✨ Jawaban Terbaik ✨
酸化還元反応において、e⁻は『失った酸化数』の量を表します。
左辺のほうが右辺より酸化数が多い場合は、酸化数が減っているので、左辺に失われた数だけ
e⁻を足します。
(例)塩素 Cl₂＋2e⁻→2Cl⁻
この場合、Cl₂は酸化数が0、2Cl⁻は酸化数が－2なので、2だけ減っています。
なので、左辺のほうに2e⁻を足しています。
逆に右辺のほうが酸化数が多い場合は、酸化数が増えているので、右辺に失われた数だけe⁻を足します。
(例)塩化スズ(Ⅱ) Sn²⁺→Sn⁴⁺＋2e⁻ …①
この場合、Sn²⁺は酸化数が＋2、Sn⁴⁺は酸化数が＋4なので、2だけ増えています。
なので、右辺のほうに2e⁻と足しています。
ここで、①において、0に揃えたとします。
Sn²⁺は酸化数＋2より、0にするためには左辺には＋2e⁻をする。
また、Sn⁴⁺は酸化数＋4より、0にするためには右辺に＋4e⁻をする。
よって、Sn²⁺＋2e⁻→Sn⁴⁺＋4e⁻となり、
移項すると 結局 Sn²⁺→Sn⁴⁺＋2e⁻ となります。
長くなって申し訳ないです💦
大変よくわかりました😀
ありがとうございます。