Question

sara

問い16の1と2を教えてください。
答えは　(1)0.020 (2)1.6×10の−3乗mol/L
です。

WT 2 ) Feow          ゅ          9g

ーー OH

 

(1) 25でで, 0050mol/L の酢酸水浴液中の水素イオン HTの濃度は
10 x 10-!mol/Lである。この酢酸水溶液の電離度を求めよ       1
(⑦ 25てで, 010mol/L の酢酸水溶液の電離度は 0.016 である。この水

中の水素イオン|H*の濃度は何 mol/L か。

て
人 酸・塩基の利用例                               ⑧⑱

回16|

Answer 1

✨ Jawaban Terbaik ✨

アフロ博士

塩化ナトリウムNaClを水に入れると、電離してNa⁺とCl⁻にわかれちゃうって知ってるよね

じゃあ実際、酸とか塩基とかを水に入れたとき、入れたもの全部が電離しているのか...？

実はそうじゃないものもあるんだよね

そして、入れたもののうち、どれだけが電離したのかという割合を表す数値、それが電離度というものであるということ。
まずはここを押さえてくれるかな

割合の求め方は小学校でやってるね、それとおんなじ。

100個の分子の中で電離したものが50個だったら0.5つまり50%

こんなふうに想像してみてくれるかな

そうしたら、電離度=電離したmol/全体のmol

と表せるね。(molは個数の単位)

そして、この問題は0.050mol/LのCH₃COOHの水素イオン濃度を測ったら1.0×10⁻³mol/Lだったと言われている。

CH₃COOHは電離するとCH₃COO⁻とH⁺に分かれるよね

だからH⁺濃度というのは電離した酢酸の濃度を表しているといえるね

両方、濃度の単位mol/Lだから1Lあたりで考えてみたらいいんじゃないかな

1Lあたり酢酸は0.050molある、そのなかで電離したのは1.0×10⁻³mol

分数にして　0.050/1.0×10⁻³=0.020

2番も一緒

1L中で考えて

0.10molの酢酸のうち0.016(1.6%)電離した

酢酸は1価の酸だから酢酸1個につき水素イオン1個が出てくるね

だから

0.10mol×0.016×1価=0.0016mol=1.6×10⁻³mol

1L中で考えたからそのまま1.6×10⁻³mol/Lだね

sara

0.050/1.0×10⁻³=0.020の計算ってどーやるんですか？過程まで書いていただけますか？お願いします

アフロ博士

ごめんなさいね、上の説明、分母分子が逆ですね

sara

なるほど！！分かりました！！ありがとーございます！！