Question

胡麻

(問)ある金属Mの酸化物MO2 17.4ｇを還元すると、Mの単体が11.0ｇ得られた。
金属Mの原子量を求めよ。

画像はこの問題の解説なのですが、「MO2とMの物質量が等しい」というのが何故そうなるのか分かりません。
教えてください。

(②⑫) ある金属の酸化物 MO。 1 mol には, 金属Mが 1 mol 含まれる のje
1 mo の MO。 を還元すると, 1 mol のMが得られる。Mのモル質量を

(gmolJとすると, MO。 のモル質量は (ヶ十32) 〔g/mollとなる。 したが
って, 17.4g の MO。 の物質量, 11.0g のMの物質量は,

 

3      17.4g                        130g
MO の物質量   (*32) 【g/molJ       M の物質量   *[g/mol]
MO。 と Mの物質量が等しいので, 次式が成り立つ。

17.4      回語IN08        8
(*+32) [gmo) (gmoll       *三55.0g/mol

Answer 1

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mo1

(2)の最初に
「ある金属の酸化物ＭＯ₂1molには、金属Ｍが1mol含まれるので…」とあります
1molのＭＯ₂と1molのＭで、つまり物質量が等しいことになります
つまり、ＭＯ₂とＭの物質量の比が等しくなっています
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補足
例えば、ＣＯ₂1molには、Ｃが1mol含まれています
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胡麻

よく分かりました。ありがとうございます！