Question

鈴

答えがなく、自分の解答が合っているのか分からないので間違えているところを教えていただきたいです。
具体的に答えも教えていただけると嬉しいです🙇‍♂️
字が小さくてすみません、、🙇‍♂️🙇‍♂️
テスト勉強に役立てたいです！

【1】Q) 結晶硫酸鍋 (IT) CuS0。・5H0 の結晶 50g 中には無水物 CuS0,が何 g含まれで
いるか。6uS0ニ160、H0=18
(⑫) 結晶硫酸銅 (T) CuS0。・5Hz0 を水に溶かして, 0.10mol/の硫酸銅 CT) の
水溶液をつくりたい。 次の①ー④の文のうち正しい調製の方法はどれか。
CuS04・5Hk0 を 16g とり、1.0L の水に溶かす。
②CuS04・5Hz0 を 16g とり, 水に溶かして 1.0L とする。
@CuS0。・ 5Hz0 を 25g とり, 1.0L の水に溶かす。
us0,・5Hk0 を 25g とり、水に溶かして 1.0L とする。

  
 

>し
【2】 1.0mol/ Lの希硫酸 100mL と 1.0mol/ し水酸化バリウム水溶液 200mL を混合す
ると, 硫酸バリウムの沈殿が生じた。 生じた硫酸バリウムの質量は何 gか。化学反応式

は次のように表される。
HzS04 十 Ba(0Dz一> BaS0。 十 2HO

Aiel       0

【 3 】 原子量は、Hニ1.0、C=ニ12, Nニ14, 0ニ16, Na王23、 Mg王24, Al三27、S三32、CL
三35.5, Caニ40, Cu=64。 また, アポガドp定数=6.0X102/mol として計算せよ。

20*Cにおいて, 水100gに塩化ナトリウムを溶かしていくと36gで飽和水溶液となった。
この飽和水溶液について次の (1) (3) に答えよ。ただし, この飽和水溶液の密度は
1.2g/cm3 とし, 答はすべて小数第 1 位まで求めよ。

(1) この飽和水溶液の質量パーセント濃度を求めよ。

(2) この飽和水溶液のモル濃度を求めよ。
(3) この飽和水溶液に。 0.60mol/L の塩化ナトリウッ水溶流 60mu を混合し, さ

らに水を加えで全量 500mL と して新しい深小を調投した。この新しい
モル濃度を求めよ。     05し

【4】 次の濃度を計算せよ。HkS0=98, CuS0x=160.
Q) 18.5mol/L の溶液を薄めて 5.0mol/L の溶液507 をつくるには, 18.5moVL の

1
ノノ了2っii

と 5.0moL の酸          8
208      和香                 20mL を混合し, さらに水を加えで
mL とした。 この硫酸の温度は何 mol/L か。

(3 濃度 90%の濃硫酸の
密度は 1.82g/cm:である。この     に
らよ 答は下策2人をm間As。

(5) GuS0。・5HO 125g を水 875g に溶かした水溶液の密度を  (g/cm?) とする。
①質量ペーャント測度を求めよ。 のモル沿度を 9を用いて示せ。

【5 】 濃度 (mol/J, 密度 〔g/mL) の希硫酸について空欄をうめよ。

< (mol/L〕 の希記酸 17 中には z (mol) の硫酸 HLS04が含まれている。 この希硫酸 17 (=
1000mL) の質量は, 密度がヵ〔g/mL〕 だから (ア) (g〕 である。また, a mol の硫
酸 (分子量4の の質量は (イ) 【g〕 である。よって, 質量パーセント濃度は (ウ) 〔%〕
である。

【6】秘度 1.3g/mL の希硫酸の質量パーセント濃度は 4099であった。次の各問いに答
紀

(1) この希硫酸 1.0L の質量は何 g か。

(2) その中に硫酸肥S04は何 g含まれているか。
(3) この希硫酸の渡度をモル濃度で示せ。H=1.0, $=32,0=16

 

【 7 】問2 ある金属 M の塩化物は, 組成式 MC・2HzO の水和物をつくる。この水和物 29
4mg を加熱して完全に無水物にしたところ, 質量は 222mg になった。この金属の原子量と
して最も適当な数値を, 次の①ー⑤のうちから一つ選べ。| 2

の 24          @ 40          ⑧ 56          @ 88          @⑤ 112

 

 

 

 

【8】 水 100g に食塩 25g を溶かした溶液の質量パーセント濃度を求めよ。

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