✨ Jawaban Terbaik ✨
有點長不要嚇到，太多東西要解釋
A) 鍵的極性就是電子轉移的強度，
也就是電負度差越大，電子轉移強度就越大，鍵的極性就越強，電負度的趨勢是在週期表中越右邊越上面越大，越左邊越下面越小，
七A族是F, Cl , Br往下排，跟F比起來，Br 電負度差最大，再來Cl，然後 F根本就零，所以A選項正確
B)分子間的極性，就要稍微背一下了，從而言之，原子越大顆，分散力越大，而分子間的凡得瓦力主要都是分散力在作用，但是F, O,N是老大，它們物質本性，電負度就是大，就是容易產生氫鍵，所以看到它們就給他插隊，還有很愛考(沸點：H2O>HF>NH3，熔點：H2O>NH3>HF)原子越大顆分子間分散力越大,HF插隊
HF>HI>HBr>HCl，B選項錯誤
C) 鍵角判斷用m+n判斷最快，
這三個m+n都是4，但是分別為
4+0、3+1、2+2（m:共價鍵鍵結數，n:孤對電子數），沒有孤對電子的情況鍵可以在空間中張到最大，有孤對電子就會因為孤對電子的排斥力比共價鍵大而擠壓到原本鍵結的空間，所以在鍵數一樣多的情況，孤對電子越多，鍵角越小
CH4>NH3>H2O，C選項正確
D)偶極矩就是問鍵的極性問題，離子鍵極性一定最大，整顆電子，都被弄過去了，嚴謹一點說就是電負度很小的金屬離子加電負度很大的非金離子，當然偶極矩大，再來HF，也是兩個電負度差想當大的分子，O3有極性，但是它比較特別，它是由非極性共價鍵所組成的極性分子，一聽就知道它沒有很厲害，其實就是因為它是共振加上中心原子有孤對電子導致整個分子有極性，最後CCl很對稱，沒有孤對，標準非極性分子
NaCl>HF>O3>CCl4，D選項正確
E) C為4A,O為6A，平均起來和兩顆5A的差不多，但有極性的比較大
CO>N2， E選項正確
雖然已經過一年了，不過看到還是來講一下
關於B選項，是正確的沒錯呦
當兩原子用共價鍵合在一起，如果他們是不同的(如HCL)原子，那就會因為電負度的不同，造成電子雲分布不均勻&不對稱，換言之，電子密度會偏向電負度較大的原子那邊去。
這種現象形成的鍵，就是極性共價鍵
總之這選項的其實講白一點考的就是電負度
因為四個項目都是各個鹵素+氫
電負度愈大，會造成更強烈的電子雲不均勻
極性也就愈大
電負度大小：F>Cl>Br>I
然後這些鹵素分別與H形成分子，比較極性大小
啊其實就HF>HCL>HBr>HI,這樣。
謝謝您的指教，若有誤筆請大力更正(>﹏<)
C選項更正：所以在“鍵數一樣多”的情況下
改成：“m+n”值相同