Question

りの

詳しい説明をつけていただけると嬉しいです。
（どういう仕組みですか、これは）

135 010mol/Lの酢酸水溶液がある。電離度を 0.010 と して次の(1)て

(4) の濃度を求めよ。
(1) 水素イオン濃度[HT]       (②) 酢酸イオン濃度[CHaCOO ]

(3) 酢酸分子濃度[CHaCOOH] (4) 水酸化物イオン濃度[OH']

モル濃度 高1 化学基礎

Answer 1

✨ Jawaban Terbaik ✨

ふよる

酢酸の電離のイオン式:CH3COOH→CH3COO-+H+です。電離度は物体がイオン化したときに全体からみてどれだけイオン化できるかの割合。酢酸の濃度0.01なので⑴と⑵はイオン式より0.01×0.01＝10^-4mol/L
⑶これもイオン式より(1-0.01)×0.01＝9.9×10^-4mol/L
⑷25℃の時の水のイオン積を10^-14として
⑴より10^-14/10^-4＝10^-10mol/L
以上が答えになります。
しかし、⑴と⑵がわからないのであれば用語やイオン化についての仕組みを問題を解く前に教科書読んできちんと理解するべきだと思います⭕️