Grade

Subject

Type of questions

Kimia SMA

kimia ini gimana sih aku belom paham nih

Sistem tersebut adalah A.9 kJ B.9,9 kJ 14. Perhatikan data berikut C. 10,1 kJ D. II kJ Reaksi I: C₂Hs +5 0₂ 3 CO₂ + 4 H₂O AH-PkJ Reaksi II NH₂CI+NaOH NII: + NaCLAH = +QKJ Pernyataan yang benar dan data tersebut adalah A Reaksi II sistem menyerap kalor, reaksi eksoterm D Reaksi I lingkungan menyerap kalor, reaksi endoterm E Reaks: II lingkungan menyerap kalor, reaksi endoterm B Reaksi I sistem melepas kalor reaksi eksoterm C.Reaksi II lingkungan menyerap kalor, reaksi eksoterm 15. Perhatikan gambar berikut! 27 °C Sistem 50 °C Lingkungan Berdasarkan gambar tersebut maka dapat disimpulkan bahwa kondisi tersebut adalah.... A Endoterm karena kalor masuk ke sistem B. Endoterm karena kalor menuju lingkungan D. Eksoterm karena kalor masuk ke sistem E. Eksoterm karena kalor ke luar menuju lingkungan C. Eksoterm karena kalor meninggalkan lingkungan 16. Perhatikan reaksi berikut! SH2 = -13k 27 C 2 C₂H6g)+702 (g) →4 CO2(g)+6 H₂O(g),AH = -P kJ Berdasarkan data tersebut di atas maka AHC° C₂H6 adalah kJ/mol A.- 2P B-P C+ P/2 D.-P/2 E.+ 2P 17. Jika diketahui: N₂ (g) + 3 H₂ (g) = 2 NH3 4H = -92 kJ Besarnya perubahan entalpi penguraian standar gas NH, adalah.... 3H4 = R A. - 92 kJ/mol B. - 46 kJ/mol C. + 46 kJ/mol D. +92 kJ/mol E + 184 kJ/mol. 18. Diketahui perubahan entalpi pembentukan standar Na₂SO: (s) sebesar - 1.267 kJ. Persamaan termokimia yang tepat untuk pernyataan di atas adalah A. Na₂SO4 (s) → 2 Na (s) + S (s) + 2 O₂ (g) AH = - 1.267 kJ B. Na₂SO4 (s) →→→ 2 Nat (aq) + SO: 2 (aq) AH = -1.267 kJ C. 2 Na* (aq) + SO4-2 (aq) → Na₂SO4 (s) AH = - 1.267 kJ D. 2 Na (s) + SO₂ (g) + O₂(g) → Na₂SO4 (s) AH = -1.267 kJ E. 2 Na (s) + S (s) + 2 O₂ (g) → Na2SO4 (s) AH = -1.267 kJ 19. Sebanyak 30 gram urea (Mr Urea = 60) dimasukan ke dalam kalorimeter yang berisi 500 ml air. Hasi pengamatan termometer menunjukan terjadi perubahan suhu dimana suhu awal air adalah 28°C kemudia mengalami penurunan menjadi 21°C. Bila massa larutan dianggap hanya masa air dan kalor jenis larutan 4,2 J gr-1oC-1. Besarnya perubahan entalpi pelarutan urea dalam satuan kJ mol-1 yang tepat adalah .... A. - 29,4 kJ/mol B. - 14,7 kJ/mol C. + 14,7 kJ/mol D. + 29,4 kJ/mol E. + 58,8 kJ/mol 20. Perhatikan gambar berikut! AHI -> 35 k B E110 kJ D 2H3> Nilai R=...kJ D.-125 A.+ 95 B.-95 C.-110 B.Jawablah pertanyaan berikut! 1.Tuliskan semua isomer dari heksana! E.+ 125 2 Diketahui All, CO₂ = -344 kJ/mol; AILIO = -286 kJ/mol, A CHIOH = -284 kJ/mol. Tentukan pem entalpi reaksi CH₂OH + O₂ CO₂ + H₂O (belum setara)!

Menunggu Jawaban Answers: 0
Sosiologi SMA

mohon di jawab kk

h sosial siologi Imu zi gan A. Manusia sebagai Makhluk Individu dan Makhluk Sosial 2. 3. Kegiatan Awal 1. Amati gambar berikut. Sumber: www.plengdut.com (16 Februari 2017) Apa yang Anda pikirkan setelah mengamati gambar tersebut? Buatlah pertanyaan mengenai gambar tersebut. Kemudian diskusikan pertanyaan yang Anda buat dengan teman di kelas. Cobalah Anda cari informasi mengenai manusia sebagai makhluk individu dan makhluk sosial. 4. Buatlah kesimpulan dari hasil diskusi Anda, mengenai gambar tersebut. 5. Tuliskan kesimpulan diskusi tersebut, kemudian kemukakan di depan kelas dengan percaya diri. Manusia diciptakan oleh Tuhan dengan segala keterbatasannya, akan tetapi manusia dikaruniai akal pikiran yang dapat digunakan untuk memenuhi kebutuhan hidupnya. Manusia tidak dapat hidup sendiri, melainkan memerlukan bantuan orang lain, karena manusia meru- pakan makhluk sosial yang sangat bergantung kepada manusia lainnya dalam menjalankan kehidupan di suatu masyarakat. 1. Manusia sebagai Makhluk Individu Di luar kebutuhannya untuk bersosialisasi, ternyata manusia merupakan satu organisme yang berdiri sendiri dan bersifat bebas, yakni tidak mempunyai hubungan organik dengan sesamanya. Sebagai buktinya, ketika bayi menangis, orang dewasa di sekitarnya tidak mengetahui secara pasti alasan bayi tersebut menangis. Kata Kunci Masyarakat: Society Kerumunan: Crowd Fungsi Sosiologi dalam Mengenali Gejala Sosial di Masyarakat

Terselesaikan Answers: 1