Question

まな

0.1mol/L NH4OH 100mL の水素イオン濃度とpHを求めよ。Kb=1.8×10^-5とする。という問題の解き方が分かりません。
どなたか解説をお願いします。

薬学部 分析化学

Answer 1

✨ Jawaban Terbaik ✨

ゆーと

④のところなんですけど、
①式から[NH4+] = [OH-] - [H+]
これを②式に代入し
①、②式から[NH3] = CB - ([OH-] - [H+])
となります。

これらを、Kbの式に代入して
近似を用います。

・塩基性なので[OH-] >> [H+]
[H+]は[OH-] に比べて無視できるほど小さいということになります。
よって、この近似から([OH-] - [H+])の部分は[OH-] のみになります。

・塩基解離定数が非常に小さいため、
NH4+ + OH- ⇌ NH3 + H2O
の平衡反応において、平衡が右に偏ってしまいます。(NH4OHが、せっかくNH4+とOH-に電離したのに、ほとんどがアンモニアと水になってしまうということです。)
つまりこのことから、[OH-]も非常に小さいため、全濃度CBに対して無視できるということになります。

長々と補足でした。ごめんなさい(._.)

まな

とても分かりやすい解説ありがとうございます！
よく理解できました！！

Answer 2

ゆーと

2枚目です！

Answer 3

ゆーと

こんな感じです！
マスバランス、チャージバランスを含めて最初から導出しました