶液20cmを入れたビーカーA~Fがあの。 ーカーA~Fに,図10のように、 それぞれ違った冊のうすい塩酸を加えて水溶液の色の変化を再 べる実験を行ったところ、 表2のような結果になった。 図10 塩酸10cm 塩酸20cm) 塩酸30cm 塩酸40cm 塩酸50cm 塩酸60cm A B F ナ 20 20 の 50 水酸化ナトリウム水溶液20cm 5 表2 A B C D E F 知えた塩酸の量 [cm') 10 20 30 40 60 水溶液の色 青色 青色 青色 緑色 黄色 黄色 0 図11は、ビーカーAの水溶液中のイオンのようすを表したモデルである。 図12はこれになら に、 ってビーカーDの水溶液中のイオンのようすをかき表そうとしたものである。 図12の 必要なイオンをかき入れて, 図12を完成させなさい。 図11 図12 OH Na" Na (Na Na Cl OH CI OH (Na') Na' CIT Na Na' 2 実験後のピーカーEに, ビーカーBの水溶液を少しずつ加えていったところ、 あるとき水溶 液の色が緑色になった。 このとき加えたビーカーBの水溶液は何cm'か。計算して答えなさい。 ただし, ピーカーBは, 水酸化ナト リウム水溶液20cm'にうすい塩酸20cm'を加えて40cm'にな っているものとする。 ナトののうドー 20

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