selesai soal di bawah ini

< 2 08:18 1 Pena A. √a²-1 B. -√1-a² C. -√a²-1 D. E. 13. Jika diketahui tan = a, maka nilai sin di kuadran II adalah ... A. B. √1+a2 C. √1+a² . 90% E. 1 5 ¢ 17. Diketahui tan Atan B = A dan B adalah sudut lancip. Maka nilai dari sin A. cos B- cos A. sin B adalah ... 13 A. 85 36 B. 85 60 C. 85 D. ---√1+ a² -1 E. a√1+a2 14. Jika diketahui tan x = -√3, maka nilai cos x untuk x sudut tumpul adalah ... A. 1 B. C. 2 D. -√3 E. -1 15. Jika diketahui sin 15° = a, maka nilai dari tan 105° sama dengan ... A. a √1-a² B. -√1-a² a C. -√1+ a² D. ¹√1-a² E. 12 E. 85 18. Diketahui sin A = dan A adalah sudut tumpul. Nilai dari 2 sin A cos A adalah ... 240 A. 289 120 B. 289 192 C. 289 120 D. 289 240 E. 289 19. Diketahui sin A = dan sin B = 7 dimana sudut A lancip dan sudut 25 B tumpul. Nilai cos A cos B - sin A sin B sama dengan ... 117 A. 125 93 B. 125 12 C. 125 12 D. 117 E. 125 16. Diketahui cos α = 1, a adalah 13 sudut lancip. Nilai dari 2 sin a sama dengan ... A. B. 20. Jika sin A dan cos B == Untuk sudut A dan sudut B lancip, maka nilai dari tan A-tan B 1+tan Atan B D. 16 E. 56 21. Diketahui sin A=dan tan B = 12 A sudut tumpul dan B sudut = III 33 A. 56 33 B. 56 16 C. + 45° Penghapus Sisipkan Gesek

tolong kasih tahu jawabannya terimakasih no 1- 4 pakai cara dan gambarlah struktur lewis dan pakai cara x dan y secepatnya?

karena atom Ca Melepas 2 elektron maka harus ada 2 atom CL yang Menerima elektron. 1) AIN 2) 13x gy 20 S gy 42 HA

Jawab soal di gambar

4. Diketahui nilai K, NH OH = 2 x 10-5. Tentukan konsentrasi ion H+, nilai pH, dan pOH dari larutan yang dibuat dengan melarutkan 1,07 g NH,CI dalam 100 mL air. (A, N = 14; H = 1; Cl = 35,5). = 5. Sebanyak 4,1 g CH3COONa (M, diketahui pada suhu kamar, K CH3COOH = 1 x 10-5, tentukan pH larutan CH, COONa 82) dilarutkan dalam air hingga volume 200 mL. Jika 6. Jika 200 mL NH OH 0,8 M direaksikan dengan 200 mL larutan HCI 0,8 M, K, NH₂OH = 1 x 10-5, tentukan: a. garam yang terbentuk dengan menuliskan reaksi pembentukan garam tersebut, b. C. konsentrasi ion H+ dalam larutan, dan nilai pH larutan setelah bereaksi. 7. Sebanyak 200 mL larutan HCOOH 0,1 M direaksikan dengan 50 mL larutan Mg(OH), 0,2 M. Jika K HCOOH = 2 × 10-4, tentukan pH setelah reaksi. a 8. Natrium sianida (NaCN) dapat dibuat dengan mencampurkan 50 mL larutan NaOH 5 x 10-3 M dengan 50 mL larutan asam sianida 5 x 10-3 M. K HCN = 5 x 10-10. Gunakan -log 5 = 2,2. Senyawa tersebut akan terhidrolisis dalam air, tentukan pH larutan tersebut. 9. Garam K,CO, dilarutkan dalam air sehingga terbentuk larutan K₂CO, yang memiliki konsentrasi 0,1 M. K H₂CO, = 2 × 10-7. Hitung derajat hidrolisis garam tersebut. 10. Sebanyak 100 mL larutan NH, OH 0,1 M direaksikan dengan 50 mL larutan HCI 0,2 M. Jika K, NH OH = 1 x 10-5, tentukan derajat hidrolisis larutan garam NH,CI. SOAL MODEL AKM Stimulus Amonium Nitrat dan Kompres Dingin Amonium nitrat (NH4NO3) banyak digunakan i bahan pupuk tanaman. Meskipun demikian, tock.com

kimia ini gimana sih aku belom paham nih

Sistem tersebut adalah A.9 kJ B.9,9 kJ 14. Perhatikan data berikut C. 10,1 kJ D. II kJ Reaksi I: C₂Hs +5 0₂ 3 CO₂ + 4 H₂O AH-PkJ Reaksi II NH₂CI+NaOH NII: + NaCLAH = +QKJ Pernyataan yang benar dan data tersebut adalah A Reaksi II sistem menyerap kalor, reaksi eksoterm D Reaksi I lingkungan menyerap kalor, reaksi endoterm E Reaks: II lingkungan menyerap kalor, reaksi endoterm B Reaksi I sistem melepas kalor reaksi eksoterm C.Reaksi II lingkungan menyerap kalor, reaksi eksoterm 15. Perhatikan gambar berikut! 27 °C Sistem 50 °C Lingkungan Berdasarkan gambar tersebut maka dapat disimpulkan bahwa kondisi tersebut adalah.... A Endoterm karena kalor masuk ke sistem B. Endoterm karena kalor menuju lingkungan D. Eksoterm karena kalor masuk ke sistem E. Eksoterm karena kalor ke luar menuju lingkungan C. Eksoterm karena kalor meninggalkan lingkungan 16. Perhatikan reaksi berikut! SH2 = -13k 27 C 2 C₂H6g)+702 (g) →4 CO2(g)+6 H₂O(g),AH = -P kJ Berdasarkan data tersebut di atas maka AHC° C₂H6 adalah kJ/mol A.- 2P B-P C+ P/2 D.-P/2 E.+ 2P 17. Jika diketahui: N₂ (g) + 3 H₂ (g) = 2 NH3 4H = -92 kJ Besarnya perubahan entalpi penguraian standar gas NH, adalah.... 3H4 = R A. - 92 kJ/mol B. - 46 kJ/mol C. + 46 kJ/mol D. +92 kJ/mol E + 184 kJ/mol. 18. Diketahui perubahan entalpi pembentukan standar Na₂SO: (s) sebesar - 1.267 kJ. Persamaan termokimia yang tepat untuk pernyataan di atas adalah A. Na₂SO4 (s) → 2 Na (s) + S (s) + 2 O₂ (g) AH = - 1.267 kJ B. Na₂SO4 (s) →→→ 2 Nat (aq) + SO: 2 (aq) AH = -1.267 kJ C. 2 Na* (aq) + SO4-2 (aq) → Na₂SO4 (s) AH = - 1.267 kJ D. 2 Na (s) + SO₂ (g) + O₂(g) → Na₂SO4 (s) AH = -1.267 kJ E. 2 Na (s) + S (s) + 2 O₂ (g) → Na2SO4 (s) AH = -1.267 kJ 19. Sebanyak 30 gram urea (Mr Urea = 60) dimasukan ke dalam kalorimeter yang berisi 500 ml air. Hasi pengamatan termometer menunjukan terjadi perubahan suhu dimana suhu awal air adalah 28°C kemudia mengalami penurunan menjadi 21°C. Bila massa larutan dianggap hanya masa air dan kalor jenis larutan 4,2 J gr-1oC-1. Besarnya perubahan entalpi pelarutan urea dalam satuan kJ mol-1 yang tepat adalah .... A. - 29,4 kJ/mol B. - 14,7 kJ/mol C. + 14,7 kJ/mol D. + 29,4 kJ/mol E. + 58,8 kJ/mol 20. Perhatikan gambar berikut! AHI -> 35 k B E110 kJ D 2H3> Nilai R=...kJ D.-125 A.+ 95 B.-95 C.-110 B.Jawablah pertanyaan berikut! 1.Tuliskan semua isomer dari heksana! E.+ 125 2 Diketahui All, CO₂ = -344 kJ/mol; AILIO = -286 kJ/mol, A CHIOH = -284 kJ/mol. Tentukan pem entalpi reaksi CH₂OH + O₂ CO₂ + H₂O (belum setara)!

kak tolong bantu tugas saya ya kak terimakasih pakai diketahui, ditanya ya kak

x (CH,CO0] x Tugas Individu Jika diketahui K, CH,COOH = 10-5, berapakah derajat keasaman (pH) dan gaia (CH,COO),Ca yang dilarutkan sehingga memiliki konsentrasi 0,05 M? 2. Sebanyak 0,84 gram NaHCO, (M, = 84) dilarutkan ke dalam 10 mL air. Kemudian. 1 mL larutan tersebut diambil dan diencerkan lagi dengan air hingga 100 mL. Jika pada suhu tersebut diketahui K, H,CO, = 105, hitung pH larutan setelah pengenceran kedua. 1. 3. Asam hipoklorit (HCIO) memiliki K, = 2 × 10-8. Jika 100 mL larutan asam hipoklorit 0,1 M direaksikan dengan 25 mL larutan NaOH 0,4 M; hitung pH akhir larutan tersebut. 4. Sebanyak 200 mL larutan NH,OH 0,2 M direaksikan dengan 200 mL larutan H,So, 0,1 M. Reaksi tersebut terjadi pada 25°C. Setelah terjadi reaksi dan diketahui K, NH, = 10-$, hitung pH dan pOH larutan tersebut. (log 2 = 0,302) v 5. Fenol (C,H,OH) merupakan asam lemah dengan K = 1,0 × 10-10, Suatu larutan dibuat dengan melarutkan 0,02 mol C,H,ONa ke dalam 500 mL air. Tentukan konsentrasi fenol dalam larutan dan pH larutan tersebut. K Aktivitas 6.4 Pengertian Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan t dalam suatu

ada yang bisa bantu ngerjain ini??

5. Konfigurasi elektron beberapa ion sebagai berikut. p2- : 1s? 2s² 2p6 3s² 3p6 Q* :1s2 2s² 2p6 3s² 3p6 R:1s2 2s2 2p 3s² 3p6 4s² 3d10 4p6 S2+ : 1s2 2s2 2p6 3s² 3p6 4s² 3d10 4p6 Pasangan unsur yang terletak dalam satu blok adalah.... P dan Q P dan R P dan S Q dan R R dan S a. d. b. e. C. HOTS

kak bantu setarakan reaksi tersebut dengan cara setengah ion dan pbo dong kak

15:51 D [Template] IMG20... Latihan 2.1 Setarakan persamaan reaksi redoks berikut menggunakan cara b MnO + C,0,2- → Mn2+ + CO, (asam) CuS + NO, Cu2+ + S + NO (asam) a. b. Bab 2 Reaksi Re II

tolong bantuan ya kakak

Latihan Soal 2. ! (1). Tuliskan nama senyawa berikut menurut IUPAC ! (a). CH; C,H, CH;-C=C-CH;-CH-C- CH;–CH; CH, CH, CH, (b). (CH,);CHC(C,H), CC,H¿CH, (2). Tuliskan rumus bangun (Struktur) dari senyawa berikut ! (a). 4 – etil -4,5 – dimetil-2- heksena (b). 3,4 -dietil- 5,6 – dimetil-4- oktena

Ada yangg bisa bantuu jawab ga?? pliss

5G 4 85 ull l 10:32 .1 KB/s : A AKTIVITAS 3 KD 3.1 Senin, 09 Agustus 2021 18.49 Kerjakan dan Lengkapilah tabel dibawah ini : No Lambang Atom Nama Atom Golongan Nomor Atom Nomor Massa 1. Be | 2. Mg 3. Ca |4. Na ..... ..... 5. Li .... ....