Question

すけさん

86の（1）なんですが、解説の赤字の変化量の所がよく分かりません。急ぎで教えて頂けたら幸いです。

6. 所人発生量
(0) 水華化カルシウム Ca(OH)。(式量 74.0) と塩化アンモニウム NHMCI (式量 53.5) の泥合

物を熱するとアンモニアが発生し, 水と塩化カルシウムが生じる。水酸化カルシウム
3.70g と塩化アンモニウム 2.14 g を混合して熱すると, どちらが全部友応するか。

Ca(OH)。 (式量 74.0) 1 mo1 と NHCI (式量 53.5) 2 mol がちょうど反
応する。 与え られた物質のそれぞれの物質景は,
BIZ0gi
Ca(OH)。 3.70g は, Osor 0.0500mol

2.14g
NHC1 2.14 g は,  58.5g/mol 0.0400mol

Ca(OH)。二2NHCl 一っ CaCk + 2hO + 2NHP

 

(反応前)          0.0500mol 0.0400mol                                    0mol
(衝化量) 一二x0.0400mol -0.0400mol                           +0.0400mol
(反応後)          0.0800mol           0mol                             0.0400mol

RE

 

 

OS

Answer 1

✨ Jawaban Terbaik ✨

ちす

水酸化カルシウムと塩化アンモニウムが
１対２の割合で反応しています。

どちらかが全部反応している、となっているのですが、

水酸化カルシウムが全部反応してしまうと

塩化アンモニウムの変化量が －0.10molになり、
変化後の物質量が－値という
世にも奇妙な物語になってしまいます

これを回避する為には、
塩化アンモニウムが全て反応していなければなりません

１対２で反応しているので、
塩化アンモニウムの変化量が－0.040molならば

水酸化カルシウムの変化量は2分の1より－0.020mol

また、発生したアンモニアと塩化アンモニウムは
同じ比率が同じなので、

＋0.040mol

になる訳です！

すけさん

ご丁寧にありがとうございました！！