Question

☁️🐼

この問い6なのですが、Na2SO4の所がNaHSO4にならないのはなぜですか？こういうのってどうやって決めたら良いのでしょうか？いつも化学反応式をかく時点で誤ってしまいます😭教えてください🙏🏻🙇‍♀️

こ      紅合まれてい>
入酸アンモニウムを主成分どする化学科がある   eee る
本アンモさッムの生気居パーセント)を※めるだ (226     行った

 

[話験2】                         0紅い
化学民料を1.00gはかり取り。 の7hリウス寺下たで
たらころ 徹款アンモビウ 8253した 先本したァ
ンモニアを 0.100 molL の硫酸100 mL にすべ中収き革た 吸収後の水深溢を

20.0mL 取り出し, これに 指示薬を少量加えでから・ 参応の硫酸を 0.100 mol/L

の当化トリッメ水江背7  2,終点までに15.0 mL を要した。

  

周6 李閑部① の変化を化学反応式で記せ。(イオン反応式は不可)

知識・技能

硫酸アンモニッム (NH)。SO。は, NH。 (静塩基) と HLSO。 (強
酸)からなる上である。これに NaOH (強塩基) を加えると。憧者
基である NH が遊離する。           ーー

(NH。)zS04 2NaOH 一           1 2Hz0 + 2NH。
時      強塩基        時              憶才基

玲酸・
虹酸

馬場

Answer 1

✨ Jawaban Terbaik ✨

🍇こつぶ🐡

NaHSO4だと酸性、Na2SO4だと中性です。

弱酸に強塩基を入れてますから、NaHSO4だと酸性となり、おかしいです。

Na2SO4だと中性で、NH3が発生するから、全体が塩基性となり、つじつまがあいます。

弱塩基遊離反応だけでなく、酸・塩基の強弱により、中和後できる物質も変化します🙇

☁️🐼

分かりました！！
ありがとうございます🙏🏻☺️

🍇こつぶ🐡

いえいえ🙇