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離子化合物在高溫時位能增加,離子分離,所以會斷鍵,形成融熔態,之所以融熔離子可以導電是因為帶有電荷的離子可以隨意游動。
在溶液中也會斷鍵,是因為水有極性,離子化合物也有極性,例如Na+會靠近水的O,Cl- 則會靠近H,離子鍵斷鍵。
所以也可以得知離子化合物不熔於非極性分子例如石油。
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離子化合物在高溫時位能增加,離子分離,所以會斷鍵,形成融熔態,之所以融熔離子可以導電是因為帶有電荷的離子可以隨意游動。
在溶液中也會斷鍵,是因為水有極性,離子化合物也有極性,例如Na+會靠近水的O,Cl- 則會靠近H,離子鍵斷鍵。
所以也可以得知離子化合物不熔於非極性分子例如石油。
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謝謝~懂了