Question

S

電離並行です。pHを求めるときに、加水分解を考えるのはなぜでしょうか？　問題文の式から、OH-の濃度を出して、イオン積より水素イオンは分かるので、PHも分かるのではないのでしょうか？　お願い致しますm(__)m

る

次の文を読み。 下記の設問 (1) (3③ に答ぇよ。

 
  

log,。2=0.30
アンモニ ア水溶液中では次の電導平笑反  6

(mol/L) とする。
NH。+ ELO =-= Nir+on-       6 ヵ]・ 0

| ただし。 水のイオン積を=ニ1.0x10-%(moP/L2)とする。

1の 因化アンモニウムを水に溢かして, 浴度0.10 mol/しの手化アンモニウム水深波100 mL をつく っ

』 た。 この水溶液中での加水分解反応のイオン反応式を記せ。

 (②) 0.10 mol/L塩化アンモニウム水溶液のpHとして, もっとも近い数値はいくつか。次の(3) 一(6)

から一つ選べ。                                           17 グプタ

| |還症90 ①) 53 (< 58下① 63 。(〈⑯⑥。 6中 9
(3) 次の操作を行ったとき, 生成する溶液が緩衝作用を示さないものはどれか。次の (@)  (@) から

   の選べ

⑭  のの ーー mm

応の式が成り立ち。 その平衡定数はK,ニ40x10-? |

 

1

 

 

(b) |ギ酸とギ酸ナトリウムの混合水溶液に少量の水酸化ナトリウム水溶液を加えた。

(@  成水素ナ トリウムと硫酸ナトリウムの混合水溶液に少量の塩酸を加えた。

り ギフ トリウムの混合水溶液に少量の水酸化ナトリウム水溶液を加えた。
        給液をで 10 倍に希釈した。

 
  

(立教

SSR

 

 

(①⑪・(②    NG NHiT GL   (電離)                    の
S        ST                                    か ンZ t 4
NH を NH。+H' (加水分解)           (HU
C(1一@)     CO                                      人

             6                           EK
C

る         ON [NH。lLH |]_ [NH。][HT1[OH ] KM 1902400 1    9
遇2          詩     Ss          9      5     5      に  5   ※10

[NH ]      [NHJI[OH 1    K。 40X10    4

[H']=YCK =JodoxX10 7りな

8 pH=5十logj。2三5.3
(3) (c) 以外は弱酸と その塩, もしく は弱塩基と
量の塩酸を加えても, そのまま電離し, pHが小さくなる。

[の水溶液であり, 緩衝作用

(もしく ばNH + HO ーー NH。+HO')

  

 

ーーニー 生酸組

電離 加水分解